碳酸鈉和碳酸氫鈉市賽一等獎

新人教版必修一第二章第一節(jié)鈉的幾種化合物—碳酸鈉和碳酸氫鈉高一化學備課組角色扮演—用途PNaHCO3的主要用途Na2CO3的主要用途俗稱：純堿、蘇打俗稱：小蘇打食用堿紡織制玻璃制皂造紙制胃藥蘇打餅干焙制糕點滅火劑大膽猜想—性質(zhì)預測相同點不同點均可溶于水水溶液均顯堿性均能與酸反應(yīng)…溶解度不同水溶液堿性強弱不同與酸反應(yīng)原理或程度不同熱穩(wěn)定性不同…實驗探究—性質(zhì)異同【探究一】比較溶解性實驗步驟Na2CO3NaHCO3（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀，并進行描述（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化（3）繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現(xiàn)象白色粉末細小白色晶體加幾滴水后，結(jié)塊變成晶體；溫度上升加幾滴水后，少部分溶解；溫度略有下降振蕩后可溶解固體量有所減少20℃時，，。初步結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，碳酸鈉溶解性更強【探究二】比較水溶液的酸堿性實驗探究—性質(zhì)異同實驗步驟Na2CO3NaHCO3（4）分別將(3)所得溶液分成兩等份，向其中一份分別滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象(另一份留作備用)；溶液變紅（較深）溶液微紅初步結(jié)論：水溶液都具有堿性，且碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液測溶液的pH實驗探究—性質(zhì)異同【探究三】比較與酸反應(yīng)的差異實驗步驟Na2CO3NaHCO3（5）分別向(4)所得備用溶液中緩慢滴入稀鹽酸至過量，有何現(xiàn)象立刻出現(xiàn)大量氣泡，紅色褪去初步結(jié)論：都能與酸反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)較慢，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)較快。CO32-2H=H2OCO2↑HCO3-H=H2OCO2↑視頻1最初沒有明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，紅色變淺直至褪去為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈？（從碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析）【思考與討論】實際上：向碳酸鈉中緩慢加入鹽酸的反應(yīng)分步進行：CO32-H=HCO3-HCO3-H=H2OCO2↑實驗探究—性質(zhì)異同實驗探究—性質(zhì)異同【探究四】比較熱穩(wěn)定性實驗步驟Na2CO3NaHCO3（6）分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察并記錄實驗現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁試管壁上有水珠，澄清石灰水變渾濁初步結(jié)論：碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解。思考該實驗有何缺點，如何改進？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△9歸納小結(jié)—性質(zhì)用途物質(zhì)碳酸鈉(俗名:)碳酸氫鈉(俗名:)性質(zhì)比較水溶性水溶液酸堿性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性

主要用途易溶堿性CO32-2H=H2OCO2↑HCO3-H=H2OCO2↑穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△相同溫度下碳酸鈉溶解度更大相同濃度下碳酸鈉溶液堿性更強相同條件下碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)更劇烈碳酸鈉更穩(wěn)定制玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、滅火劑、制藥純堿、蘇打小蘇打深入微觀—探析差異【思考與討論】對比分析Na2CO3與NaHCO3的構(gòu)成微粒與物質(zhì)所屬類別的相同點與不同點。物質(zhì)類別構(gòu)成微粒碳酸鈉碳酸氫鈉鈉鹽碳酸鹽正鹽鈉鹽碳酸氫鹽酸式鹽NaCO32-NaHCO3-學以致用—生產(chǎn)生活1、制作面包類食品時，常用碳酸氫鈉和固體酸性材料做成的膨松劑，這種膨松劑在接觸水時會產(chǎn)生氣體，烘焙時會產(chǎn)生更多氣體，使面包更為松軟。2、廚房去油污，為什么建議使用碳酸鈉而不用碳酸氫鈉？3、治療胃酸過多的藥物為什么選用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉？視野拓展—科學史話侯德榜1890-1974中國化學工業(yè)之父1942年侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。侯氏制堿法，可連續(xù)生產(chǎn),原料利用率高,成本低,產(chǎn)品純凈，質(zhì)量高。其主要化學反應(yīng)是