期中綜合復(fù)習(xí)課件-九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)

期中綜合復(fù)習(xí)九年級(jí)上冊(cè)

科粵版知識(shí)框架目錄01知識(shí)擴(kuò)展02試卷評(píng)講03第一部分知識(shí)框架DIYIBUFEN大家都來(lái)學(xué)化學(xué)身邊的化學(xué)玻璃儀器的洗滌藥品的取用物體的加熱取用原則固體的取用酒精燈的使用及注意事項(xiàng)液體的取用給物質(zhì)加熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之旅化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)與家居化學(xué)與環(huán)境健康化學(xué)與社會(huì)發(fā)展化學(xué)與出行化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容·生活中的化學(xué)知識(shí)·物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律·化學(xué)對(duì)社會(huì)生活的影響·科學(xué)探究的方法物質(zhì)的變化物質(zhì)性質(zhì)的探究可直接加熱的儀器間接加熱的儀器存放物質(zhì)的儀器……物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化大家都來(lái)學(xué)化學(xué)身邊的化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之旅本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)分看其性質(zhì)是否通過(guò)化學(xué)變化體現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)和變化的區(qū)別金屬銅化學(xué)性質(zhì)的探究探究過(guò)程觀察與問(wèn)題假設(shè)與預(yù)測(cè)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)與交流實(shí)驗(yàn)與事實(shí)科學(xué)探究的環(huán)節(jié)中心環(huán)節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)銅片加熱表面變黑：銅+氧氣氧化銅加熱空氣、物質(zhì)的構(gòu)成空氣分子原子空氣的成分空氣中氧氣含量的測(cè)定空氣的組成（體積分?jǐn)?shù)）原理裝置圖現(xiàn)象結(jié)論空氣的污染和保護(hù)氮?dú)?8%氧氣21%其它氣體1%混合物和純凈物的區(qū)分氮?dú)獾男再|(zhì)與用途氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)與用途稀有氣體的性質(zhì)與用途空氣中的主要污染物空氣污染的主要危害空氣污染的主要來(lái)源空氣污染的防治元素離子空氣、物質(zhì)的構(gòu)成空氣分子元素分子之間有間隔保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒特性質(zhì)量和體積都很小在不斷地運(yùn)動(dòng)原子離子是化學(xué)變化中的最小微粒原子的結(jié)構(gòu)原子核核外電子核外電子排布質(zhì)子中子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖相對(duì)原子質(zhì)量定義公式什么是離子分類形成過(guò)程結(jié)合得失電子分解得失電子物質(zhì)構(gòu)成空氣、物質(zhì)的構(gòu)成空氣分子元素原子離子物質(zhì)構(gòu)成定義元素的分布在地殼中的分布在細(xì)胞中的分布簡(jiǎn)單分類元素符號(hào)書寫原則元素符號(hào)的意義元素周期表發(fā)現(xiàn)者結(jié)構(gòu)和排列規(guī)律每一方格提供的信息物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類組成氧氣的性質(zhì)和用途制取氧氣維持生命之氣——氧氣性質(zhì)用途物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：助燃性石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃化合反應(yīng)氧化反應(yīng)支持燃燒供給呼吸反應(yīng)原理過(guò)氧化氫氧氣+水二氧化錳發(fā)生裝置的選擇：分解反應(yīng)制取氧氣維持生命之氣——氧氣反應(yīng)原理發(fā)生裝置的選擇收集方法：向上排空氣法或排水集氣法驗(yàn)滿方法檢驗(yàn)方法：將一支帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣已經(jīng)滿了排水集氣法：集氣瓶里的水完全排凈，集氣瓶口冒出大氣泡催化劑及催化作用：“一變”“二不變”工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法燃燒條件與滅火原理物質(zhì)的燃燒條件可燃物與氧氣或空氣接觸溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火原理爆炸、緩慢氧化、自燃三者缺一不可維持生命之氣——氧氣燃燒條件與滅火原理滅火依據(jù)的原理爆炸與防爆安全物質(zhì)的燃燒條件隔離或清除可燃物；隔絕空氣或氧氣；降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下破壞一個(gè)即可爆炸爆炸極限物質(zhì)組成的表示式化學(xué)式化學(xué)式的含義什么是化學(xué)式化學(xué)式的讀法和寫法化學(xué)式的書寫化學(xué)式的讀法單質(zhì)化學(xué)式的書寫化合物化學(xué)式的書寫化合價(jià)定義常見(jiàn)元素或根的化合價(jià)化合價(jià)的表示方法化合價(jià)的一般規(guī)律根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二部分知識(shí)擴(kuò)展DIERBUFEN第一章大家都來(lái)學(xué)化學(xué)考點(diǎn)一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1.可以直接加熱的儀器是－－、、、；2.只能間接加熱的儀器是－－、、（應(yīng)墊

以受熱均勻）3.測(cè)體積－－量筒（一般能精確到

毫升）

量取液體體積時(shí)，量筒必須放

。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)偏

；俯視讀數(shù)偏

；4.測(cè)質(zhì)量－－

（用于粗略的稱量，一般能精確到

克。）【注意】稱量物和砝碼的位置為“”。稱量物不能直接放在托盤上：一般在兩邊托盤中各放

，在紙上稱量；易

的藥品（如氫氧化鈉），放在小燒杯中稱量?！锓Q量一定質(zhì)量的藥品時(shí)：指針右偏，應(yīng)

