碳酸鈣氫氧化鈣氧化鈣探究

有關(guān)氧化鈣、碳酸鈣及氫氧化鈣的鑒定“虎門銷煙”中海水里加了一種什么物質(zhì),可以使海水沸騰,從而達(dá)到銷煙的目的?一、生石灰：CaO；學(xué)名：氧化鈣1、物理性質(zhì)：白色固體。2、化學(xué)性質(zhì)：

反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)后的水溶液能使酚酞變紅。CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：在空氣中易吸水，常作食品干燥劑。3、用途：如何鑒定一包混合白色粉末中含有CaO？思考1

步驟：取樣于試管中，加入少量水振蕩，用手觸摸試管外壁?，F(xiàn)象：如試管外壁有灼熱感，則含CaO。二、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；學(xué)名：氫氧化鈣1、物理性質(zhì)：白色固體,微溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：現(xiàn)象：3、用途：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁。改良酸性土壤；建筑業(yè)(徹磚,抹墻)；水溶液常用來證明CO2。

注意：熟石灰不吸水，溶于水時(shí)也不放熱，

不可作干燥劑。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH三、大理石、石灰石的主要成份：CaCO31、物理性質(zhì)：白色固體,難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：

固體逐漸消失并有大量氣泡產(chǎn)生，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。3、用途：建筑業(yè)；食用CaCO3用于補(bǔ)鈣CaCO3====CaO+CO2↑高溫CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O現(xiàn)象：思考2

有兩包混合白色粉末，一份含有CaCO3，另一份含有Na2CO3，如何鑒定？如何證明雞蛋殼中含有CaCO3？

取適量雞蛋殼于試管中，滴入稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，再通入澄清石灰水變渾濁，則證明含有CaCO3。

取兩支試管，分別加入兩種適量粉末，再加入適量的水，全溶為Na2CO3，不能溶的為CaCO3。1、為了對(duì)一包放置很久的干燥劑（主要成分是生石灰）進(jìn)行探究，小明提出了兩項(xiàng)探究任務(wù)：（1）探究干燥劑是否失效；（2）探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣。他設(shè)計(jì)了以下的探究方案：試管外壁無灼熱感試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)探究2、你認(rèn)為以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2外，還可能轉(zhuǎn)化為

，請(qǐng)簡要說明驗(yàn)證的思路。

（2）不嚴(yán)密。如果干燥劑部分失效，未失效的CaO與水反應(yīng),生成氫氧化鈣,過濾得到澄清石灰水，測得的PH也會(huì)大于7。1、你認(rèn)為探究(2)是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明原因?CaCO3

取樣于試管中，加足量的稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生說明有CaCO3生成了，若沒有氣泡產(chǎn)生說明沒有CaCO3生成?！痉此纪卣埂?、花匠用熟石灰來降低校園苗圃中土壤的酸性，但效果不明顯?；瘜W(xué)老師發(fā)現(xiàn)原因是熟石灰已經(jīng)部分變質(zhì)，他覺得這是一個(gè)很好的實(shí)際例子，就取回一包熟石灰樣品，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該樣品確實(shí)部分變質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明熟石灰樣品部分變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃棒、膠頭滴管、_________。實(shí)驗(yàn)藥品：水、酚酞試液、__________。試管、藥匙稀鹽酸取樣，加水充分?jǐn)嚢琛㈧o置后，滴入無色酚酞。酚酞變紅取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生

【反思拓展】小明認(rèn)為樣品加水如有現(xiàn)象渾濁即可認(rèn)為有CaCO3存在，你認(rèn)為對(duì)不對(duì)？為什么？不對(duì)，Ca(OH)2是一種微溶物質(zhì)現(xiàn)象也是渾濁。3、CaCO3在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體。兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行了探究。一組:

猜想：白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。實(shí)驗(yàn)：（請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）

結(jié)論：是CaCO3和CaO的混合物。

第一次取樣加適量水，觸摸外壁有灼熱感，則證明含有CaO；第二次取樣加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則證明含CaCO3。二組:

猜想：白色固體可能全部是氧化鈣。設(shè)計(jì)方案：取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁。二組的方案正確嗎？

，理由：

因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一種微溶物質(zhì)現(xiàn)象也是渾濁，二組的同學(xué)給白色固體中加水后也沒有過濾，就通入二氧化碳，變渾濁，搞不清渾濁是微溶物Ca(OH)2，還是生成的不溶物CaCO3。所以二組的實(shí)驗(yàn)方案不正確。不正確

設(shè)計(jì)一個(gè)簡單操作，能夠得出白色固體都是CaO的結(jié)論？

取樣加稀鹽酸，觀察是否有無氣泡產(chǎn)生，無則都為氧化鈣，有則還含有CaCO3！Ⅰ組為了進(jìn)一步研究碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜，________后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收……“吸收劑”宜選用_________，該方案中還需補(bǔ)充的步驟的是：___________________________干燥NaOH溶液稱量、計(jì)算.4、小明在某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液。(1)小明測定了濾液的酸堿度，你認(rèn)為結(jié)果可能是

。

(2)小明又對(duì)白色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：假設(shè)l是CaO和CaCO3的混合物假設(shè)2是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假設(shè)3只有CaCO3

假設(shè)4只有Ca(OH)2其中假設(shè)

不合理。pH＞7①(CaO+H2O=Ca(OH)2)

(3)為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

由此可否定假設(shè)

。②為了得到最后結(jié)論，再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設(shè)

合理。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑④②5.請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)。小華同學(xué)向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應(yīng)，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B。寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：_________________________________，_________________________________。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==C