高中化學(xué)必修一第一節(jié)元素周期表

第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表多選9．X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下表所示，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是()。XYZA.三種元素的單質(zhì)都有可能導(dǎo)電B．X的氧化物XO有毒C．Y能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣D．Z的氧化物只能與酸反應(yīng)10．下列敘述不正確的是()。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒(méi)有非金屬元素D．第ⅢB族中所含元素種類(lèi)最多12．下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13．A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖1－1－1所示，已知E的原子序數(shù)為x，則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為()。圖1－1－1A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2514．已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是()。A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族15．目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()。①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。A．只有①②正確B．只有①③正確C．只有③④正確D．①②③④均不正確16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：X______、Y______、Z______、W________。(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的__________，以減少大氣污染。(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。17．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖1－1－2所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的1/5，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1－1－2(1)Y的元素符號(hào)是__________。(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是__________，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學(xué)式是__________，說(shuō)明ZX2具有__________性。(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)非選擇題1．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________。(2)寫(xiě)出①→②的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()。A．H2XB．HXC．XH3D．XH43．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()。A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的離子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成Ieq\o\al(－,3)離子4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無(wú)色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；向該無(wú)色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。下列推斷正確的是()。A．白色固體中肯定有NaBrB．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質(zhì)D．白色固體中既有KI，又有BaCl25．在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr，現(xiàn)向該混合溶液中通入0.15molCl2，充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)和Br－物質(zhì)的量之比為()。A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類(lèi)似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素[如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Br－<CN－<SCN－<I－。試寫(xiě)出：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。第3課時(shí)核素非選擇題1．在eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U中：(1)________和________互為同位素。(2)________和________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能稱(chēng)互為同位素。(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。(4)以上所列共有________種元素。2．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明()。A．可能屬于同一種元素 B．一定是同一種元素C．彼此之間一定是同位素D．核外電子個(gè)數(shù)一定相等3．X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()。A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m5．下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等6．寫(xiě)出下列各粒子的化學(xué)式：(1)由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是______，陰離子是________。(2)由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是______，陽(yáng)離子是________。(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是______。(4)由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是________。7．某金屬質(zhì)量為4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個(gè)中子，4g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，生成了6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子。