熱化學方程式、中和反應反應熱

第二課時熱化學方程式、中和反應反應熱的測定一、熱化學方程式1．概念能表示參加反應和關系的化學方程式．2．意義熱化學方程式不僅表明了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化．物質(zhì)的量物質(zhì)反應熱能量3．書寫1熱化學方程式和一般化學方程式的區(qū)別書寫熱化學方程式時要注明發(fā)生反應的和物質(zhì)的．條件聚集狀態(tài)2熱化學方程式中計量數(shù)的意義在熱化學方程式中的計量數(shù)不表示粒子的，表示的是參加反應的物質(zhì)的，所以在熱化學方程式中計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是，當計量數(shù)改變時，ΔH．個數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)也會改變二、中和反應反應熱的測定1．中和反應和中和熱1中和反應中和反應即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，其實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的和堿電離產(chǎn)生的結(jié)合生成．強酸、強堿之間的中和反應一般都可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示．H＋OH－難電離的水2中和熱在中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成時的反應熱即所放出的熱量．1molH2O稀溶液2．中和反應反應熱的測定1裝置如右圖熱量平均值堿酸、堿發(fā)生中和反應時，中和熱都一樣大嗎？提示：不一樣大，概念中有三個條件：一是強酸、強堿，二是稀溶液，三是生成1mol水，若有其他情況中和熱可能發(fā)生變化．2．熱化學方程式與普通化學方程式表示的意義是不同的 提示：正確．普通化學方程式僅表示物質(zhì)的變化，而熱化學方程式不僅表示物質(zhì)的變化，還表示能量的變化．3．在測定中和反應反應熱時，溶液的濃度大小與實驗結(jié)果沒有關系 提示：錯誤．做中和熱的實驗時，溶液濃度越小，誤差越小．4．用05mol濃H2SO4和含1molHCl的稀溶液分別與含1molNaOH的稀溶液發(fā)生反應，所測得的反應熱是相等的 提示：錯誤．因為濃H2SO4溶解時要放熱，故所測反應熱偏大．一、書寫熱化學方程式的注意事項1．ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用空格隔開．2．注意反應熱ΔH與測定條件溫度、壓強等有關，因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件．絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強．3．注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)．因此，化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)．4．注意反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同．因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義．氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”．熱化學方程式中不用“↑”和“↓”．5．注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量．由于ΔH與反應完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關，所以熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應．如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反．6．熱化學方程式一般不寫反應條件．二、中和反應反應熱的測定1．中和反應反應熱的測定實驗中要注意以下問題1酸堿溶液應當用強酸、強堿的稀溶液01mol/L～05mol/L．①測定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱．②測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量．2要使用同一支溫度計分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干．溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)．3實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用．4操作時動作要快，盡量減少熱量的散失．5實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應．2．引起中和熱誤差的因素1量取溶液的體積不準確．2量熱計的隔熱效果差．3溫度未到達最高點就停止觀察溫度計．考查點一熱化學方程式的書寫和判斷沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,05molCH4完全燃燒生成CO2和H2Ol時，放出445J熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 A．2CH4g＋4O2g===2CO2g＋4H2OlΔH＝＋890J/molB．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH＝＋890J/mol05molCH4完全燃燒生成CO2g和H2Ol時，放出445J熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2g和H2Ol時，放出890J熱量．C“五看”法判斷熱化學方程式的正誤1化學反應原理即化學方程式是否正確；2看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；3看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；4看反應熱的單位是否為J/mol；5看反應熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應．1．若1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出1429J的熱量，表示該反應的熱化學方程式是解析：由1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出1429J的能量，可知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出2858J的熱量，故該反應ΔH＝－2858J/mol答案：A考查點二中和反應反應熱的測定50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：1從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________．2燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________________________3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________填“偏大”“偏小”或“無影響”．結(jié)合日常生活實際，該實驗在__________中進行效果更好．4實驗中改用60mL050mol/L鹽酸跟50mL055mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________填“相等”或“不相等”，所求中和熱________填“相等”或“不相等”，簡述理由：_____________________________________________5用50mL050mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會______填“偏大”“偏小”或“無影響”．中和反應放出的熱量跟生成H2O的物質(zhì)的量有關，而中和熱是指強酸跟強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O的反應熱，與酸堿的用量無關．1環(huán)形玻璃攪拌棒2減少實驗過程中的熱量損失3偏小保溫杯4不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中，1molH＋和1molOH－發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關5偏小1中和反應的實質(zhì)是H＋與OH－反應生成H2O，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱不在中和熱內(nèi)．2中和熱數(shù)值為573J/mol，表示中和熱的熱化學方程式，如：NaOHaq＋HClaq===NaClaq＋H2OlΔH＝－573J/mol或H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－573J/mol2．實驗室用50mL050mol/L鹽酸、50mL055mol/LNaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃次數(shù)鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：1實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是______________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_________________________________________________________________________________2經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝34℃則該實驗測得的中和熱ΔH＝____________________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容c按418J·g·℃－1計算]．3若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1______填“<”“>”或“＝”ΔH，理由是____________________________________________解析：1對于本實驗，讓氫氧化鈉和