。指針左偏，應(yīng)

。試管蒸發(fā)皿坩堝燃燒匙燒杯錐形瓶石棉網(wǎng)燒瓶平穩(wěn)小大托盤天平左物右碼一張質(zhì)量相同的紙潮解或有腐蝕性增加藥品減少藥品5.實(shí)驗(yàn)熱源－－酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的

也不應(yīng)少于

。酒精燈的火焰分為三層：、、。用酒精燈的

加熱物體。熄滅酒精燈應(yīng)用

蓋熄，不可用嘴吹。不用酒精燈時(shí)，要蓋好燈帽，以防止

，無(wú)法點(diǎn)燃。酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒，應(yīng)及時(shí)用

蓋滅火焰，不能用水沖。6.夾持器－－鐵夾、試管夾夾持試管的位置應(yīng)在（或試管部）。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從

。用手拿住試管夾的

，不要把拇指按在短柄上。2/31/3外焰內(nèi)焰焰心外焰燈帽酒精揮發(fā)濕抹布長(zhǎng)柄試管底部往上套距試管口1/3處中上考點(diǎn)二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.取用原則①三不原則：不能______________；不要_______________________________(特別是氣體)；不得______________________。用手接觸藥品把鼻孔直接湊到容器口去聞藥品的氣味嘗任何藥品的味道

②節(jié)約原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體_________，固體只要______________即可。③處理原則：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品既不要__________；也不要隨意丟棄；更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入_______________。1～2mL蓋滿試管底部放回原瓶指定的容器內(nèi)一、物質(zhì)的取用2.取用粉末狀固體藥品：一般用______或_______；

操作要點(diǎn)：把固體放進(jìn)試管時(shí)，先將試管_______，將藥品用藥匙送入____________，再____________起來(lái)。藥匙紙槽傾斜試管底部慢慢豎立3.取用塊狀固體藥品：可用________夾取。要點(diǎn)：把塊狀固體放進(jìn)試管時(shí)，先將試管_________，將藥品放入____________，再____________起來(lái)。鑷子橫放試管口慢慢豎立（2）量取一定量液體：量取一定量液體用______。讀數(shù)時(shí)量筒須放平，視線___________________________

。若俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏______，仰視讀數(shù)偏________。要點(diǎn)：瓶塞要___放，標(biāo)簽要向著______，瓶口要_______著試管口。倒手心緊挨量筒

與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低處保持水平大小4.液體藥品的取用（通常保存在

中）細(xì)口瓶（1）取用較大量液體藥品——常用

法取用傾倒（3）吸取少量液體：需用________。操作要點(diǎn)：滴加時(shí)一般要求保持滴管_________在試管口上方，不可將滴管伸入試管內(nèi)，原因是______________；放置膠頭滴管時(shí)注意不能___________。膠頭滴管垂直懸空防止試劑被污染橫放或倒持二、物質(zhì)的加熱1.加熱儀器(1)儀器：加熱最常用的儀器是________。(2)酒精燈的使用酒精燈的火焰分________層，分別是_________________。________溫度最高，__________溫度最低，應(yīng)用________加熱。酒精燈三外焰、內(nèi)焰和焰心外焰焰心外焰2.液體的加熱操作要點(diǎn)：試管外壁要擦干，用______夾持試管，夾在試管_____部。試管內(nèi)的液體量___________________，加熱時(shí)管口勿對(duì)著______，與水平線成______度角最好。加熱前應(yīng)先______。試管夾中上人45預(yù)熱操作要點(diǎn)：將試管外壁擦干，藥品斜鋪在試管底部，試管夾夾在距試管口大約

處(中上部)，試管口略

于試管底(防止冷凝水倒流使試管炸裂)，先預(yù)熱,后對(duì)著藥品部位用外焰集中加熱。3.固體的加熱1/3低1.洗滌方法:倒凈試管內(nèi)的廢液再注入半試管水,振蕩后把水倒掉,反復(fù)幾次即可,內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì),要用