(1)該金屬元素符號(hào)是__________，摩爾質(zhì)量是__________。(2)其原子核內(nèi)有__________個(gè)質(zhì)子，__________個(gè)中子。非選擇題1．有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層數(shù)，A的M層比C的M層多4個(gè)電子，比D的M層少2個(gè)電子；B原子的L層比A原子的L層少3個(gè)電子，則A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符號(hào)填寫(xiě))。2．兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們不可能是()。A．同種元素的不同原子B．兩種不同的離子C．同種元素的原子和離子D．兩種不同的分子3．A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為5，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B、C三種元素分別是()。A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na5．鍶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列關(guān)于鍶及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()。A．鍶能與冷水劇烈反應(yīng)B．鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)C．Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱D．氧化鍶是堿性氧化物6．下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是__________。(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，試舉一例。實(shí)驗(yàn)操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______>______，說(shuō)明相應(yīng)的非金屬性：______>______。元素周期表和元素周期律的應(yīng)用15．X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是____________； ②生成固體C的化學(xué)方程式是________________________。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學(xué)式是____________；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：圖1－2－2(1)X元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______________________________。(2)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(3)寫(xiě)出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性由弱到強(qiáng)的順序排列____________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出A、B、X氫化物的化學(xué)式，并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列________________________________________________________________________。17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A__________，D__________，E__________。(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________，化學(xué)方程式是___________________________________________________________。A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。離子鍵非選擇題11．用電子式表示下列物質(zhì)：(1)HF：__________；(2)CO2：__________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。12．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()。A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13．甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正確的是()。A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物14．A、B兩元素的原子分別失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是()。A．AD2B．BC2C．AC2D．BD215．離子化合物AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2分子中含有54mol電子。下列為與A、B相關(guān)的反應(yīng)：①H2＋B2→C；②B2＋X→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_____，Z的化學(xué)式：________。(2)AB2的電子式為_(kāi)_____________________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。16．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式為_(kāi)___________，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________________________________。(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的____________反應(yīng)。(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小關(guān)系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。第2課時(shí)共價(jià)鍵12．下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()。A．NaOHB．H2O2C．乙酸D．乙酸鈉14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷：(1)下列元素分別是Y__________，Z__________，F(xiàn)__________(用元素符號(hào)表示)。(2)X、Z、E形成化合物的電子式為_(kāi)_________，所含有的化學(xué)鍵有________________；它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。15．根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用________鑒別，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)BeCl2是________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)Li和Mg根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的電子式是____________；同時(shí)還有少量________(填化學(xué)式)生成。