等效平衡市賽一等獎

稻田中學(xué)高二化學(xué)備課組等效平衡★化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

1molSO20.5molO21molSO3開始★化學(xué)平衡的建立與加入的次數(shù)無關(guān)2SO2+O2

2SO3

4molSO22molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)再向平衡體系中加入2molSO21molO2SO2%O2y%SO3%在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡后，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。等效平衡等效平衡的標志：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量相同①在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，歸邊以后與原來的物質(zhì)的量相同,則二平衡等效。

例：

N2＋3H2

2NH3

A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol特點：兩次平衡時各組分百分含量相同，物質(zhì)的量，濃度等均相同。恒溫恒容下的等效平衡A、B、C等效“全相同”恒溫恒容下的等效平衡?討論

2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO22molO2SO3a%SO3b%比較a、b、c的大小關(guān)系情況一情況三情況二2molSO3SO3c%b﹥a=c1molH2

1molBr2開始平衡狀態(tài)2molH2

2molBr2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件：H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比較a與c、b與d的大小關(guān)系2981L2981LH2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)?討論

a=cd=2b②在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，歸邊后與原來的物質(zhì)的量的比例相同，則二平衡等效。特點：兩次平衡時各組分百分含量相同,物質(zhì)的量,濃度等有倍數(shù)關(guān)系。恒溫恒容下的等效平衡例：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol

ABCD均等效“比相同”在溫度、壓強相同的條件下，改變起始加入情況，歸邊后只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。恒溫恒壓下的等效平衡特點：兩次平衡時各組分百分含量相同,濃度相同，物質(zhì)的量，質(zhì)量等有倍數(shù)關(guān)系。2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO22molO2開始平衡狀態(tài)情況一情況二SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關(guān)系2981L2982L恒溫恒壓下的等效平衡a=cd=2b1molH21molBr2開始平衡狀態(tài)2molH22molBr2開始平衡狀態(tài)情況一情況二H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比較a與c、b與d的大小關(guān)系2981L2982LH2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)恒溫恒壓下的等效平衡a=cd=2b1、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）I2（g）2HI（g）時，。，則平衡時H2的濃度是（）

A、B、C、D、C課堂練習(xí)2、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行以下反應(yīng)N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3（見下表的“已知”項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始量起始量起始量平衡量

N2

H2

NH3

NH3已知

1

4

0

a（1）

1.5

6

0（2）

1

0.5a（3）

mg（g>4m）0052g-4mg-3ma課堂練習(xí)3、在一固定