刷洗。

三、儀器的洗滌試管刷聚成水滴成股流下2.洗凈標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不

,也不

?？键c(diǎn)三：物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念本質(zhì)區(qū)別伴隨現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)例沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成物質(zhì)的外形、狀態(tài)改變發(fā)光、吸熱、放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等礦石粉碎、水蒸發(fā)、碘升華等木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛等化學(xué)變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光發(fā)熱是物理變化?？键c(diǎn)四：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別性質(zhì)判斷性質(zhì)內(nèi)容該性質(zhì)否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)直接（眼看、鼻聞、耳聽(tīng)等）或由儀器間接觀察必須通過(guò)化學(xué)變化判斷。在敘述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)變化判斷其化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性（如受熱是否易分解）等概念物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)【注意】（1）物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)本身特有的屬性，而變化則是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的過(guò)程。（2）判斷描述的是否屬于性質(zhì)，可以從“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考慮。如酒精易燃燒描述的是酒精的化學(xué)性質(zhì)；酒精燃燒是指一個(gè)過(guò)程，是化學(xué)變化。（3）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。例如：天然氣可以用于做飯，利用的是天然氣能燃燒的性質(zhì)?？键c(diǎn)五：科學(xué)探究的步驟觀察與問(wèn)題假設(shè)與預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)與事實(shí)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)與交流一般來(lái)說(shuō)，在以上各環(huán)節(jié)中，___________是中心環(huán)節(jié)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)一物質(zhì)的變化與性質(zhì)的判斷【難點(diǎn)解讀】物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是物質(zhì)的本質(zhì)特征；物質(zhì)的變化是物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)形式，是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程，是物質(zhì)性質(zhì)的具體體現(xiàn)。在敘述中有“能”“難”“易”“會(huì)”等詞語(yǔ)時(shí)，往往描述的是物質(zhì)的性質(zhì)，敘述中有“已經(jīng)”“了”“在”等詞語(yǔ)時(shí)，則往往敘述的是物質(zhì)的變化。難點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【難點(diǎn)解讀】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作常以選擇題或填空題的形式結(jié)合操作圖示考察，易錯(cuò)點(diǎn)如下：①酒精燈：不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；燈帽蓋滅；②用膠頭滴管添加液體時(shí)不應(yīng)伸入試管內(nèi)，更不能接觸試管內(nèi)壁；③傾倒液體時(shí)注意瓶塞倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽朝向手心；④聞氣味要輕輕煽動(dòng)，讓少量氣體飄入鼻孔；⑤給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3.第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)一：空氣中氧含量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)原理：

；過(guò)量的紅磷燃燒時(shí)耗盡集氣瓶?jī)?nèi)的

，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)

。打開(kāi)彈簧夾后，燒杯里的水倒流入集氣瓶中。進(jìn)入集氣瓶中水的體積就是集氣瓶?jī)?nèi)被消耗的

的體積。降低氧氣氧氣①紅磷燃燒，發(fā)出

火焰，有

生成，放出熱量；②冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣總體積的

。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色大量白煙1/53.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①___________________________。②有關(guān)氮?dú)獾男再|(zhì)：_____________、________________________等氧氣約占空氣總體積的1/5難溶于水不能燃燒也不支持燃燒4.注意事項(xiàng)：（1）不能用以下這些物質(zhì)的原因：①碳、硫、蠟燭：

。②鐵：

。與氧氣反應(yīng)生產(chǎn)氣體，不能造成壓強(qiáng)差，水不會(huì)倒流鐵與空氣中的氧氣不能迅速發(fā)生反應(yīng)（3）要在集氣瓶里放少量的水。

裝置漏氣；

紅磷的量不足；

未完全冷卻就打開(kāi)止水夾。（4）導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果小于1／5的原因：（2）點(diǎn)燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中（防止

）。白煙污染空氣考點(diǎn)二：空氣的成分及氮?dú)?、稀有氣體的重要作用空氣的成分______分?jǐn)?shù)主要用途氮?dú)鈅_________①液態(tài)氮?dú)庠卺t(yī)學(xué)上作

；②常用作

，如填充燈泡等③制

、硝酸的重要原料④還可用于低溫超導(dǎo)_______21%__________、__________體積78%保護(hù)氣氮肥氧氣供給呼吸支持燃燒制冷劑稀有氣體__________①化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作________②通電發(fā)出不同顏色的光，可制作多種________③氦氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定、密度很小，可用來(lái)填充____________二氧化碳__________植物______________的原料其他氣體和雜質(zhì)0.03%0．94%保護(hù)氣電光源探空氣球0．03%光合作用考點(diǎn)三：空氣污染的危害保護(hù)大氣環(huán)境空氣中的主要污染物①可吸入顆粒物；②有害氣體（

、

、二氧化氮等）污染物的主要來(lái)源①工廠的廢氣；②汽車排放的尾氣；③煤、石油等礦物燃燒空氣污染的危害①損害人體的健康；②影響作物生長(zhǎng)；③破壞生態(tài)平衡；④導(dǎo)致全球氣候變暖；⑤破壞臭氧層；⑥形成酸雨（主要是

、

等引起）空氣污染的防治①使用清潔能源；②工廠的廢氣經(jīng)過(guò)處理后再排放；③使燃料充分燃燒；④對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理；⑤積極植樹(shù)、造林、種草等二氧化硫一氧化碳二氧化硫二氧化氮考點(diǎn)四：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子構(gòu)成的物質(zhì)共同性質(zhì)根本區(qū)別聯(lián)系絕大數(shù)氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳等）、水等①金屬（如鐵、銅等）；②稀有氣體（如氦氣等）；③固態(tài)非金屬（如紅磷等）氯化鈉等體積和質(zhì)量都很小;都在不斷運(yùn)動(dòng);微粒之間有間隔保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，化學(xué)變化中可再分化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分帶電的微粒分子原子離子構(gòu)成得失電子分解考點(diǎn)五：原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子中子質(zhì)子1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷（不帶電）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）2.在同一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)_____________中子數(shù)；1.在同一個(gè)原子中，核電荷數(shù)=_______=__________；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于3.原子中不一定含有