16．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的三種常見(jiàn)分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。(1)三種元素的名稱(chēng)：B__________，D__________，F(xiàn)__________。(2)A與D、A與G均可形成18e－的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為_(kāi)_______________；只含離子鍵的化合物的電子式為_(kāi)_____________。(4)E離子的半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F離子的半徑；E和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(5)寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與BC－電子數(shù)相等的兩種分子的化學(xué)式：______________、__________。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表1．D2.B3.C4.C5．D解析：在短周期元素中原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素有H、He、Li、Be、Na、Mg，既有金屬元素又有非金屬元素，還有稀有氣體元素。6．D7.C8.B9．AB解析：設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y為x＋6，Z為x＋7，根據(jù)題意有x＋(x＋6)＋(x＋7)＝31，解得x＝6，則X為C，Y為Mg，Z為Al。碳單質(zhì)中的石墨能導(dǎo)電，金屬都能導(dǎo)電，A正確；CO為有毒物質(zhì)，B正確；Mg不能與NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Al2O3是一種兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10．AB解析：F無(wú)最高正價(jià)；第ⅢB族含有鑭素和錒系元素。11．(1)N③(2)Sn④(3)Fe①12．D解析：2、10、18號(hào)元素均為稀有氣體元素，排在元素周期表的最右邊，其右側(cè)不可能排有其他元素，故A、B均錯(cuò)誤；6號(hào)元素為第二周期第ⅣA族元素碳，與它同主族的第三周期元素原子序數(shù)與其相差8，第四周期第ⅣA族元素與第三周期同主族原子序數(shù)相差18，故C錯(cuò)誤，D正確。13．D解析：E的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)必為x＋1，D的原子序數(shù)為x—1，A、C的原子序數(shù)有以下幾種情況：①A的為x—8，C的為x＋8。五種元素的原子序數(shù)之和為5x；②A的為x—8，C的為x＋18。五種元素的原子序數(shù)之和為5x＋10；③A的為x—18，C的為x＋18。五種元素的原子序數(shù)之和為5x;④A的為x—18，C的為x＋32。五種元素的原子序數(shù)之和為5x＋14。14．B解析：當(dāng)最外層電子數(shù)大于2而小于8時(shí)，該元素為主族元素，且族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。15．D解析：碳元素原子的最外層電子數(shù)為4，大部分非金屬元素單質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑；H2O常溫下為液態(tài)；CO不能與水反應(yīng)生成酸，故①②③④都錯(cuò)誤。16．(1)HCNO(2)N2＋3H22NH3NOx(或NO或NO2)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O17．(1)P(2)Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)SO2漂白(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：約占空氣1/5的氣體是氧氣，故X為O；代入圖中，可推知，Z為S，Y為P，W為Cl。第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1．B2.C3．B解析：Cs與Na同一主族，性質(zhì)具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性前者強(qiáng)于后者。4．A5．D解析：HCl和F2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為18，只有D項(xiàng)符合題意。6．D解析：酒精能與水互溶，不能作萃取劑。7．D8．B解析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b比a強(qiáng)，說(shuō)明金屬性b強(qiáng)于a；a可以置換出c，說(shuō)明a比c活潑，故三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎>a>c。9．BC解析：堿金屬隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)密度逐漸增大(K例外)；鹵素隨著電荷數(shù)增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。10．AB解析：在堿金屬元素中鈁的原子半徑最大，原子核對(duì)最外層電子的引力最小，故其失電子能力最強(qiáng)，還原性(金屬性)最強(qiáng)，與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)得最劇烈，其氫氧化物堿性最強(qiáng)。11．(1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(3)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O12．C解析：根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可知X的最高價(jià)為＋5，即最外層有5個(gè)電子，故X元素的原子可得到3個(gè)電子，顯－3價(jià)，與氫形成的氣態(tài)氫化物為XH3。13．C解析：在A、B中，非金屬元素可以與其他非金屬形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2與I―形成Ieq\o\al(－,3)，這恰是部分非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，如S也可以與S2―形成Seq\o\al(2－,x)；只有C中形成的I3＋相當(dāng)于金屬陽(yáng)離子，碘表現(xiàn)金屬的性質(zhì)。14．D解析：根據(jù)題意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，該溶液中一定含Ba2＋，故原固體含BaCl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，溶液中一定含有I－，故原固體中含有KI。15．D解析：通入Cl2，可能發(fā)生以下反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋①2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2②由于Cl2的物質(zhì)的量不足，且SOeq\o\al(2－,3)的還原性比Br－強(qiáng)，故首先發(fā)生反應(yīng)①，充分反應(yīng)后剩余的Cl2再發(fā)生反應(yīng)②，故參加反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)和Br－的物質(zhì)的量之比為1∶1。