離子濃度的比較

長(zhǎng)沙麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)備課組溶液中離子濃度的大小比較1電荷守恒一、溶液中的三大守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：nNa＋nH＝nCO32-＋nHCO3-＋nOH-推出：cNa＋cH＝cCO32-＋cHCO3-＋cOH-22正電荷負(fù)電荷

分別寫出Na3PO4Na2HPO4的電荷守恒式練習(xí)：在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中cA-=cM，而乙同學(xué)認(rèn)為cA－與cM＋是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為______同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是_______________________________________________________________甲因?yàn)殡姾墒睾阒纁M＋cH＋=cA－cOH－,因溶液呈中性，cH＋=cOH－，代入電荷守恒，所以cA－=cM＋。2物料守恒可以理解是溶質(zhì)的原子守恒溶質(zhì)溶于水之前和溶于水以后的原子個(gè)數(shù)不變，則原子個(gè)數(shù)比也不變。例如：1molNa2CO3溶于水前有1molC原子以CO32–形式存在，溶于水后盡管CO32–水解后以CO32–、HCO3–、H2CO3三種微粒存在，這三種微粒的總數(shù)還是1mol。cNa=2cCO32–2cHCO3–2cH2CO3交叉相乘變換得:Na2CO3溶液中物料守恒：Na2CO3:NaHCO3=3:2的混合溶液、新制氯水的物料守衡式cH＋如Na2S溶液中，質(zhì)子轉(zhuǎn)移示意圖：由上圖容易得出質(zhì)子守恒為：3質(zhì)子守恒水電離出的H與OH-離子守恒H3O＋簡(jiǎn)寫為H＋S2-H2O-HOH-HH3O＋H2HHS-H2ScOH－＝cHS－cH2S2方法一、單一溶液可以采用如下方法：Na2S水溶液中的電荷守恒為：cNa＋cH＝2cS2-＋cHS-＋cOH-……①物料守恒為cNa＝2cS2-＋2cHS-＋2cH2S……②①－②得：cH＋＝－cHS－＋cOH－－2cH2S移項(xiàng)最后得cH＋＋2cH2S＋cHS－＝cOH－方法二、復(fù)雜的混合溶液中，最好用電荷守恒式與物料守恒式消除無(wú)質(zhì)子得失的物質(zhì)而得質(zhì)子守恒的關(guān)系式。當(dāng)然，單一溶液也可以用這種方法。練習(xí)：Na2S和Na2CO3=2:3的混合溶液的質(zhì)子守衡式二、兩個(gè)微弱1弱電解質(zhì)的電離微弱：1弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在。例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系:【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3·H2O?NH4OH-，H2O?HOH-，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：cNH3·H2O＞cOH-＞cNH4＞cH。2多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主。例如H2S溶液中微粒濃度大小關(guān)系:【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S?HS-H，HS-?S2-H，H2O?HOH-，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：cH2S＞cH＞cHS->cS2-＞cOH-。2水解微弱：1弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子因水解而損耗變?。喝鏝aF溶液中有：cNa＞cF-。2弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以若水解后顯酸性，則溶液中cH>c弱電解質(zhì)，若水解后顯堿性，則溶液中cOH->c弱電解質(zhì)。例如：NH42SO4溶液中有濃度關(guān)系cH＞cNH3·H2O，若要對(duì)NH42SO4溶液中的離子濃度和cNH3·H2O按大到小排列則為cNH4＞cSO42-＞cH＞cNH3·H2O＞cOH-。又如：NaF溶液中有濃度關(guān)系cOH-＞cHF，若要對(duì)NaF溶液中的離子濃度和cHF按大到小排列則為cNa＞cF-＞cOH-＞cHF＞cH。3多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。例如：Na2CO3溶液中水解平衡為：CO32-H2O?HCO3-OH-，H2OHCO3-?H2CO3OH-，所以Na2CO3溶液中以下兩種微粒濃度的關(guān)系為：cCO32-＞cHCO3-。三、一個(gè)主次一級(jí)電離（主）>二級(jí)電離（次）一級(jí)水解（主）>二級(jí)水解（次）酸式鹽中電離和水解的程度的相對(duì)大小溶液類型典型實(shí)例離子濃度大小規(guī)律多元弱酸溶液0.1mol·L－1的H2S溶液中：一元弱酸的正鹽溶液0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：二元弱酸的正鹽溶液0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：二元弱酸的酸式鹽溶液0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：cH2S＞cH＋＞cHS－＞cS2－顯性離子＞一級(jí)電離離子＞二級(jí)電離離子cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子cNa＋＞cCO＞cOH－＞cHCO3-＞cH＋不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞二級(jí)水解離子＞水電離出的另一離子cNa＋＞cHCO3-＞cOH－＞cH＋＞cCO32-不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子＞電離得到的酸根離子1．常溫下，濃度均為01mol·L－1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．氨水中，cNH4＋＝cOH－＝01mol·L－1B．NH4Cl溶液中，cNH4＋＞cCl－C．Na2SO4溶液中，cNa＋＞cSO42－＞cOH－＝cH＋D．