，如氫原子；中子考點(diǎn)六：核外電子的排布規(guī)律排布特點(diǎn)1：電子在核外是

的電子從離核

（能量最低）的一層開(kāi)始排，這層為第一層，排滿第一層再排第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫

。排布特點(diǎn)2：各電子層上最多排2n2個(gè)電子：其中第一層最多排

個(gè)電子，最外層最多排

個(gè)電子。28最近最外層分層排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層該電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）最外層電子數(shù)①?zèng)Q定元素種類的是

；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

；判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似的方法：a.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)相似。如和化學(xué)性質(zhì)相似b.非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，

的化學(xué)性質(zhì)相似。③決定原子的質(zhì)量的是

。原子的最外層電子數(shù)原子核（或質(zhì)子和中子）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）最外層電子數(shù)相同考點(diǎn)七：離子(1)定義：

叫做離子。帶電的原子（2）形成：元素的原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都有一個(gè)趨勢(shì)：通過(guò)得失電子使自己的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。具體過(guò)程如下圖所示：（3）分類·陽(yáng)離子：多數(shù)金屬原子

最外層電子形成的，帶

電荷；·陰離子：許多非金屬原子

最外層電子形成的，帶

電荷；失去得到正負(fù)（4）符號(hào)書寫在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上數(shù)字和正負(fù)號(hào)，用來(lái)表明離子所帶電荷的數(shù)量和正負(fù)。書寫的基本規(guī)則是數(shù)字在前，符號(hào)在后。例如：Mg2＋?！咀⒁狻慨?dāng)離子所帶電荷為1時(shí)，1可以省略不寫，直接用正負(fù)號(hào)表示離子帶一個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷，如Na＋、OH－等?？键c(diǎn)八：相對(duì)原子質(zhì)量（4）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1.定義：以碳-12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。2.公式：相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/123.注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量；（2）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1，一般不寫；（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比?？键c(diǎn)九：元素1.什么是元素：2.元素的分布：①地殼中含量前五位的元素：

；②細(xì)胞中含量最高的元素：

；O、Si、Al、Fe、CaO具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。3.元素的簡(jiǎn)單分類：元素分為

、

和

。金屬元素非金屬元素稀有氣體元素金屬元素：該類元素原子的最外層電子數(shù)一般

4，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：該類元素原子的最外層電子數(shù)一般

4（氫元素只有1個(gè)電子），在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素：最外層為8個(gè)電子（氦元素原子最外層為2），不易得失電子，均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小于失去大于得到（2）元素符號(hào)表示的意義：①表示

；②表示

。③有些元素符號(hào)還可表示

，如Fe、He、C、Si等（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）4.元素符號(hào)（1）書寫原則：

第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，若該元素符號(hào)中只有一個(gè)字母，則大寫。某種元素某種元素的一個(gè)原子一種單質(zhì)考點(diǎn)十：元素周期表（1）發(fā)現(xiàn)者：（2）結(jié)構(gòu)：（3）排列規(guī)律：同周期：

相同，最外層電子數(shù)隨著核電荷數(shù)的增大逐漸

；同族：原子

相同（He例外），

自上而下逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）原子電子層數(shù)增加電子層數(shù)最電外層電子數(shù)（4）元素周期表中每一方格提供的信息：硫原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱S16【注意】1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=

=

；2.相對(duì)原子質(zhì)量≈

+

，單位為1，通常不寫。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)十一：物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)(如鐵、鎂等)非金屬單質(zhì)(如碳、氧氣等)氧化物其它化合物(酸、堿、鹽等)由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)(如：空氣、溶液等)根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一

由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。(例如氧氣、二氧化碳、高錳酸鉀等)根據(jù)元素的組成是否單一同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物難點(diǎn)一結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的結(jié)合考察【難點(diǎn)梳理】1.由結(jié)構(gòu)示意圖我們可以得知以下信息：：能判斷是哪種元素以及原子序數(shù)：可判斷該結(jié)構(gòu)是原子結(jié)構(gòu)還是離子結(jié)構(gòu)；易得到還是易失去電子；與哪種元素化學(xué)性質(zhì)相似；在元素周期表中的哪一族。

：在元素周期表中的哪一周期2.由結(jié)構(gòu)示意圖我們可以得知以下信息：元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量同周期：原子

相同，從左到右最外層電子數(shù)逐漸增加。周期數(shù)=

。同族：原子

相同（He例外），從上到下電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）電子層數(shù)原子的電子層數(shù)最電外層電子數(shù)原子序數(shù)=

=

=

；≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子的最外層電子數(shù)第三章維持生命之氣——氧氣考點(diǎn)一：氧氣的性質(zhì)和用途顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)熔點(diǎn)_____________比空氣________溶于水無(wú)色無(wú)味氣態(tài)大不易-183℃-218℃1.氧氣的物理性質(zhì)2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，說(shuō)明氧氣具有

