江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題1活化能與反應(yīng)歷程壓強(qiáng)平衡常數(shù)第3課時(shí)溫度催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響課件新人教版選擇性必修1

微專題1

活化能與反應(yīng)歷程

壓強(qiáng)平衡常數(shù)第3課時(shí)

溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.能運(yùn)用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色______；冰水中混合氣體顏色______實(shí)驗(yàn)結(jié)論加深變淺加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)續(xù)表

2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：

溫度升高，平衡向__________的方向移動(dòng)；

溫度降低，平衡向__________的方向移動(dòng)。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。三、勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）

1.定義

如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠______這種改變的方向移動(dòng)。減弱

2.適用范圍

（1）勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡（如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等）都適用。

（2）勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)因素”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)因素，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的因素對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。

易錯(cuò)辨析1（1）

溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。(

)

√

×

√（4）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大。(

)

×提示：

升高溫度，若化學(xué)平衡向左移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小。易錯(cuò)辨析2（1）

催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(

)

×提示：

催化劑不影響化學(xué)平衡，因此不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（2）合成氨反應(yīng)需要使用催化劑,是因?yàn)榇呋瘎┛梢源龠M(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)。(

)

×提示：

催化劑不影響化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間。易錯(cuò)辨析3（1）

打開(kāi)啤酒，有氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋。(

)

√

×提示：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫條件下，平衡逆向移動(dòng)，不符合勒夏特列原理。02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響情境探究

方法突破

1.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

2.平衡常數(shù)與反應(yīng)的熱效應(yīng)

3.速率圖像（以放熱反應(yīng)為例）應(yīng)用體驗(yàn)視角1

溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律

B

D①顏色

②平均相對(duì)分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤

提示：平衡轉(zhuǎn)化率減小。

提示：體積分?jǐn)?shù)增大。

視角2

溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的圖像

√

圖1圖2B

探究二

外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合分析情境探究

方法突破

外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的過(guò)程應(yīng)用體驗(yàn)視角1

勒夏特列原理的理解1.[2023北京海淀高二期末]下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)

A.氣體在熱水中比在冰水中顏色深B.制備氫氧化鐵膠體C.加壓后氣