物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度表達(dá)式：定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號CB表示單位：mol/L或mol·L-1【思考與交流】的CuSO4溶于水配成1L溶液1．03mol/L的CuSO4溶液含義：NaCl的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L 是2將1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L 不是，因?yàn)?molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液的體積并不是1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL,取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少哪些量變了，哪些量沒變

取出的NaCl的物質(zhì)的量濃度也為1mol/L,因?yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定的特點(diǎn)溶液的質(zhì)量減少了，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了，溶液的物質(zhì)的量濃度沒變?nèi)苜|(zhì)用的是物質(zhì)的量而不是質(zhì)量表示單位體積是溶液的體積而不是溶劑的體積從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變。（因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕赐环N溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的體積的多少無關(guān)）例1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？nNaOH=mNaOHMNaOH=4g40g/mol=cNaOH=nNaOHV==練習(xí)1:現(xiàn)有1L500mol/L的Na2SO4溶液1溶液中的Na2SO4物質(zhì)的量為_____2取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是____________,取出來的溶液中Na2SO4的質(zhì)量是___________,5mol5mol/L71g練習(xí)2：1mol/LMgCl2溶液，Mg2的物質(zhì)的量濃度為mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為mol/L1練習(xí)3：05mol/LH2SO4溶液，H的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L練習(xí)4：01mol/LAl2SO43溶液，Al3的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L21050203練習(xí)5：下列各溶液中，Na濃度最大的是A、4L05mol/LNaCl溶液B、1L03mol/LNa2SO4溶液C、04mol/LNaOH溶液D、2L015mol/LNa3PO4溶液B初中時怎樣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液中溶質(zhì)濃度？想一想：ω=m溶質(zhì)/m溶液×100%思考：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都是表示濃度的物理量，它們之間可否相互換算？換算中需要哪些物理量？【思考1】已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶液密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？2溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c—物質(zhì)的量濃度mol?L-1ρ—溶液密度g?mL-1ω—質(zhì)量分?jǐn)?shù)M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g?mol-1【思考2】已知某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cB，溶液密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算注意：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都是表示溶液中溶質(zhì)的含量，換算時要注意單位統(tǒng)一練習(xí)：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，3，求此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？思考：向100ml18mol/L的硫酸加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少呢？c濃溶液·V濃溶液=c稀溶液·V稀溶液m濃溶液·ω濃溶液=m稀溶液·ω稀溶液原理：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的量不變。（1）稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變（2）稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變3溶液的稀釋定律解根據(jù)溶液稀釋定律有：c濃溶液·V濃溶液=c稀溶液·V稀溶液即有：×18mol·L-1=2L×c解得：c=·L-1答：·L-1例1：向100ml18mol/L的硫酸加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？思考：配置500ml的質(zhì)量是多少？梨形、細(xì)頸、平底。容量瓶上注明溫度和容積，只有一條刻度線。構(gòu)造1容量瓶的簡介4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格1．使用前檢查是否漏水并用蒸餾水洗凈2．只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能溶解、稀釋和長期存放溶液3．不能用作反應(yīng)容器，不能給容量瓶加熱4．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(yīng)如NaOH、H2SO4未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕呤褂萌萘科康淖⒁馐马椚萘科康牟槁┓椒ㄏ蛉萘科恐凶⑷胍欢康乃?，蓋好瓶塞。用食指壓住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察瓶塞處是否漏水。若不漏水，將瓶子正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再倒立檢查是否漏水。如不漏水，則容量瓶可以使用4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（2）需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL、10mol/L的NaCl溶液NaCl計算所需的NaCl固體的質(zhì)量，過程如下：nNaCl=V×cNaCl=×

=mNaCl=nNaCl×MNaCl=×=①計算≈4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3實(shí)驗(yàn)過程及注意事項②稱量用托盤天平稱量59克的藥品，并把它倒入小燒杯。注意事項1放平調(diào)零點(diǎn)2左物右碼3用鑷子按從大到小的順序夾取砝碼4稱畢，砝碼歸盒，游碼歸零5用燒杯或表面皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?思考為何不直接在容量瓶中溶解？思考將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會使容量瓶體積不準(zhǔn)③溶解1攪拌時沿一定方向，控制一定速度。攪拌注意事項：2玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3加水量應(yīng)把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多，一般以不超過所配溶液體積的1/3為宜。③溶解用玻棒引流不能靠著瓶口伸至刻度下方將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶④移液用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2～3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中（量筒不要洗滌）為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤洗滌滴管口懸在容量瓶口上方洗滌后振蕩均勻，注入蒸餾水，至距刻度1～2㎝處，改用膠頭滴管滴加至刻度⑥定容液體凹液面最低處與刻度線相切液面如果超過了刻度，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？思考應(yīng)重新配制！把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。不能⑦震蕩搖勻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？思考NaCl1mol/L容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。⑧裝瓶配制100mL·L－1NaCl溶液的過程100mL步驟：計算稱量溶解冷卻移液洗滌定容振蕩搖勻裝瓶貼標(biāo)簽分析誤差時，要根據(jù)c＝n/v,圍繞操作行為對n與V的影響來分析?！舅伎寂c交流】在上述配制溶液的過程哪些操作中會導(dǎo)致誤差？如何分析？配置步驟錯誤操作nVc計算計算結(jié)果m=5.85g，稱5.9g稱量砝碼生銹/粘有其他物質(zhì)（砝碼變重）砝碼左右位置顛倒，且用到游碼溶解溶解攪拌時有部分液體濺出轉(zhuǎn)移溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出容量瓶內(nèi)事先有少量水↑↑－↑↑－－↓↓－↓↓－↓↑－↓↓－－－配置步驟錯誤操作nVc洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒未注入容量瓶定容定容時俯視定容時仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過,未干燥－↓↓－↓↓↓－－↑↑↓↓－↑↓－↑【思考與交流】如何用NaCl溶液配制100mLNaCl溶液？所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶步驟：計算、量取、稀釋冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶1關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）A．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩A2實(shí)驗(yàn)室里需要480ml01mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A．硫酸銅，加入500mL水B．溶液C．硫酸銅，加入500mL水D．溶液D3實(shí)驗(yàn)需要01mol/LNaOH溶液460ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：⑴實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有：。⑵根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g500mL容量瓶、膠頭滴管2⑶下列操作對所配濃