。具體如下：助燃性木炭、鐵絲、蠟燭和硫分別與空氣或氧氣的反應(yīng):物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象反應(yīng)前的物質(zhì)反應(yīng)后生成的新物質(zhì)文字表達(dá)式在空氣中在氧氣中木炭鐵絲蠟燭硫鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃木炭和氧氣二氧化碳（CO2）鐵和氧氣四氧化三鐵發(fā)出紅光,放出熱量，生成無(wú)色氣體劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成無(wú)色氣體不燃燒，持續(xù)紅熱劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體發(fā)出黃光，放出熱量，集氣瓶中有水霧劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，集氣瓶中有水霧蠟燭和氧氣二氧化碳（CO2）和水（H2O）石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃硫和氧氣二氧化硫（SO2）發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體氧化類型主要用途實(shí)例緩慢氧化

劇烈氧化供給生物呼吸動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療、登山、潛水、航空等支持燃燒

氣割氣焊、煉鋼、液氧做火箭助燃劑和炸藥等3.氧氣的用途考點(diǎn)二：制取氧氣1.反應(yīng)原理與發(fā)生裝置的選擇反應(yīng)原理發(fā)生裝置分解過(guò)氧化氫制氧氣

或加熱高錳酸鉀制氧氣固固加熱型分解氯酸鉀制氧氣錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱過(guò)氧化氫氧氣+水

二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣固液常溫型注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)要在試管口塞一團(tuán)棉花，分解氯酸鉀制氧氣則不加。2.收集裝置的選擇向上排空氣法排水集氣法排水法收集到的氣體比排空氣法純凈！3.驗(yàn)滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣已經(jīng)滿了。集氣瓶里的水完全排凈，集氣瓶口冒出大氣泡，說(shuō)明氧氣已經(jīng)滿了。4.檢驗(yàn)氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，則說(shuō)明該氣體就是氧氣。二、工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣的方法:液化空氣制氧氣物理變化考點(diǎn)三：催化劑和催化作用1.催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑。（又叫觸媒）加快或減慢“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變≠加快）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?！咀⒁狻竣倌芨淖兤渌镔|(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。③催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。④在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑?？键c(diǎn)四：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。代表

特點(diǎn)一變多多變一表達(dá)式AB=A+BA+B=AB過(guò)氧化氫氧氣+水

二氧化錳硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)【注意】1.這里的氧不僅僅只包括氧氣，也包括化合物中的氧元素；2.氧化反應(yīng)不是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一，是特征反應(yīng)；3.有氧氣參加的化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)氧化反應(yīng)分解反應(yīng)考點(diǎn)五：燃燒條件和滅火原理1.什么是燃燒：

在通常情況下，燃燒是可燃物與________發(fā)生的一種__________、__________的劇烈________反應(yīng)。發(fā)光發(fā)熱氧氣氧化2.燃燒需要三個(gè)條件：物質(zhì)本身是________可燃物接觸________________(3)可燃物的溫度要達(dá)到________________可燃物

氧氣或空氣著火點(diǎn)三個(gè)條件缺一不可一、燃燒所需的條件3.緩慢氧化和自燃(1)有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的速度比較緩慢，稱為_(kāi)_________，如金屬生銹、呼吸作用等。變化過(guò)程中放熱，但不發(fā)光。(2)自燃：緩慢氧化釋放的熱量聚集使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)時(shí)，就會(huì)引起可燃物的自動(dòng)燃燒，叫做自燃。緩慢氧化·隔離或清除可燃物；·隔絕空氣或氧氣；·降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下。滅火的原理：只需滿足一個(gè)即可。二、滅火的原理1.爆炸：爆炸是可燃物在________空間_______燃燒而在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量________和____所發(fā)生的現(xiàn)象。有限

急速

氣體熱2．爆炸極限：易爆的可燃物在空氣中達(dá)到一定的含量，遇到火源就會(huì)爆炸，這個(gè)能發(fā)生爆炸的含量范圍，叫作爆炸極限。3．易燃、易爆物的安全知識(shí)易燃和易爆物極易________________，甚至引發(fā)________，所以存放時(shí)要格外小心。所有放置危險(xiǎn)品的容器要牢固、密封，容器外要有醒目的警示性標(biāo)志，并標(biāo)明物質(zhì)名稱、化學(xué)性質(zhì)和注意事項(xiàng)。著火燃燒爆炸三、爆炸和防爆安全考點(diǎn)六：化學(xué)式及其含義1.化學(xué)式：用

表示物質(zhì)組成的式子?！咀⒁狻?.只有

才能用化學(xué)式表示其組成；2.一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，如水的化學(xué)式是H2O，過(guò)氧化氫的化學(xué)式是H2O2元素符號(hào)和數(shù)字純凈物表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成微觀意義宏觀意義2.化學(xué)式的含義由分子構(gòu)成的物質(zhì)表示物質(zhì)的一個(gè)分子；表示物質(zhì)的一個(gè)分子由哪些原子構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成的物質(zhì)：表示物質(zhì)的一個(gè)原子表示該物質(zhì)的離子個(gè)數(shù)比考點(diǎn)七：化合價(jià)1.什么是化合價(jià)：化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)確定化合物中原子或離子之間相互結(jié)合的數(shù)目。2.化合價(jià)的表示方法R+nR-n元素的化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，用+n或-n表示，即：3.化合價(jià)的一般規(guī)律（1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物的過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，因此單質(zhì)的化合價(jià)為

