離子濃度大小的比較

溶液中離子濃度

大小的比較2011高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)要求：1掌握比較溶液中離子濃度大小的方法2理解并掌握溶液中離子濃度關(guān)系，并準(zhǔn)確快速判斷關(guān)系是否正確（1）電荷守恒（2）物料守恒（3）質(zhì)子守恒3培養(yǎng)分析、歸納、思維能力一、知識(shí)回顧1電離平衡理論和水解平衡理論——緊抓兩個(gè)“微弱”弱電解質(zhì)弱酸、弱堿的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)注意考慮水的電離的存在。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。（1）電離平衡理論:【想一想】101mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子、分子大小關(guān)系如何2．在01mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4、OH-、H的濃度由大到小的順序是CNH3·H2O＞COH-＞CNH4＞CH如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：CNa＞CCH3COO-＞COH-＞CCH3COOH＞CH（2）水解平衡理論:弱離子弱酸根離子、弱堿的陽(yáng)離子的水解一般是微弱的。2電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒——牢記“三個(gè)守恒”（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如：NH4Cl溶液：CNH4CH＝CCl-COH-（2）物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如：NH4Cl溶液：ＣCl-＝ＣNH4ＣNH3·H2O（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：電解質(zhì)溶液中，分子或離子得失質(zhì)子H的物質(zhì)的量是相等。如：NH4Cl溶液：cH＝cOH-cNH3·H2O〖訓(xùn)練1〗寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：〖訓(xùn)練2〗寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：cNacH＝cCH3COO-cOH-cNa＝cCH3COO-cCH3COOHcOH-＝cHcCH3COOHcNacH＝cHCO3-2cCO32-cOH-cNa＝cHCO3-cCO32-cH2CO3cOH-＝cH－cCO32-cH2CO3〖訓(xùn)練3〗3溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒cNacH=cOH-cHCO3-2cCO32-1/2CNa=CHCO3-CH2CO3CCO32-CNa>CCO32->COH->CHCO3->CHCOH-=CH2CH2CO3CHCO3-【方法規(guī)律總結(jié)】電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1溶液中離子要找全2分清離子濃度和電荷濃度1某元素守恒2等量代換?；騉H-，結(jié)合的數(shù)目；或OH-電離的數(shù)目二、常見(jiàn)題型和對(duì)策1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的：A．cH=cHS-cS2-cOH-B．cH=cHS-2cS2-cOH-C．cH＞D．cH2ScHS-cS2-=A（2）弱堿溶液：Ｃ【例２】的氨水溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的：A．cOH-＞cHB．cNH3·H2OcNH4=C．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD．cOH-=cNH4cH（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．cCl-＞cNH4＞cH＞cOH-B．cNH4＞cCl-＞cH＞cOH-C．cNH4＝cCl-＞cH＝cOH-D．cCl-＝cNH4＞cH＞cOH-A規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：C不水解離子）＞C水解離子）（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是：A．cNa=2cHS-2cS2-cH2SBcNacH=cOH-cHS-2cS2-C．cNa＞cS2-＞cOH-＞cHS-D．cOH-=cHS-cHcH2SAD電荷守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-；

物料守恒：cNa=2cHS-2cS2-2cH2S；

質(zhì)子守恒：cOH－=cHS-cH2cH2S5強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，4溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-CD【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大（6）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解。解題方法小結(jié)：【例7】用物質(zhì)的量都是01mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中cCH3COO-大于cNa,對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是A．cH＞cOH-B．cCH3COOH＋cCH3COO-＝02mol·L-1C．cCH3COOH＞cCH3COO-D．cCH3COO-＋cOH-＝01mol·L-1２．兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：⑴．兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB【例8】100mL01mol·L-1醋酸與50mL02mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A．cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cHB．cNa＞cCH3COO-＞cH＞cOH-C．cNa＞cCH3COO-＞cH＝cOH-D．cNa＝cCH3COO-＞cOH-＞cHA⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：1．等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性注意兩種情況:【歸納】：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性【例9】將04mol/LNH4Cl溶液和02mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A．cNH4=cNa=cOH-＞cNH3·H2OB．cNH4=cNa＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHC．cNH4＞cNa＞cOH-＞cNH3·H2OD．cNH4＞cNa＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD⑶、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余【思考題】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=87，下列說(shuō)法中正確的是A．HA一定是強(qiáng)酸，BOH可能是弱堿B．HA可能為強(qiáng)酸，BOH一定為弱堿C．鹽BA的水溶液一定顯堿性D．鹽BA的水溶液中A—一定水解B2．等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的cH與堿溶液中的cOH—相等⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，因酸有剩余，所得溶液為酸性；【歸納】誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量、誰(shuí)弱顯誰(shuí)性、同強(qiáng)（弱）顯中性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性。解題方法小結(jié)：兩種或多種物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理；若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì)

