赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（寧城高級中學(xué)、寧城蒙中用）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二（上)期末化學(xué)試卷（寧城高級中學(xué)、寧城蒙中用）一、選擇題(每題3分,計48分)1．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是(）A．煤的汽化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大大過量的空氣 D．將煤粉粉碎2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂B．夏天,打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件3．鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子的流向為Zn→電流表→CuC．SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動D．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加4．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0。4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體5．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO6．某溫度下,在一容積不變的密閉容器中，A（g)+2B(g）?3C（g）達(dá)到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為（）A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷7．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400mL0。01mol/L的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是（)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大B．溶液中無沉淀析出,溶液中c（Ca2+)、c（SO）都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大8．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示),下列說法正確的是（）①a=5時，A是強(qiáng)酸,B是弱酸；②若A、B都是弱酸,則5＞a＞2；③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．A．①② B．③④ C．①③ D．②④9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367。0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq)═NaCl（aq)+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1(中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g)；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO;△H=+116。2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）10．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（)A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水電離出的c（H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣11．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷12．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳B．將NaHCO2與Al2（SO4）3兩種溶液配制泡沫滅火劑C．熱的純堿溶液的去污能力更強(qiáng)D．實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體13．相同條件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（）A．水電離的c（H+）:①=②=③=④B．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②＞①C．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③D．將四種溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH：③＞④＞②＞①14．下列表述中，合理的是（)A．準(zhǔn)確量取20。00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管B．將水加熱,Kw增大,pH不變C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬D．NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體15．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g）+N（g）?E（g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L﹣1．下列說法正確的是（）A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0。8mol?L﹣1?min﹣1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0。6mol?L﹣116．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe(OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是()A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2二、簡答題（計52分）17．氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：;（2）若已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵H﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能kJ?mol﹣1（3)合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1，E2(填“增大"、“減小、”“不變”）．（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g)；△H1=akJ/molN2(g）+O2（g）=2NO(g）；△H2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）18．在2L容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g)═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：t/s012345n（NO）/mol0.0200。0100。0080。0070.0070.007（1）用O2的反應(yīng)速率表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=．若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．(2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是（填字母）．(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號)．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器內(nèi)氣體密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（填序號）．A．及時分離出NO2B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．19．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題:（1）甲池為（填“原電池”、“電解池"或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為．（2)丙池中F電極為（填“正極”、“負(fù)極"、“陰極"或“陽極”)，該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4。32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填字母）．A．CuB．CuOC．Cu(OH）2D．Cu2(OH)2CO3．20．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性"），溶液中c(Na+)c（CH3COO﹣)（填“＞”、“="或“＜”)．（2）25℃時,向0．lmol?L﹣1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH增大，主要原因是．（3）室溫下，如果將0．lmolCH3COONa固體和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液中：和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．（4)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是．A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡（5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如表實驗．資料：AgSCN是白色沉淀,相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．操作步驟現(xiàn)象步驟1:向2mL0。005mol?L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol?L﹣1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L﹣1AgNO3溶液．,溶液紅色變淺．步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L﹣1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式；②步驟3中現(xiàn)象a是；③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象．21．氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．（1）已知：CH4(g）+H2O(g）═CO（g）+3H2（g）△H=206。2kJ?mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO(g)+2H2(g)△H=247。4kJ?mol﹣1甲烷和H2O(g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為．（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92。4kJ?mol﹣1．某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2)=mol?L﹣1?min﹣1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有（寫一種措施即可）．(3）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為②圖2所示裝置中，通入H2的管口是(選填字母代號)．③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液,溶液不變紅，再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論（填“嚴(yán)密"或“不嚴(yán)密"),你的理由是（用離子方程式和必要的文字說明）．