。0

（2）元素的化合價(jià)有正負(fù)之分，金屬元素、氫元素表現(xiàn)出______價(jià)，非金屬元素有正價(jià)也有負(fù)價(jià)（當(dāng)金屬與非金屬形成化合物時(shí)，非金屬顯

價(jià)，當(dāng)氧元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，非金屬顯

價(jià)）。正

負(fù)正

（3）有些元素在化合物中表現(xiàn)出多種化合價(jià)。例如，鐵元素有________價(jià)和________價(jià)。＋2＋3

(4)在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)_______。0

(5)某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。（1）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)計(jì)算依據(jù)：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。3.化合價(jià)與化學(xué)式（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式步驟：a.寫出組成化合物的元素符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊；b.標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)；c.根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，確定各元素的原子數(shù)；d.寫出化學(xué)式考點(diǎn)八：化學(xué)式的讀法和寫法1.單質(zhì)化學(xué)式的書寫2.化合物化學(xué)式的書寫：根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。單質(zhì)類型書寫方式由原子構(gòu)成的單質(zhì)稀有氣體金屬固態(tài)非金屬由分子構(gòu)成的單質(zhì)用元素符號(hào)表示，如氦寫為He，氖寫為Ne習(xí)慣上用元素符號(hào)表示，如鐵寫為Fe，銅寫為Cu習(xí)慣上用元素符號(hào)表示，如碳寫為C，磷寫為P在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如O2、N2、H2、

O3等。3.化合物的讀法：·由兩種元素組成的化合物，總的規(guī)則是從右往左讀，讀作“某化某”，如：NaCl讀作

，CuO讀作

。氯化鈉氧化銅·由酸根離子（或氫氧根離子）和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物讀作“某酸某”（氫氧化某），如Na2CO3讀作碳酸鈉，F(xiàn)e(OH)3

讀作氫氧化鐵。二氧化碳【注意】有時(shí)要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。如CO2讀作

?？键c(diǎn)九：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和注意：相對(duì)分子質(zhì)量也是比值，單位為1?。?！2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)總質(zhì)量之比。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子的個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%計(jì)算公式：公式變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)難點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路【難點(diǎn)梳理】實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，掌握反應(yīng)原理，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇需要的發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法。如制取氧氣時(shí)：1.發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)確定，可以選擇固液不加熱型裝置

或

(過(guò)氧化氫制氧氣)或固體加熱型裝置

(高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣)。2.收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性來(lái)確定。由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置

；由于氧氣的密度比空氣的略大，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置

。BCADE【補(bǔ)充】多功能集氣瓶的使用方法：a進(jìn)b出：向上排空氣法；b進(jìn)a出：向下排空氣法；a進(jìn)b出：向下排空氣法；b進(jìn)a出：向上排空氣法；排水集氣法：b進(jìn)a出難點(diǎn)二化學(xué)式的綜合應(yīng)用問(wèn)題【難點(diǎn)梳理】通過(guò)已知物質(zhì)的化學(xué)式，我們能得到以下信息（以葡萄糖C6H12O6為例）：①可以知道該物質(zhì)是由哪種粒子構(gòu)成，如葡萄糖是由

構(gòu)成；②可以知道該物質(zhì)的元素組成，如葡萄糖是由

組成的③可以知道該物質(zhì)分子是由多少原子構(gòu)成，如1個(gè)葡萄糖分子中含有

個(gè)原子④可以計(jì)算葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量：

；⑤可以計(jì)算葡萄糖組成元素的質(zhì)量比：葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=

；⑥可以計(jì)算葡萄糖中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

。碳、氫、氧三種元素2412×6+1×12+16×6=18012×6：1×12：16×6=6：1：812×6180×100%=40%分子【注意】1.相對(duì)分子質(zhì)量也是比值，單位為1！2.若題目中沒(méi)規(guī)定元素的比例順序，一般按化學(xué)式中出現(xiàn)的元素順序列比例式。

3.化學(xué)式中同種元素的原子要合在一起計(jì)算。

4.計(jì)算結(jié)果一般要約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。第三部分試卷評(píng)講DISANBUFEN1.《天工開(kāi)物》中記載了古法造紙工藝。下列步驟中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是

(

)A.煮楻足火

B.斬竹槌洗C.日曬成干

D.覆簾壓紙A解析：煮楻足火過(guò)程中涉及物質(zhì)的燃燒,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;斬竹槌

洗、日曬成干、覆簾壓紙過(guò)程中均沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。一選擇題2.在高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中,一定不需要用到的儀器是

(

)A.酒精燈B.水槽C.集氣瓶D.錐形瓶D解析：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,不需要使用錐形瓶。3.科學(xué)家對(duì)人類文明和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)正確的是

(

)A.拉瓦錫編制了元素周期表B.門捷列夫提出了近代原子學(xué)說(shuō)C.道爾頓確定了空氣的組成D.屠呦呦因研究青蒿素獲諾貝爾獎(jiǎng)D解析：拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣中含有氮?dú)夂脱鯕?A錯(cuò)誤;門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素