16．(1)(CN)2＋2KOH=KCN＋KCNO＋H2O(2)2SCN－＋(CN)2=(SCN)2＋2CN－解析：(1)根據(jù)題給信息，擬鹵素氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2的性質(zhì)相似，故可以按照Cl2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行類(lèi)推。(2)由于還原性強(qiáng)弱為Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能發(fā)生反應(yīng)(被氧化)的只有SCN－，(CN)2不能氧化Br－。17．(1)試管膠頭滴管(2)2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2(3)作萃取劑，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯(4)不能確定溴和碘的氧化性強(qiáng)弱情況增加實(shí)驗(yàn)：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色第3課時(shí)核素1．A2.A3.A4.C5．C解析：根據(jù)題意可知，R2＋離子的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b，故C項(xiàng)正確。6．D7．A解析：14C的質(zhì)量數(shù)為14,12C的質(zhì)量數(shù)為12，A正確；14C原子含8個(gè)中子，14N原子含7個(gè)中子，B錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是同種元素的不同原子，而C60為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；同位素原子在化學(xué)性質(zhì)上幾乎相同，D錯(cuò)誤。8．C9.AC10.BC11．(1)eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(238,92)U(2)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N(3)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(16,8)O(4)512．A解析：微粒不一定為原子，可能是分子或原子團(tuán)等。幾種微粒具有相同核電荷數(shù)，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，如H2O和NH3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和均為10，B、C均錯(cuò)誤；如H＋和eq\o\al(2,1)H均含有1個(gè)質(zhì)子，為同種元素，但核外電子數(shù)不同，A正確，D錯(cuò)誤。13．D解析：由原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可推出：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子數(shù)分別為(a－m)、(b－n)、(c＋n)、(d＋m)。根據(jù)四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知它們的核外電子數(shù)相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。14．D15.C16．(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)17．(1)Ca40g/mol(2)2020解析：n(中子)＝1.204×1024/6.02×1023＝2mol。設(shè)該金屬為A，反應(yīng)后生成的陽(yáng)離子為An＋根據(jù)元素守恒，有關(guān)系式：A～An＋Mr(A)14g6.02×1022/6.02×1023Mr(A)＝40g/mol。又因質(zhì)量為4g時(shí)，核外電子和中子都為2mol，即質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，都為20。第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律1．D2.D3．B解析：四種元素都位于同一周期，同周期，除稀有氣體元素外，從左往右，元素原子半徑逐漸減小，故選B。4．C5.C6．B解析：同一周期的元素電子層數(shù)相同。7．A解析：磷原子的半徑應(yīng)介于Si和S之間。8．B解析：同一周期，從左往右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。9．CD10．CD解析：氬的電子層結(jié)構(gòu)為，X2＋、Y－都與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X原子結(jié)構(gòu)為，Y原子結(jié)構(gòu)為，所以B正確，C、D錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故A正確。11．PNNaCl解析：找突破口。B原子L層比A原子L層少3個(gè)電子，由于A原子有M層，故其L層有8個(gè)電子，因此B為N；由于A、C、D原子都不是稀有氣體元素，故有，1≤M層上的電子數(shù)＜8，C原子的最外層比A原子的最外層少4個(gè)電子，故A原子的最外層電子數(shù)大于等于5，D原子的最外層比A原子的最外層多2個(gè)電子，故A原子的最外層電子數(shù)小于6，因此A為P，則C為Na，D為Cl。12．C解析：兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們的電荷數(shù)和電性一定相同，不可能一種是中性原子，一種是帶電的離子，故選答案C。13．B解析：找突破口。B屬于短周期元素，且B原子M層比L層電子少2個(gè)，可知B為S，由此可知A為Na，由于C與A處于同一主族，且都為短周期元素，故C為L(zhǎng)i。14．A解析：第ⅦA族元素陰離子半徑大小順序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA族元素陽(yáng)離子半徑大小順序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是LiI。15．C解析：鍶與鈣屬于同一主族，其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，且鍶位于鈣下方，鍶的失電子能力、金屬性、活動(dòng)性、對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性都要比鈣強(qiáng)。16．(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)把三種金屬分別投入到冷水中，并給予適當(dāng)加熱，觀察現(xiàn)象鈉投入到冷水中劇烈反應(yīng)，熔化成小球，在水面上四處游走，并發(fā)出嘶嘶聲；鎂投入到冷水中，反應(yīng)緩慢，加熱，金屬逐漸溶解，有氣體生成；鋁投入到冷水中，無(wú)明顯現(xiàn)象2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(4)HFHClFCl17．(1)Na2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)Mg(3)碳H2CO3(4)氧Na2ONa2O2第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．B2.C3.D4.D5．