考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤核峄驂A溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過(guò)量過(guò)量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的思路：1．（2009廣東卷9）下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：cCl2=2{cClO-cCl-CHCl}B．氯水中：cCl-＞cH＞cOH-＞cClO-C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：cNa>cCO32->cOH->cHCO3->cHD三、考點(diǎn)訓(xùn)練（高考真題）2．2009天津卷4下列敘述正確的是A．01mol/LC6H5ONa溶液中：cNa＞cC6H5O-＞cH＞cOH-B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和w均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，cH不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中cS2-下降D32009天津卷225℃時(shí)，濃度均為02mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類(lèi)相同C．cOH-前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，cCO32-均增大C4（2009四川卷12）關(guān)于濃度均為01mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．c（NH4）：③＞①B．水電離出的c（H）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H）＝cOH-cNH3·H2OD．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4）＞cCl-＞cOH-＞cHB1．把002mol·L-1HAc溶液與001mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．cAc-＞cNaB．cHAc＞cAc-C．2cH＝cAc--cHAcD．cHAccAc-＝001mol·L-1AD【鞏固練習(xí)】2．將02mol·L-1CH3COO與01mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．cCH3COO-＝cCl-＝cH＞cCH3COOHB．cCH3COO-＝cCl-＞cCH3COOH＞cHC．cCH3COO-＞cCl-＞cH＞cCH3COOHD．cCH3COO-＞cCl-＞cCH3COOH＞cHD【鞏固練習(xí)】3．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是Ac（HCOO－）＞c（Na＋）Bc（HCOO－）＜c（Na＋）Cc（HCOO－）＝c（Na＋）D無(wú)法確定c（HCOO－）與C（Na＋）的關(guān)系C【鞏固練習(xí)】4．在01mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）A．cNa＋>cHSO3－>cSO32－>cH＋>cOH-B．cNa＋cH＋=cHSO3－cSO32－cOH-C．cNa＋cH＋=cHSO3-2cSO32-cOH-D．cNa＋=cHSO3-cSO32-cH2SO3CD【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】5．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．cCl-＞cNH4＞cOH-＞cHB．cNH4＞cCl-＞cOH-＞cHC．cCl-＝cNH4＞cH＝cOH-D．cNH4＞cCl-＞cH＞cOH-B6．在01mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A．cNa＞cHCO3-＞cH＞cOH-B．cNa＋cH＝cHCO3-＋cOH-＋2cCO32-C．cNa＝cHCO3-＞cOH-＞cHD．cNa＝cHCO3-＋cH2CO3＋cCO32-BD【鞏固練習(xí)】7．25℃時(shí)，的某鈉鹽（NaA）鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是A．cHA>cA->cOH->cHB．cNacH=cOH-cA-C．cA->cHA>cOH->cHD．cA-cHA=ANa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．cNa=2cCO32-B．cOH-=2cHC．cHCO3->cH2CO3D．cNa<cCO32-cHCO3-C三、考點(diǎn)訓(xùn)練2．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是（）。A．C＞CAl3B．C=CAl3C．CH=C（OH-）D．CAl3＜CHA三、考點(diǎn)訓(xùn)練3．疊氮酸（HN3與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是AHN3水溶液中微粒濃度大