周期律,并編制出元素周期表,B錯(cuò)誤;道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),C錯(cuò)誤;屠呦呦

因研究青蒿素獲諾貝爾獎(jiǎng),D正確。4.如圖所示的圖標(biāo)表示

(

)A.禁止吸煙B.禁止燃放鞭炮C.當(dāng)心火災(zāi)D.當(dāng)心爆炸B解析：圖示表示禁止燃放鞭炮。5.下面是小明在做“取氧化銅粉末加入稀硫酸,然后加熱”的實(shí)驗(yàn)時(shí)的一些操作,其中不規(guī)范的是(

)

A.加氧化銅

B.加稀硫酸

C.加熱試管

D.熄滅酒精燈C解析：加熱試管里的液體時(shí),用試管夾夾持試管中上部,試管與水平線成45度角,用酒精燈的外焰加熱,且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一,故C項(xiàng)操作不規(guī)范。6.富氫水指富含氫分子的水,在醫(yī)學(xué)、體育等領(lǐng)域有重要用途。下列有關(guān)富氫水的說(shuō)法,正確的是(

)A.屬于純凈物B.含氫、氧兩種元素C.所含氫分子不運(yùn)動(dòng)D.與水的性質(zhì)完全相同B解析：富氫水中含有水、氫氣,屬于混合物,A錯(cuò)誤。富氫水中含氫、氧兩種元素,

B正確。氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng),C錯(cuò)誤。富氫水中含有氫分子,與水的性質(zhì)不

完全相同,D錯(cuò)誤。7.我國(guó)神舟載人飛船供氧系統(tǒng)中含有下列物質(zhì),其中屬于氧化物的是

(

)A.O2B.CO2C.NaOHD.Na2CO3B解析：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物是氧化物,CO2屬于氧化

物。8.元素的化合價(jià)不同,組成的物質(zhì)也多種多樣。在下列純凈物中,化學(xué)式書寫及元素的化合價(jià)標(biāo)注均正確的是

(

)A.

B.Ca

C.K

OD.P5

A解析：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0,A符合題意;CaCl2中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià),表示

為

,B不符合題意;氫氧化鉀中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),表示為KO

,C不符合題意;五氧化二磷中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為P2

,D不符合題意。9.化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的是

(

)A.2H2O2:只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子B.Ag:只能表示金屬銀C.

:只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.S

:只能表示硫酸根離子A解析：2H2O2只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子,A正確。Ag可表示金屬銀、銀元素或一

個(gè)銀原子,B錯(cuò)誤。圖示微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示鉀離子、氬原子、硫離子等,C

錯(cuò)誤。S

表示亞硫酸根離子,表示1個(gè)亞硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,D錯(cuò)誤。10.下列有關(guān)空氣成分的敘述中,錯(cuò)誤的是

(

)A.氧氣具有助燃性,可用作助燃劑B.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣C.稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源D.二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料,所以空氣中二氧化碳越多越好D解析：二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料,但空氣中二氧化碳并不是越多

越好,二氧化碳排放過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)加劇。11.稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)。稀土元素中的鈧是一種熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬,主要用于國(guó)防、軍工、航天、核能和超導(dǎo)體等尖端技術(shù)領(lǐng)域,鈧元素的信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.鈧原子中有21個(gè)中子B.鈧原子核外有21個(gè)電子C.鈧的相對(duì)原子質(zhì)量為44.96gD.鈧是非金屬元素B解析：鈧元素的原子序數(shù)為21,原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),

則鈧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為21;鈧的相對(duì)原子質(zhì)量為44.96,相對(duì)原

子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),鈧原子核內(nèi)中子數(shù)不等于21;相對(duì)原子質(zhì)量的單位是

“1”,不是“g”,常省略不寫;鈧帶“钅”字旁,屬于金屬元素。12.荷葉中含有的荷葉堿(化學(xué)式為C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有關(guān)荷葉堿的說(shuō)法,正確的是

(

)A.含有O2B.由四種非金屬元素組成C.屬于氧化物D.其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B解析：由荷葉堿的化學(xué)式(C19H21NO2)可知,荷葉堿中含有氧元素,A錯(cuò)誤;荷葉堿由

碳、氫、氧、氮四種非金屬元素組成,B正確;氧化物是指由兩種元素組成且其

中一種為氧元素的化合物,荷葉堿含有四種元素,不屬于氧化物,C錯(cuò)誤;C19H21NO2

中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為(12×19)∶(1×21)∶14∶(16×2)=228∶2

1∶14∶32,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,D錯(cuò)誤。13.現(xiàn)有兩份質(zhì)量相等的氯酸鉀,圖中a是氯酸鉀和二氧化錳的混合物,b是純凈的氯酸鉀。將藥品分別加熱,下列生成氧氣的質(zhì)量和加熱時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

(

)

A

B

C

DC解析：氯酸鉀在加熱一段時(shí)間后才會(huì)分解產(chǎn)生氧氣,a中含有二氧化錳,二氧化錳

是催化劑,a先于b產(chǎn)生氧氣,且反應(yīng)速率快于b,但由于氯酸鉀質(zhì)量相等,所以最終

生成氧氣的質(zhì)量相等。14.(8分)化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)。中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由木炭、硫粉和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成的。(1)組成。硝酸鉀中含有的非金屬元素是