B解析：同一主族，從上往下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A、C錯(cuò)誤；鉈屬于第ⅢA族元素，容易失去3個(gè)電子，顯＋3價(jià)，故B正確；在金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，而鉈不符合。6．B解析：設(shè)n＝1，求得R化合價(jià)為＋7，則其氣態(tài)氫化物中化合價(jià)為－1，將n＝1代入各項(xiàng)，B正確。7．A解析：對(duì)于陰離子而言，其離子半徑大于原子半徑，A正確；對(duì)于陽(yáng)離子而言，其離子半徑小于原子半徑，C錯(cuò)誤；同一周期，從左往右，元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；同一周期，從左往右，元素的還原性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。8．D解析：由題意不難推斷a元素為P，則b為S、c為Cl、d為O，a、b、c氫化物分別為PH3、H2S、HCl，其酸性強(qiáng)弱關(guān)系為a<b<c；原子半徑的關(guān)系為a>b>c>d。9．AD解析：同一周期，從左往右，元素原子的半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左往右，元素對(duì)應(yīng)氫氧化物(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)的堿性逐漸減弱，最外層電子數(shù)逐漸增多。綜上，只有A、D錯(cuò)誤。10．AD解析：根據(jù)題意可知X位于第ⅠA族，Y與Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一種，Y為S，Z為O，故形成的化合物的化學(xué)式可能為X2YZ4和X2YZ3。11．(1)第二周期第ⅤA族NH3N2O5HNO3(2)＋(2m－n)2m－nH8－2m＋nR12．B解析：反應(yīng)A＋B→X＋C為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以知X在A、B中的化合價(jià)應(yīng)顯示正價(jià)和負(fù)價(jià)。X具有負(fù)價(jià)，則X一定是非金屬元素。13．A解析：由題可知，X、Y為前20號(hào)元素，兩者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，從上往下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；當(dāng)X為N時(shí)，HNO3為強(qiáng)酸，但其氫化物NH3溶于水呈堿性，B錯(cuò)誤；當(dāng)X為H時(shí)，其元素形成的單質(zhì)為H2，但Y元素形成的單質(zhì)一定不是Y2，C錯(cuò)誤；當(dāng)X為F時(shí)，X無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。14．BD解析：X原子的電子層數(shù)為n，且最外層電子數(shù)為(2n＋1)，根據(jù)當(dāng)最外層是第一層時(shí)，最外層電子數(shù)≤2，故n只能取2或3，當(dāng)n＝2時(shí)，X元素為N，當(dāng)n＝3時(shí)，X元素為Cl；根據(jù)第二層電子數(shù)和最外層電子數(shù)不超過(guò)8的原則，Y元素只能是O。X的最高價(jià)可能為＋7，故A錯(cuò)誤；元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽是KNO3或KClO3，B正確；NO、NO2等不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；無(wú)論是NH3還是HCl都極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確。15．(1)①H2②HCl＋NH3=NH4Cl(2)①H2S或CH4②SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)或CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：(1)常溫下為氣體的短周期非金屬元素組成的單質(zhì)只有H2、N2、O2、Cl2，且Y與X反應(yīng)生成氣體A，Y與Z反應(yīng)生成氣體B，故Y為H2，X、Z分別是N2、Cl2，A與B分別為HCl和NH3，兩者反應(yīng)生成白煙NH4Cl。(2)突破口在于物質(zhì)B。B是A在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物，故B為氧化物，且能與NaOH反應(yīng)，B為酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。從而逆推得出：當(dāng)B為SO2時(shí)，Y為S，X為H2，Z為O2，A為H2S；當(dāng)B為CO2時(shí)，Y為C，X為H2，Z為O2，A為CH4。16．(1)第三周期第ⅤA族(2)SiNSAs(3)H3AsO4<H3PO4<H2SO4(4)NH3>PH3>SiH4解析：已知X元素最高價(jià)氧化物為X2O5，即最高價(jià)為＋5價(jià)，所以X為第ⅤA族元素，又因?yàn)锽原子半徑在同族中最小，則B為第ⅤA族最上邊第一個(gè)元素N，從而推出X為P，A為Si，C為S，D為As。然后再根據(jù)元素周期律推出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱和A、B、X氫化物的穩(wěn)定性大小。17．(1)NaSiP(2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放出大量的熱2Mg＋O22MgO(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：根據(jù)題意可以推出D為Si，E為P，C為Be或Al中的一種。由于A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆反應(yīng)生成鹽和水，故其中一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C為Al，對(duì)應(yīng)的氫氧化物為Al(OH)3；A、C、F三種原子的最外層共有10個(gè)電子，且A的原子序數(shù)最小，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故A為Na，F(xiàn)為S，B為Mg。第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵1．C2.D3.D4．D解析：20號(hào)和17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為CaCl2，屬于離子化合物。5．B解析：當(dāng)最外層電子數(shù)等于4時(shí)，既難得到電子也難失去電子，故最難形成離子。6．C7.B8．A解析：設(shè)該元素的族序數(shù)為x，其最高正價(jià)為＋x，最低負(fù)價(jià)為－(8－x)，故x為6，D不正確；由于O無(wú)最高正價(jià)，故B不正確，K＋與S2－的核外電子排布相同，故A正確。9．AC解析：離子化合物NH4Cl中的陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)不是金屬離子；HCl溶于水能導(dǎo)電，但不是離子化合物。10．BC11．12．D解析：化合物一定存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物的特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故D正確。物質(zhì)的溶解性與離子鍵無(wú)關(guān)，故不能通過(guò)是否溶于水來(lái)判斷，A、B都不正確；有些化合物不含離子鍵，溶于水也能導(dǎo)電，如H2SO4，因