2016—2017學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二（上）期末化學(xué)試卷（寧城高級中學(xué)、寧城蒙中用)參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，計48分）1．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的汽化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大大過量的空氣 D．將煤粉粉碎【考點】燃料的充分燃燒．【分析】提高燃料的燃燒效率需要增大燃料與氧氣的接觸面積，通入適量空氣使燃燒充分．【解答】解：A．將煤汽化與液化，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故A正確;B．將液體燃料呈霧狀噴出，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故B正確；C．通入大大過量的空氣，會帶走熱量，使燃燒效率降低,故C錯誤；D．將煤粉粉碎，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率,故D正確．故選C．2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無水氯化鎂B．夏天，打開碳酸飲料會有較多氣泡溢出C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時，采用高溫和催化劑等條件【考點】化學(xué)平衡移動原理．【分析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、氯化鎂溶液中鎂離子會發(fā)生水解反應(yīng),在鹽酸環(huán)境下，可以抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選;B、碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡和二氧化碳與水的反應(yīng)平衡，打開瓶蓋,壓強(qiáng)減小，有利于平衡向逸出二氧化碳的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選;C、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；D、合成氨為放熱反應(yīng),加熱不利用平衡正向移動，但可加快反應(yīng)速率,增大催化劑活性,加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋,故D選；故選D．3．鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子的流向為Zn→電流表→CuC．SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動D．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變,隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大,以此解答該題．【解答】解:A．該原電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A正確；B．鋅為負(fù)極，銅為正極，電子的流向為Zn→電流表→Cu，故B正確;C．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故SO42﹣不能由乙池通過離子交換膜向甲池移動，故C錯誤;D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性,進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大，故D正確；故選C．4．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合,鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若閉合K1,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時,較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池,Fe與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤;B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣,所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確;D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時,陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0。2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤．故選C．5．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(）A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜；鎂、鋁的重要化合物．【分析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵．【解答】解：FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg(OH）2粉末、MgO或MgCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)鐵離子的水解,且不引入新的雜質(zhì)，故選D．6．某溫度下,在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g)?3C（g）達(dá)到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為(）A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】假設(shè)容器體積為1L，達(dá)到平衡時,A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，則濃度分別為3moL/L、2mol/L、4mol/L，平衡常數(shù)為k==,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此時A．B和C的濃度分別為4moL/L、2mol/L、5mol/L，計算此時的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，可判斷平衡移動的方向．【解答】解：假設(shè)容器體積為1L，達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol,則濃度分別為3moL/L、2mol/L、4mol/L,平衡常數(shù)為k==，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時A、B和C的濃度分別為4moL/L、2mol/L、5mol/L,則此時QC==7。8125＞=5.333，則平衡向左移動，故選A．7．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0。01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c(SO)都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】通過圖象分析得到該溫度下硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4(s）?Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3。0×10﹣3mol/L；溶度積常數(shù)Ksp（CaSO4)=c（Ca2+)×c（SO42﹣）=9。0×10﹣6通過計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度,乘積與Ksp比較來判斷沉淀的生成與溶解；【解答】解:由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+)=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4)=9。0×10﹣6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）==6.0×10﹣4mol/L，c(SO42﹣）==8.6×10﹣3mol/L，溶液中c（Ca2+）?c（SO42﹣）=5。16×10﹣6＜Ksp（CaSO4)=9。0×10﹣6，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D．8．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示）,下列說法正確的是（）①a=5時,A是強(qiáng)酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2;③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c(酸）＞c（H+），以此來解答．【解答】解：①由圖可知，若a=5，A完全電離,則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故①正確;②若A和B都是弱酸,加水稀釋時促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故②正確；③由圖可知，B的pH小,c(H+)大，則B酸的酸性強(qiáng)，故③錯誤；④因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸)=c（H+)，對于一元弱酸，c（酸)＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,故④錯誤．故選：A．9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確）（)A．C2H5OH(l)+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367。0kJ?mol﹣1（燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl（aq)═NaCl（aq)+H2O（l）;△H=+57.3kJ?mol﹣1(中和熱)C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296。8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱)D．2NO2═O2+2NO；△H=+116。2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；【解答】解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH(l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367。0kJ?mol﹣1(燃燒熱）,故A錯誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl(aq）═NaCl(aq）+H2O（l）;△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱），故B錯誤；C、S(s)+O2（g)═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則,故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯誤；故選C．10．