赤峰市寧城縣高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾C．食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機(jī)溶劑，能避免有機(jī)溶劑污染食品D．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒【答案】C【解析】A．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴，而石油分餾可得到低碳的烷烴,故A錯(cuò)誤；B．SO2對(duì)環(huán)境的危害主要是酸雨，不是霧霾，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)二氧化碳可作溶劑，且對(duì)食品沒有污染，能避免有機(jī)溶劑污染食品，故C正確;D．福爾馬林可保鮮和消毒，但HCHO對(duì)人體有危害,不能用于蔬菜或食品的保鮮或消毒，故D錯(cuò)誤；答案為C。2．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性C．只有Y元素存在同素異形體D．X、Y、Z、R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大【答案】B【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，這說明Y只能是第二周期元素，試題X和Z分別是H和Na;又因?yàn)镽原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，所以根據(jù)核電荷數(shù)之和為36可知Y是O，R是S。A、水分子間存在氫鍵,則水的沸點(diǎn)高于硫化氫，A錯(cuò)誤；B、X與Z組成的化合物NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，B正確；C、S元素也存在同素異形體,C錯(cuò)誤；D、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則X、Z、Y、R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大，D錯(cuò)誤,答案選B.考點(diǎn)：考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NAB．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NAC．28g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NAD．5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。3NA【答案】C【解析】A．空氣的成分除N2和O2外還有少量CO2等其它氣體，故A錯(cuò)誤;B．每個(gè)羧基中含有9個(gè)電子，0。1mol羥基中所含電子數(shù)目為0.9NA，故B錯(cuò)誤；C．乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為6NA，故B正確;D．5。6g鐵與足量硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，如果硝酸量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0。3NA，故D錯(cuò)誤；答案為C.【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑤注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：如空氣中除O2、N2外還有其它氣體,如Na2O2是由Na+和O22—構(gòu)成,而不是有Na+和O2—構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子；⑥要理解反應(yīng)原理，如選項(xiàng)D是難點(diǎn),因硝酸的量不確定，鐵的氧化產(chǎn)物不一定是Fe3+。4．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3—3e－+5OH—FeO42—+4H2O【答案】B【解析】A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH）3+5OH—,則附近有OH—生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B．充電時(shí)，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極,B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH）3+5OH—,所以每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為:Fe（OH）3—3e-+5OH—=FeO42—+4H2O,故D正確；故選B。5．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】試題分析：A．戊烷有三種同分異構(gòu)體;B、戊醇中共有8種同分異構(gòu)體；C、戊烯的同分異構(gòu)體有共有9種。D、乙酸乙酯的同分異構(gòu)體6種?？梢娡之悩?gòu)體數(shù)目最少的是戊烷。選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的種類及書寫的知識(shí)。6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42—C滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+【答案】C【解析】A．氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的試紙不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能會(huì)將溶液中的SO32-氧化為SO42—，故B錯(cuò)誤;C．下層溶液顯紫紅色，可知氯水氧化碘離子,則原溶液中有I—，故C正確;D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+,故D錯(cuò)誤；答案為C。7．常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是dB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O）+c（H+）=c(OH—)C．b點(diǎn)溶液中：c（Na+)+c（NH4+)=2c（SO42—)D．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c(SO42—)+c（NH4+)+c(NH3·H2O）【答案】C【點(diǎn)睛】，明確圖象各點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)及對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性,則溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分。8．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72—和CrO42—,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害。已知：i．2CrO42-（黃色）+2H+QUOTECr2O72-（橙色)+H2Oii．Cr（OH）3(s)+H2OQUOTE—（亮綠色)+H+(1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯_______色。ii．能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號(hào)）.a．Cr2O72-和CrO42—的濃度相同b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆(CrO42—）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變②步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原lmolCr2O72—離子，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中,逐漸滴加NaOH溶液.當(dāng)pH＝4.6時(shí),開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色。i．請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：_______。ii．若向0.05mol·L—1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0。6mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象是__________。④在K和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號(hào)）。（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,可以直接除去鉻.隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH)3沉淀。①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：_______。②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因:_______.③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有_______（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)．橙(2）．cd（3）．（4）．6(5）．隨著溶液pH增大，平衡Cr(OH）3(s)+H2O-（亮綠色）+H+正向移動(dòng)故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色（6）．溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色（7）．Cr3+和Cr2O72-（8)．鐵在陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-==Fe2＋，為還原Cr2O72—提供還原劑Fe2＋（9）．陰極發(fā)生反應(yīng)2H＋+2e—==H2↑導(dǎo)致c(H＋)下降(10）．Fe(OH)3【解析】（1）①i.c（H+）增大，平衡2CrO42-(黃色）+2H+?Cr2O72—（橙色）+H2O右移,溶液呈橙色；ii．根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達(dá)平衡；a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化，不能判斷平衡，故A錯(cuò)誤;b．2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡，故B錯(cuò)誤;c．溶液的顏色不變，為特征定，能判斷平衡，故C正確;故答案為:C；d．溶液的pH不變，為特征定,能判斷平衡，故d正確；答案為cd;②步驟②用Fe2+在酸性條件下還原Cr2O72-得到Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根據(jù)電子得失守恒:n（Cr2O72—）×6=n（FeSO4?7H2O）×1，n（FeSO4?7H2O）=QUOTE=6mol；③i.向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液,氫離子濃度減小，溶液pH增大，平衡

