氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1回顧請用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng):FeCuCl2=FeCl2Cu▲得到2e-失去2e-氧化劑為：還原劑為：氧化產(chǎn)物為：還原產(chǎn)物為：Fe和Cu的還原性強弱？CuCl2FeFeCl2Cu2氧化還原反應(yīng)規(guī)律一：強弱律1在同一氧化還原反應(yīng)中：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到ne-失去ne-較強氧化性較強還原性弱還原性弱氧化性練一練：已知:①FeCuCl2==FeCl2Cu②2FeCl3Cu==2FeCl2CuCl2判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是3＞Fe＞CuCl22＞FeCl3＞Cu＞FeCl3＞Fe3>CuCl2>FeCl2D氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物練一練：已知在相同的條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為SO2>I->Fe2>H2O2>Cl-，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）3SO22H2O=SO42-4H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO42HI2I2=2Fe32I-2SO2=H2SO4C2金屬活動性表、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性（失電子的能力）逐漸減弱對應(yīng)的陽離子氧化性（得電子的能力）逐漸增強1金屬單質(zhì)越活潑，越易失電子，還原性越強。2陽離子對應(yīng)金屬單質(zhì)越活潑，越不易得電子，氧化性越強。練一練：比較下列物質(zhì)的氧化性和還原性：還原性：Fe、Cu、n、H2氧化性：Fe2、Cu2、n2、H還原性：氧化性：n>Fe>H2>CuCu2>H>Fe2>n23非金屬活動性表F2Cl2Br2I2S單質(zhì)的氧化性（得電子的能力）逐漸減弱對應(yīng)的陰離子還原性（失電子的能力）逐漸增強1非金屬單質(zhì)越活潑，越易得電子，氧化性越強。2陰離子對應(yīng)的非金屬單質(zhì)越活潑，越難失電子，還原性越強。練一練：比較下列物質(zhì)的氧化性和還原性：氧化性：Cl2、I2、S還原性：HCl、HI、H2S氧化性：還原性：Cl2>I2>SH2S>HI>HCl4根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度不同的氧化劑（還原劑）與同種還原劑（氧化劑）反應(yīng)，條件要求越苛刻，則氧化性（還原性）越弱。如：MnO24HCl濃=MnCl2Cl2↑2H2O2MnO416HCl濃=2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O氧化性：MnO4>MnO2▲5反應(yīng)物濃度1）同種物質(zhì)充當(dāng)氧化劑時，其濃度越大，氧化性越強如濃硝酸氧化性______稀硝酸2）同種物質(zhì)充當(dāng)還原劑時，其濃度越大，

其還原性越強如濃鹽酸還原性______稀鹽酸。強于強于6變價元素被氧化或被還原的程度相同條件下，不同氧化劑作用于同一還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)越高，氧化性越強。2Fe3Cl2=2FeCl3FeS=FeSCl2可以將Fe氧化成3價S只能將Fe氧化成2價氧化性：Cl2>S點燃點燃1一種氧化劑同時和幾種還原劑反應(yīng)時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)2一種還原劑同時和多種氧化劑反應(yīng)時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)規(guī)律二：先后律練一練NO32、MgNO32和AgNO3的

溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

DH2C1）元素處于最高價時，只有氧化性如Fe3、H2SO4、O22）元素處于最低價時，只有還原性如S2-、Cl-、I-3）元素處于中間價時，既有氧化性又有還原性如Fe2、SO2、S4氧化還原反應(yīng)規(guī)律三：價態(tài)律最低價中間價最高價氧化性還原性兼具練一練:在Fe2、Al3、H、Cl-等粒子中只有氧化性的是：只有還原性的是:既有氧化性又有還原性的是:Al3+、H+Cl-Fe2+練一練：下列敘述正確的是（）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離