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c(Al3+）=0。1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水電離出的c（H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液,顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．離子之間相互促進(jìn)水解;D．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，顯酸性,該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Fe3+、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3﹣、H+、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成硫酸根離子與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．AlO2﹣、Al3+相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存,故C錯誤;D．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣,故D錯誤;故選A．11．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．無法判斷【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強(qiáng)小于乙中壓強(qiáng)，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動．【解答】解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強(qiáng)小于乙中壓強(qiáng),乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P％,故選B．12．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳B．將NaHCO2與Al2（SO4)3兩種溶液配制泡沫滅火劑C．熱的純堿溶液的去污能力更強(qiáng)D．實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸鹽和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳；B、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合雙水解生成二氧化碳,是泡沫滅火器的原理;C、鹽類的水解吸熱；D、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體，利用的是鐵離子水解反應(yīng)．【解答】解：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸鹽和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，故A符合；B、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合雙水解生成二氧化碳，是泡沫滅火器的原理,故B不符合；C、鹽類的水解吸熱，故升高溫度對碳酸鈉的水解有促進(jìn)作用，則水解出的氫氧化鈉的濃度升高，則去油污的能力更強(qiáng)，故C不符合；D、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體，利用的是鐵離子水解反應(yīng)生成,故D不符合；故選A．13．相同條件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是(）A．水電離的c（H+）:①=②=③=④B．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量：②＞①C．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．【分析】四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c（H+）或c（OH﹣)相等，其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，濃度應(yīng)較大,等體積時,醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量較多，以此解答該題．【解答】解：A．四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c(H+）或c（OH﹣）相等,對水的電離抑制程度相同，故A正確；B．體積等pH的醋酸和鹽酸，前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者生成氣體多于后者,故B錯誤；C．若將等體積等pH的鹽酸和氨水混合，氨水過量,溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性,則氨水的體積小于鹽酸的體積，故C正確；D．將溶液稀釋100倍后，①③繼續(xù)電離,溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．故選B．14．下列表述中，合理的是（)A．準(zhǔn)確量取20。00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬D．NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體【考點】化學(xué)實驗方案的評價;水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理．【分析】A．高錳酸鉀可氧化橡膠；B．水的電離為吸熱反應(yīng);C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液,當(dāng)有0。2mol電子轉(zhuǎn)移時，只有銀離子得到電子；D．NaAlO2的水溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)．【解答】解:A．高錳酸鉀可氧化橡膠，則準(zhǔn)確量取20。00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL酸式滴定管，故A錯誤；B．水的電離為吸熱反應(yīng),則將水加熱，Kw增大,氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0。2mol電子轉(zhuǎn)移時，只有銀離子得到電子，陰極析出Ag的質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21。6g，故C錯誤;D．NaAlO2的水溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，則經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體,故D正確；故選D．15．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng):M（g）+N（g）?E(g）;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L﹣1．下列說法正確的是（）A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0。8mol?L﹣1?min﹣1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0。6mol?L﹣1【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】A、依據(jù)概念計算，轉(zhuǎn)化率=×100%;B、依據(jù)反應(yīng)速率=計算得到;C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大,分壓不變，平衡不動；D、依據(jù)極值分析法,反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L﹣1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0。6mol?L﹣1；【解答】解：A、反應(yīng)開始時，M的濃度為=1mol/L，平衡時為0.2mol?L﹣1，轉(zhuǎn)化了0.8mol?L﹣1，M轉(zhuǎn)化率為80％．故A正確;B、4min時，用M表示的反應(yīng)速率為=0.2mol?L﹣1?min﹣1,故B錯誤;C、恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動,M的物質(zhì)的量不變；故C錯誤；D、反應(yīng)從開始到平衡的過程中,正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2min時,M濃度的變化值大于0。4mol?L﹣1,所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0。6mol?L﹣1，故D錯誤；故選A．16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn(OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B．充電時陽極發(fā)生Fe(OH）3失電子的氧化反應(yīng),即反應(yīng)為:Fe（OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣,生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH)2，故D正確．故選A．二、簡答題（計52分）17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,（1)如圖是N2（g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g）過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2（g）+3H2（g）?2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol；（2）若已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵H﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能390kJ?mol﹣1（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小、"“不變”）．（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g)+3O2（g)=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2(g)+O2（g）=2NO（g)；△H2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】（1）先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式;（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算;（3）加入催化劑，反應(yīng)物和生成物的活化能都降低;(4）利用蓋斯定律計算．【解答】解：(1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3(g）△H=﹣92kJ/mol；(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N﹣H的鍵能為x，則943+3×435﹣6x=﹣92,x=390，故答案為：390；(3）加入催化劑，反應(yīng)物和生成物的活化能都降低，故答案為：減?。粶p?。?4）已知①4NH3（g）+3O2（g)=2N2（g）+6H2O（g)；△H1=akJ/mol②N2（g)+O2（g）=2NO（g）;△H2=bkJ/mol利用蓋斯定律將可得NH3（g）+NO（g)=N2（g）+H2O（g)△H3=kJ/mol，故答案為：．18．