Na2SO3溶液中，cNa＋＝2cSO32－＋cHSO3－＋cH2SO32．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A．Na2S溶液：cNa＋＞cHS－＞cOH－＞cH2SB．Na2C2O4溶液：cOH－＝cH＋＋cHC2O4－＋2cH2C2O4C．Na2CO3溶液：cNa＋＋cH＋＝2cCO32－＋cOH－D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：cNa＋＋cCa2＋＝cCH3COO－＋cCH3COOH＋2cCl－題型一、單一溶液中粒子濃度關(guān)系等式：三個(gè)守衡，不等式：兩個(gè)微弱，一個(gè)主次已知某無(wú)色透明的溶液中所含的離子僅有Na、CH3COO-、H和OH-四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液可能含有的溶質(zhì)有_______種可能，分別是________________________________________________________。⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是_________提示：不定項(xiàng)選擇AcNa>cCH3COO－>cOH－>cHBcCH3COO－=cNa>cOH－=cHCcH>cOH－>cNa>cCH3COO－DcNa>cCH3COO－>cH>cOH－3①CH3COONa;②CH3COONa、CH3COOH;③CH3COONa、NaOHAB題型二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系題型二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系3．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液ol·L－1B．cNa＋＝cHCO3－＋cCO32－＋cH2CO3C．cH＋＋cNH4＋＝cOH－＋cHCO3－＋2cCO32－D．cCl－＞cNH4＋＞cHCO3－＞cCO32－4．25℃時(shí)，在10mL濃度均為01mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加01mol·L－1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A．未加鹽酸時(shí)：cOH－＞cNa＋＝cNH3·H2OB．加入10mL鹽酸時(shí)：cNH4＋＋cH＋＝cOH－C．加入鹽酸至溶液L鹽酸時(shí)：cCl－＞cNH4＋＋cNa＋等式：三個(gè)守衡，不等式：兩個(gè)微弱，一個(gè)主次，混合溶液：先反應(yīng)，定溶質(zhì)，算濃度，想關(guān)系，比大小5常溫下，aCH3COOH＝175×10－5，aHCOOH＝177×10－4，bNH3·H2O＝176×10－5。下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為01mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積ol·L－1HCOOH與01mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：cHCOO－＋cOH－＝cHCOOH＋cH＋D．02mol·L－1CH3COONa與01mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中pH<7：cCH3COO－>cCl－>cCH3COOH>cH＋題型二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系混合溶液：先反應(yīng)，定溶質(zhì)，算濃度，想關(guān)系，比大小6．含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是A．Na2SO3溶液中存在：cNa＋>cSO32－>cH2SO3>cHSO3－B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：cNa＋>cHSO3－>cH2SO3>cSO32－C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：cNa＋＝cSO32－＋cHSO3－＋cH2SO3D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：cNa＋＝2cSO32－＋cHSO3－7．下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是A．ol·L－1CH3COONa溶液與01mol·L－1HCl溶液混合至ol·L－1Na2CO3溶液與01mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2cNa＋＝3混合溶液：先反應(yīng)，定溶質(zhì)，算濃度，想關(guān)系，比大小題型三、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：練習(xí)：常溫下，濃度為01mol·L－1的下列六種溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③鹽酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液中cH＋：【例】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度由大到小的順序是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3ENH42SO4FNH42FeSO4③＝⑤>⑥>②>④F>E>B>A>C>D練習(xí)：等pH的①NH42SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，cNH4＋由大到小的順序是①=③>②題型四、與圖像有關(guān)的粒子濃度關(guān)系室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為01mol·L－1的三種酸HA、HB和HD溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：HA＞HB＞HDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：cB－＞cNa＋＞cHB＞cH＋＞cOH－C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：cA－＝cB－＝cD－D．當(dāng)中和