(填元素符號(hào)),黑火藥屬于一

種

(填“純凈物”或“混合物”)。(2)變化。黑火藥爆炸時(shí)生成一種空氣中含量最多的氣體X和一種+4價(jià)碳的氧化

物Y,則X是

,Y是

。(3)發(fā)展。現(xiàn)代國(guó)防、開(kāi)礦等使用的烈性炸藥的主要成分為硝化甘油(C3H5N3O9)。硝化甘油中含有

種元素,其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

元素。N、O混合物N2(或氮?dú)?CO2(或二氧化碳)四氧二填空及簡(jiǎn)答題(1)錯(cuò)填、漏填、填寫元素名稱均不得分;(2)填寫化學(xué)式或物質(zhì)名稱均可

得分。解析：(1)硝酸鉀中含有的非金屬元素是氮元素和氧元素,其元素符號(hào)分別為N、

O;黑火藥中含有硝酸鉀、木炭和硫粉,屬于混合物。(2)空氣中含量最多的氣體

是氮?dú)?故X為氮?dú)?二氧化碳中碳元素為+4價(jià),故+4價(jià)碳的氧化物Y是二氧化

碳。(3)硝化甘油(C3H5N3O9)中含有四種元素,各元素的質(zhì)量比為(12×3)∶(1×5)∶

(14×3)∶(16×9)=36∶5∶42∶144,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。15.

(6分)如圖是元素周期表中的一格。硅的相對(duì)原子質(zhì)量為

;硅原子核外電子有三層,最外層有4個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

;硅元素在元素周期表中位于第

周期。

所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖中,原子核內(nèi)少“+”,各層上電子數(shù)有錯(cuò)誤,均不得分。三解析：在元素周期表的一格中,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,硅元素的相對(duì)

原子質(zhì)量為28.09;硅原子核外有三個(gè)電子層,第一層有2個(gè)電子,第二層有8個(gè)電

子,最外層有4個(gè)電子;周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù),硅元素的原子核外有3個(gè)電

子層,則在元素周期表中,硅元素位于第三周期。16.

(6分)在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)從宏觀角度看,氯化鈉由

組成;從微觀角度看,鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是

。(2)如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①五種粒子中屬于同種元素的是

(填字母)。②微粒D在化學(xué)反應(yīng)中易

(填“得到”或“失去”)電子,與微粒A形成的

化合物的化學(xué)式為

。鈉、氯兩種元素(或Na、Cl或鈉元素和氯元素)鈉(或Na)AC失去AlCl3③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由圖可知,氯和溴具

有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是

。

(1)填寫元素名稱或元素符號(hào)均可得分。最外層電子數(shù)(目)相同解析：(1)從宏觀角度看,氯化鈉由鈉、氯兩種元素組成;從微觀角度看,鈉是由原

子直接構(gòu)成的。(2)①五種粒子中A、C的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素;②微粒D的

最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,與微粒A形成的化合物是氯化鋁,

其化學(xué)式為AlCl3。17.(6分)某小組同學(xué)用圖1所示方法收集到一瓶呼出氣體,用圖2裝置測(cè)定該呼出氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

(1)紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為

。(2)冷卻至室溫后,打開(kāi)止水夾前,集氣瓶中氣體壓強(qiáng)

(填“>”“=”或“<”)大氣壓強(qiáng)。(3)若要測(cè)出瓶?jī)?nèi)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù),需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有量筒中水的體積的

變化值和

。紅磷+氧五氧化二磷<集氣瓶的容積

(1)文字表達(dá)式缺少反應(yīng)條件扣1分。解析：(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的文字表達(dá)式為紅磷+氧氣

五氧化二磷;(2)紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣,冷卻至室溫后,打開(kāi)止水夾前,集氣瓶中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng);(3)要測(cè)出瓶?jī)?nèi)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù),需

要測(cè)定的數(shù)據(jù)有量筒中水的體積的變化值和集氣瓶的容積。18.

(12分)(1)圖中A~D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。在通常情況下B是一種氣體,C是一種暗紫色固體。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。①寫出C的名稱:

。②B和D反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙,該反應(yīng)的文字表達(dá)式是

。高錳酸鉀磷+氧氣?五氧化二磷(2)將無(wú)色液體E與黑色粉末F混合,也能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體B。寫出E與F混合

生成氣體B的文字表達(dá)式:

。若將淡黃色粉

末G放入B中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色,生成一種有刺激性氣味的氣體H。推斷并寫出

有關(guān)物質(zhì)的名稱:G.

,H.

。物質(zhì)名稱有錯(cuò)字,該空不得分;文字表達(dá)式缺少反應(yīng)條件,扣1分。過(guò)氧化氫?水+氧氣硫二氧化硫解析：(1)①A~D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),在通常情況下B是一種氣體,C是一種暗

紫色固體,C可轉(zhuǎn)化為B,可知B是氧氣,C是高錳酸鉀。②B和D反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量

白煙,則D可以是磷,磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷。(2)將無(wú)色液體

E與黑色粉末F混合能