在2L容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g)體系中，n(NO）隨時間的變化如下表：t/s012345n（NO）/mol0。0200。0100.0080。0070.0070。007（1）用O2的反應(yīng)速率表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1．若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時n（NO)=0.009mol，并且不再隨時間而改變,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．(2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是b（填字母）．（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號）．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器內(nèi)氣體密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C(填序號)．A．及時分離出NO2B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知2sNO的濃度變化，計算v（NO），結(jié)合計量數(shù)關(guān)系可確定v（O2)；上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時n（NO）=0。009mol,并且不再隨時間而改變，比原平衡物質(zhì)的量多，說明升高溫度平衡逆向移動；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=V逆（同種物質(zhì)表示)或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比(不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷;（4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷．【解答】解：（1）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2)=v(NO)=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1。5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行,反應(yīng)2s時n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，比原平衡物質(zhì)的量多,說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；放；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大,平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)==0。0065mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b，故答案為：b；（3）A．表示同一方向反應(yīng)速率,v（NO2）自始至終為v(O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡,故A錯誤;B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小,氣體總物質(zhì)的量保持不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確；C．不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,V逆（NO）：正（O2）=2:1，即V逆（NO)=2v正（O2），故C正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡,故D錯誤．故答案為:BC；（4)2NO(g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動;A．及時分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯誤;B．升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；C．增大O2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故C正確；D．選擇高效催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故D錯誤，故答案為：C．19．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：（1)甲池為原電池（填“原電池"、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O．（2)丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極"），該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4。32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)．（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填字母）．A．CuB．CuOC．Cu（OH)2D．Cu2（OH）2CO3．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中C為陽極,D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，結(jié)合溶液中離子變化分析．【解答】解：(1）甲池為燃料電池，是原電池;A電極的電極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，故答案為:原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（2）丙池中F與電源的負(fù)極相連是陰極，惰性電極電解硫酸銅生成銅和氧氣，電極反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,故答案為：陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；（3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，4Ag～～O2，4×108g22400mL4.32gV所以，解之得：V=224mL，故答案為：224;（4）甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復(fù)原，需要加入金屬銅，故選:A．20．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．（1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性(填“酸性"、“中性"或“堿性")，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞"、“=”或“＜”）．（2）25℃時，向0．lmol?L﹣1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減?。?3）室溫下，如果將0．lmolCH3COONa固體和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO﹣兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑,下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡(5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如表實驗．資料：AgSCN是白色沉淀,相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol?L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0。005mol?L﹣1KSCN溶液,靜置．出現(xiàn)白色沉淀．步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L﹣1Fe(NO3)3溶液．溶液變紅色．步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L﹣1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L﹣1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀；③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN(s）?Ag+（aq）+SCN﹣(aq）,加入KI后,因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I﹣反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】(1）pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0。001mol/L，等體積混合后，醋酸過量;根據(jù)電荷守恒可知分析；（2)25℃時，向0。1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸根離子增大抑制醋酸電離；(3）由醋酸根的物料守恒分析；(4）結(jié)合c酸V酸=c堿V堿及實驗操作進(jìn)行誤差分析；（5)①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應(yīng)而顯示紅色；②銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．【解答】解：（1)pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0。001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣)+c（CH3COO﹣），所以c（Na+)＜c（CH3COO﹣），故答案為：酸性；＜;（2）25℃時,向0。1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；故答案為:醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小；（3）由醋酸根的物料守恒可知，n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.1mol，故答案為：CH3COOH；CH3COO﹣;（4）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,導(dǎo)致濃度降低,消耗體積增大,測定結(jié)果偏高，故A正確；B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度,導(dǎo)致數(shù)讀小了，測定結(jié)果偏低,故B錯誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響,故C錯誤;D．滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則計算出的待測液的濃度偏低，故D錯誤；故答案為:A；（5)①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為:Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN）3，故答案為：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN)3；②加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀,故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；③AgSCN（s)?Ag+(aq)+SCN﹣（aq），加入KI后，因為溶解度:AgI＜AgSCN，沉淀會