鹽類水解的應(yīng)用1

第2課時鹽類水解的主要影響因素和鹽類水解的應(yīng)用02鹽類水解的應(yīng)用1在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是__________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：____________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量

，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：________________________________________H>HY>HH2SO4磨口FeOH3膠體＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否大量共存方法指導(dǎo)鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。2鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到AlOH3、FeOH3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。3酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體。4考慮鹽受熱時是否分解。因為CaHCO32、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為CaHCO32→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。5還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2SO43。返回制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否大量共存1在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是√2下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是√2在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為________________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為

＋H2O

NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋判斷正誤1熱的純堿溶液去污效果好，是因為加熱促進(jìn)了水解，cOH－增大2鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶保存3Al2SO43溶液直接蒸干得不到Al2SO43固體4將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，會產(chǎn)生兩種氣體5由于CH3COO－和相互促進(jìn)水解，所以沒有CH3COONH4溶液6只要會雙水解的離子就不能共存√×××√×03隨堂驗收練習(xí)①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的OH溶液④適量的HS溶液A①②B②③C③④D①④√12354123541對滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱溶液加熱固體固體解析明礬溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加熱水解平衡向右移動，cH＋增大，溶液仍無色，A項錯誤；CH3COONa溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，B項正確；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·H2O的電離，溶液紅色變淺，C項錯誤；小蘇打溶液呈弱堿性，加入NaCl對溶液酸堿性無影響，D項錯誤?！?235432019·湘潭高二檢測下列說法正確的是2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度3＋D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁√1235412354為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，選項D錯。42019·重慶萬州二中月考下列事實中，其中與鹽類的水解無關(guān)的有A長期施用化肥NH42SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)4溶液呈酸性C氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體12354√解析NH42SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類水解有關(guān)，故A錯誤；NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，故B正確；氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，所以NH4Cl溶液可除去金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關(guān)，故C錯誤；硝酸銀屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關(guān)，故D錯誤。12354√12354B項，通入CO2，會使溶液中OH－的濃度減小，所以溶液的pH減小；C項，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；12354返回04課時對點練對點訓(xùn)練題組一影響鹽類水解平衡的因素、NaY和Na的溶液，其pH分別為8、9、10，則H、HY、H的酸性由強(qiáng)到弱的順序是、H、HY、HY、H、HY、H、H、H√解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱。12345678910111213141516√解析水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，HS－的濃度增大，S2－的濃度減小，所以HS－的濃度和S2－的濃度的比值增大，B項錯誤；通入H2S，H2S會結(jié)合水解出的OH－，使平衡正向移動，HS－的濃度增大，C項正確；加入氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，D項錯誤。1234567891011121314151632020·鄭州高二檢測欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是A升溫B加水稀釋固體3√1234567891011121314151642020·蘇州調(diào)研下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B濃度為5mol·L－1和05mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3＋的水解程度比20℃時的小3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸√12345678910111213141516解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項正確。123456789101112131415165為了配制的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA①②B③C③④D④√123456789101112131415166常溫下，01mol·L－1的下列溶液中c最大的是SO423·H2O4√123456789101112131415167有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是①01mol·L－1CH3COONa溶液②01mol·L－1CH3COOH溶液A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－√12345678910111213141516解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，醋酸是酸抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大。12345678910111213141516題組二鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判斷82019·武漢高二檢測下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是①FeCl3②Fe2SO43③CaHCO32④Na2CO3A僅①④B僅②④C僅①②D僅④√解析強(qiáng)堿鹽和難揮發(fā)酸的鹽一般蒸干后得原溶質(zhì)固體，CaHCO32會分解生成CaCO3。123456789101112131415169為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體3晶體2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3√解析A項不恰當(dāng)，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當(dāng)，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFeOH3＋3H＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是AlOH3和FeOH3。12345678910111213141516題組三鹽類水解對離子共存的影響10在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是√D中為堿性，可共存。1234567891011121314151611下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是√12345678910111213141516題組四鹽類水解的綜合應(yīng)用12下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體3＋，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋溶液，最后得到OH固體不考慮CO2的反應(yīng)√解析A項，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項，Cl不水解，不可能得到OH固體。12345678910111213141516132020·長春高二質(zhì)檢下列實驗操作能達(dá)到目的的是①用Na2S溶液和Al2SO43溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)2CO3溶液的方法獲得2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A①②B②③C③④D①③解析Al3＋和S2－在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到MgOH2而不是MgCl2。12345678910111213141516√綜合強(qiáng)化142019·宜賓高二期末1實驗室在配制CuNO32的溶液時，常將CuNO32固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是__________________。抑制Cu2＋解析在配制CuNO32溶液時，Cu2＋會發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCuOH2＋2H＋，故常將CuNO32固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。12345678910111213141516的水解2FeCl3凈水的原理是__________________________________用離子方程式表示；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______寫化學(xué)式。Fe3＋＋3H2OFeOH3膠體＋3H＋解析Fe3＋水解產(chǎn)生FeOH3膠體，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為Fe3＋＋3H2OFeOH3膠體＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成AlOH3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成AlOH3，AlOH3不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成Al2O3。Al2O3123456789101112131415163已知草酸是二元弱酸，常溫下測得01mol·L－1的HC2O4的pH為48，則此HC2O4溶液中c______填“大于”“小于”或“等于”cH2C2O4。大于123456789101112131415164泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_____________________________用離子方程式表示；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2SO43溶液，該溶液呈酸性的原因是___________________________用離子方程式表示；當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________________________________。1234567891011121314151615如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的001mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。1含酚酞的001mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________________________________。CH3COO－＋H2O解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。123456789101112131415162實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____填字母。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3晶體溶于水時放出熱量3晶體溶于水時吸收熱量BD解析生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱的，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量。123456789101112131415163向001mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____、____、____、____填“左”“右”或“不移動”。右左左右12345678910111213141516162020·深圳期中“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”含有少量Cl－、Fe3＋。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取nNO32·6H2O的過程如圖：已知：nNO32·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，nNO32能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。1“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是__________填化學(xué)式。解析由題意知，“爛板液”指的