離子反應(yīng)市賽

第二節(jié)離子反應(yīng)重點離子方程式的書寫編制人：凌麗審稿人：陳桂榮化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少二、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移三、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)、分子間的反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力——存在自由移動的陰陽離子單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是電解質(zhì)嗎？注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是_電解質(zhì)___，非金屬氧化物，大部分有機(jī)物為_非電解質(zhì)___。3將SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，SO3是否為電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論一：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？問題與討論討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動自由移動的離子電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場導(dǎo)電問題與討論溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什么問題？如鹽酸和醋酸。判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！?、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如包括弱酸如弱堿如水鹽酸硫酸硝酸NaOHOHBaOH2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClO氨水AlOH3CuOH2CaOH2CaCO3FeOH31、電解質(zhì)和非電解質(zhì)——能否發(fā)生電離——電離程度強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。弱電解質(zhì)：能部分電離成離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。存在電離平衡。注意區(qū)別！強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題與討論討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？練習(xí)：1、下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A、固態(tài)氯化鎂MgCl2B、液態(tài)氯化鎂MgCl2C、氨水D、液態(tài)H3PO42、NaHSO4溶于水的電離方程式_________，NaHSO4受熱熔化的電離方程式_______。二、電解質(zhì)的電離1、電離條件1離子化合物型電解質(zhì)電離的條件①溶于水注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的②受熱熔化注意：受熱反應(yīng)的2共價化合物型電解質(zhì)電離的條件在水作用下2、電離方程式完全電離部分電離3、電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，用“=”（2）弱電解質(zhì)——部分電離，用“”練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、BaOH2、CuOH2、NH3、NH3·H2O、Cl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、MnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4、②HClO、③BaOH2④CuOH2⑤NH3·H2O、⑥MnO4、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3⑩H2O①H2SO42HSO42-②HClOHClO-③BaOH2Ba22OH-④CuOH2Cu22OH-⑤NH3·H2ONH4OH-⑥MnO4MnO4-⑦CaCO3Ca2CO32-⑧NaHSO4NaHSO42-⑨NaHCO3NaHCO3-⑩H2OHOH-我是弱電解質(zhì)我是強(qiáng)電解質(zhì)，我更亮！硫酸與氫氧化鋇溶液混合改用醋酸與氨水混合做上述實驗?zāi)?？二、離子反應(yīng)1、概念：2、判斷依據(jù)：3、發(fā)生的條件：電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行（有離子參加的反應(yīng)）（1）沉淀（2）氣體（3）難電離物質(zhì)弱電解質(zhì)（4）氧化還原反應(yīng)4、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子，叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)物質(zhì)化合物單質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿氧化物可溶微溶難溶離子化學(xué)式強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子方程式的書寫（1）寫（2）改（3）刪（4）查——寫出化學(xué)方程式①易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）——寫離子形式②難溶于水、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）——寫化學(xué)式③單質(zhì)、氣體、氧化物——寫化學(xué)式——刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子——查原子個數(shù)、查電荷離子反應(yīng)方程式的意義：（1）表示所有同一類型的離子反應(yīng)。（2）判斷離子能否共存與H不共存的有①OH-、②弱酸的酸根離子和酸式根離子如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-與OH-不共存的有①H②弱堿的金屬離子（如NH4、Cu2、Fe2、Fe3）③弱酸的酸式根離子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-除Na、、Ba2外的陽離子除Cl-、SO42-、NO3-外的陰離子離子方程式與化學(xué)方程式的互寫離子方程式化學(xué)方程式一對一寫、改、刪、查一對n寫、加、查完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵過量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶氯氣通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸濃熱硫酸與銅反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2OH-=HCO3-2CO2CaOH2=CaHCO322Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是【解析】B項中CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，Al不是非電解質(zhì)；C項中H2O為弱電解質(zhì)；D項中CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮緼2．人體胃液中含有胃酸02%～04%的鹽酸，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。1用小蘇打片NaHCO3治療胃酸過多的離子方程式為________________________________________。2如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。3有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的道理。__________________________。4氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？________________________________。2．向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題：1寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。2下列三種情況下，離子方程式與1相同的是____________填序號。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至過量3若緩緩加入稀H2SO4