碳酸鈉碳酸氫鈉

鈉長(zhǎng)期露置在空氣中發(fā)生的變化Na銀白色固體Na2ONa2CO3Na2CO3·10H2ONaOH變暗潮濕白色塊狀固體白色粉末O2H2OCO2風(fēng)化專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物蘇打水“蘇打水”為什么用的是“小蘇打”，而不是“蘇打”？碳酸氫鈉和碳酸鈉一字之差，用途卻大相徑庭，用途的差異決定于物質(zhì)性質(zhì)的差異，怎樣的性質(zhì)差異使得兩者的用途差異這么大？專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱(chēng)：純堿或蘇打俗稱(chēng)：小蘇打蘇氏二兄弟一、物理性質(zhì)均為白色固體均易溶于水（放熱、碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大）（Na2CO3：粉末狀NaHCO3：細(xì)小晶粒）【實(shí)驗(yàn)】在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，然后向試管內(nèi)加入約3-4ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)1】在兩支潔凈的試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1、與堿的反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：均產(chǎn)生白色沉淀1、與堿的反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH討論：把碳酸氫鈉溶液滴入盛有澄清石灰水的試管中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀嗎？試寫(xiě)出可能的化學(xué)方程式。思考：1、碳酸鈉會(huì)與NaOH反應(yīng)嗎？2、碳酸鈉與堿反應(yīng)具備怎樣的特征？3、碳酸氫鈉會(huì)與NaOH反應(yīng)嗎？試寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式？2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O足量NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O足量NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2、與鹽的反應(yīng)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)討論：把碳酸氫鈉溶液滴入盛有氯化鈣溶液的試管中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀嗎？為什么？思考：1、碳酸鈉會(huì)與NaCl反應(yīng)嗎？2、碳酸鈉與鹽反應(yīng)具備怎樣的特征？3、與酸的反應(yīng)結(jié)論：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：Na2CO3、NaHCO3與HCl反應(yīng)劇烈程度是否相同？NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈（1）與鹽酸反應(yīng)3、與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】把稀鹽酸逐滴滴入盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的兩支試管中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：Na2CO3開(kāi)始無(wú)氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生無(wú)色氣體NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)更劇烈（1）與鹽酸反應(yīng)CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成①將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl+H2O②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②將鹽酸逐滴滴入碳酸氫鈉溶液中，迅速產(chǎn)生氣泡。③將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中，迅速產(chǎn)生氣泡。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑思考：1、向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，能否說(shuō)明溶液中存在大量CO32-？2、鹽酸和碳酸鈉溶液能否不用任何試劑鑒別？討論：若向碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，能否反應(yīng)？試寫(xiě)出化學(xué)方程式。Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3討論：向NaOH溶液中通入足量CO2，寫(xiě)出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向碳酸鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁，有晶體析出向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3＋2H2OCO2+NaOH=NaHCO3足量少量討論：若向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么現(xiàn)象？為什么？Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3＋2H2O實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)2】用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH?，F(xiàn)象：PH試紙變藍(lán)，PH=104、兩種溶液顯堿性同濃度時(shí)Na2CO3的堿性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)3】在一只燒杯中加入碳酸鈉溶液，加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入約2min，用鑷子取出用水沖凈。比較前后情況。現(xiàn)象：銅片上的油污褪去熱的碳酸鈉溶液有去污的作用4、兩種溶液顯堿性同濃度時(shí)Na2CO3的堿性強(qiáng)【實(shí)驗(yàn)探究】在兩只干燥的試管里分別放入碳酸鈉固體、碳酸氫鈉粉末，約占試管體積的1/6。試管口用帶有導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊，并把試管用鐵夾固定在鐵架臺(tái)上。使管口略向下傾斜。導(dǎo)管的一端都浸在石灰水里。加熱試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加熱碳酸氫鈉時(shí)，澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠。加熱碳酸鈉時(shí)，澄清石灰水不變渾濁。5、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3？澄清石灰水性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較俗名蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3討論：碳酸鈉與碳酸氫鈉如何相互轉(zhuǎn)變？2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△◆碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變NaHCO3+NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3NaHCO3(溶液）CO2或加酸（固體）加熱（溶液）加NaOHNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl+H2O討論：總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉方法。討論：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？4.實(shí)驗(yàn)室如何由CO2和NaOH制取Na2CO3？1、加熱固體，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。2、溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。3、在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉?！籼妓徕c和碳酸氫鈉的鑒別（1）制造玻璃制品（2）制肥皂（3）造紙（4）去污劑三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途1、碳酸鈉的用途2、碳酸氫鈉的用途

碳酸鈉的工業(yè)制備P73科學(xué)史話（1）作發(fā)酵粉主要成分之一（2）制干粉滅火劑（3）治療胃酸過(guò)多受熱易分解產(chǎn)生CO2受熱易分解產(chǎn)生CO2與胃酸（鹽酸）反應(yīng)四、侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl△

NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。

在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，稱(chēng)為“聯(lián)合制堿法”?！奥?lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑先通NH3，再通入CO2小結(jié)1、下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）2CO33

2O2、相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.碳酸鈉放出CO2多B.碳酸氫鈉放出CO2多C.碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多3、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是（）A.逐漸減小B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大CCC

練習(xí)：NaHCO3Na2CO34、要除去CO2氣