氧化還原反應(yīng)規(guī)律(公開課)

第三課時(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及氧化還原反應(yīng)規(guī)律一、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

氧化性是指物質(zhì)得電子的能力；還原性是指物質(zhì)失電子的能力氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的程度越易得電子，其氧化性越強(qiáng)；越易失電子，其還原性越強(qiáng)。難易1、依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物>>例如：Cl22Br=2ClBr2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-【例1】已知：2FeCl32l=2FeCl22ClI22FeCl2Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性排序正確的是（）AFe3>Cl2>I2 BCl2>Fe3>I2CI2>Cl2>Fe3 DCl2>I2>Fe3B【例2】已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10－＋2O4－==22＋＋52＋8H2O

②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－

③2B－＋2==B2＋2－

由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2＋2A2＋==2A3＋＋2－可以進(jìn)行

B元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

4－、2、B2、A3＋

－、B－、A2＋、2＋D2、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行比較CaNaMgAlnFeSng2Al3n2Fe2HCu2Ag陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)3、依據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)進(jìn)行比較例如：2Fe3Cl2==2FeCl3FeS==FeS氧化性：Cl2S

＞

不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)△點(diǎn)燃4、依據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行比較例如：MnO24HCl==MnCl22H2OCl2↑2MnO416HCl=2Cl2MnCl28H2O5Cl2↑△

氧化性：MnO4MnO2＞當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，一般反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，氧化劑的氧化性越強(qiáng)二、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1、得失電子電子守恒即氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算【例3】在一定條件下，olCr3＋所需PbO2的物質(zhì)的量為（）AＢCDB【例4】現(xiàn)有24mL濃度為005mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為002mol·L－1的2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5B2、價(jià)態(tài)規(guī)律①高低規(guī)律：最低價(jià)——中間價(jià)——最高價(jià)既有氧化性又有還原性只有還原性只有氧化性內(nèi)容：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)居中（即只靠攏不交叉）。②歸中規(guī)律ClO36HCl=Cl3Cl2↑3H2O氧