影響化反應(yīng)速率的因素

選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為了改變反應(yīng)速率（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、壓強、溫度、催化劑、其他因素等在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈反應(yīng)速率快？為什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么呢？影響反應(yīng)速率的因素一、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO42MnSO410CO2↑8H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4滴0.01mol/LKMnO4

酸性溶液溶液紫紅色褪去溶液紫紅色褪去長短2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4滴0.01mol/LKMnO4

酸性溶液H2C2O4濃度越大，MnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率越大H2C2O4濃度越小，MnO4酸性溶液褪色越慢，反應(yīng)速率越小實驗2-2濃度對速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。規(guī)律5mL0.1mol/LNa2S2O3

溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液熱水5mL0.1mol/LNa2S2O3

溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液冷水一、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗步驟實驗溫度出現(xiàn)渾濁時間結(jié)論Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2↑S↓H2O經(jīng)過一段時間后，將溶液混合經(jīng)過一段時間后，將溶液混合高低短長升高溫度，Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率增大實驗2-3溫度對速率的影響硫代硫酸鈉規(guī)律其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。一、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O02↑MnO2如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有10mL左右10%的H2O2溶液，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條。經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2結(jié)論：實驗2-4催化劑對速率的影響開始時余燼沒有明顯變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后，錐形瓶中迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃?，F(xiàn)象：規(guī)律其他條件相同時，加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率H2O2溶液中加入催化劑MnO2后反應(yīng)速度加快化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（緒言P2-4）分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生反應(yīng)改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目或者碰撞頻率能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。有效碰撞：活化分子：活化分子所多出普通分子的那部分能量?；罨?改變化學(xué)反應(yīng)速率改變單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）一、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響濃度溫度催化劑模型認知理論解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞幾率增加活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多分子運動加快，碰撞頻率增加（次要原因）增大濃度升高溫度加催化劑其它條件相同時催化劑對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程EaEb反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑改變反應(yīng)的路徑降低反應(yīng)的活化能增大活化分子百分數(shù)增大反應(yīng)速率Ec科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計實驗比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍色很快褪去藍色很難褪去唾液對該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的反應(yīng)速率增大一、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響濃度溫度催化劑模型認知理論解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞幾率增加活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多分子運動加快，碰撞頻率增加（次要原因）降低反應(yīng)的活化能活化分子百分數(shù)增大增大濃度升高溫度加催化劑其它條件相同時注意事項1濃度（1）固體或純液體反應(yīng)物其濃度為，所以改變它們的用量時，化學(xué)反應(yīng)速率。（2）固體反應(yīng)物的顆粒大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，在其他條件相同時，固體顆粒越小，其表面積，反應(yīng)速率；固體顆粒越大，其表面積越小，反應(yīng)速率越小。或者將固體溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溶液中的離子反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是實際參加反應(yīng)的。離子的濃度常數(shù)不變越大越大注意事項2溫度（1）溫度對反應(yīng)速率的影響適用于所有反應(yīng)，不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。（3）一般情況下，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實驗室最常用的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。（2）許多實驗表明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的倍。2～4注意事項3催化劑（1）催化劑有（加快反應(yīng)速率）和（減慢反應(yīng)速率），不特別說明指。（2）催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用（3）催化劑有一定的和。正催化劑負催化劑正催化劑選擇性活化溫度用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，判斷下列說法正誤①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③增大CaCO3固體的濃度④增加塊狀CaCO3固體的量⑤改用3克粉末狀大理石⑥加入NaCl固體⑦適當(dāng)升高溫度⑧加催化劑鹽酸濃度不變，改變用量，反應(yīng)速率不變鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大固體濃度為常數(shù)改變固體用量，反應(yīng)速率不變固體表面積增大，反應(yīng)速率增大適用于所有反應(yīng)常用方法不需要√√√練習(xí)鹽酸中H濃度不變，反應(yīng)速率不變二、壓強對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率增大壓強容器容積反應(yīng)物濃度減小增大加快PV=nRT增大加強反應(yīng)速率減小壓強容器容積反應(yīng)物濃度增大減小減慢規(guī)律其他條件相同時，對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強，反應(yīng)速率增大；減小壓強，反應(yīng)速率減小壓強改變物質(zhì)濃度改變反應(yīng)速率改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強增大He分子PV=nRT在一密閉容器中反生N23H22NH3的反應(yīng)，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ在反應(yīng)中保持容器容積不變，充入He，體系總壓強怎么變？反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減小！He分子Ⅱ壓強改變物質(zhì)濃度改變反應(yīng)速率改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響練一練不變！變大！2恒溫恒容時：A充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度→總壓→反應(yīng)速率；B充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓，但各反應(yīng)物的分壓，各物質(zhì)的濃度→反應(yīng)速率。充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積，→各反應(yīng)物濃度，→反應(yīng)速率。增大壓強→體積→濃度→反應(yīng)速率。3恒溫恒壓時：1恒溫時：增大增大增大小結(jié)：壓強對反應(yīng)速率的影響有下列幾種情況（對于氣體）增大不變不變不變增大減小減小減少增大增大1壓強對反應(yīng)速率的影響適用于的反應(yīng)；對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響。注意事項有氣體參加2壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若體系的壓強改變使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生改變，則反應(yīng)速率發(fā)生。濃度改變固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。三、其他因素對反應(yīng)速率的影響固體表面積、原電池、光輻射、放射線照射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。各種影響有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。本堂小結(jié)其他條件相同時，決定因素（內(nèi)因）：影響因素（外因）：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)1濃度：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。4壓強：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增大體系的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小體系的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小2溫度：3催化劑：使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。升高體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。條件變化活化能單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度增大壓強（減小容器容積）升高溫度使用催化劑不變增多不變增多增多增大不變不變增多增大增多增大減小不變增多增大增多增大不變增多不變增多增多增大增大濃度升高溫度加催化劑增大壓強參照模型練一練2在密閉容器里，通入molH2和ymolI2g，改變下列條件，反應(yīng)速率將如