Cr（OH)3（s)+H2O-

(亮綠色)+H+正向移動(dòng)，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色；ii。若向0.05mol?L—1的Cr2(SO4）3溶液50mL中,一次性加入等體積0.6mol?L-1的NaOH溶液，氫氧根的濃度較大且過量，平衡向右移徹底,溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色;④在K和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，i.2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72-(橙色）+H2O;ii．Cr(OH）3(s）+H2O—

(亮綠色）+H+；氫離子濃度足夠大，i向右移,ii向左移，氫氧化鉻溶解,得到Cr3+，所以鉻元素以Cr3+和Cr2O72—存在；(2）①鐵在陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe—2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+，則應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極；②溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，導(dǎo)致陰極附近氫離子濃度降低，溶液的pH升高，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑；③亞鐵離子被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀.9．亞氯酸鈉(NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2）的研究。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).（1）儀器a的名稱為____,裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______________.（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③______;④低于60℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________.（5）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10。0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液,用0.20mol·L—1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_____。（提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)【答案】（1）．三頸燒瓶（2)．吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境（3）．防止倒吸（或作安全瓶等其他正確說法)（4）．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(5）．2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2（6)．用38℃～60℃的溫水洗滌(7）．NaClO3和NaCl（8）．滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（9）．90。5％【解析】（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境,ClO2進(jìn)入裝置④，發(fā)生反應(yīng)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，可能發(fā)生倒吸，裝置③的作用為防止倒吸；（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑;裝置②中產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置④中H2O2在堿性條件下吸收ClO2，反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2;（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃~60℃進(jìn)行洗滌,低于60℃干燥；NaClO2飽和溶液在溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，則如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；(4）驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，實(shí)際只要檢驗(yàn)晶體的水溶液中是否含有SO42—,具體操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；（5）取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液，發(fā)生ClO2-+4I-+4H+=Cl—+2I2+2H2O，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，溶液變藍(lán),用0。20mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，藍(lán)色變?yōu)闊o色，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：ClO2-～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）=0。20mol/L×0.02L=0。004mol，則ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4n(ClO2—）0。004moln（ClO2—)=0。001mol，所以1L溶液中含有：n（NaClO2)=0。001mol×100=0.1mol，則10g合成產(chǎn)品中含有：m(NaClO2)=0。1mol×90。5g/mol=0。905g，NaClO2粗品的純度為QUOTE×100%=90。5%。10．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮"在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮N2(g）+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g）+3H2(g）2NH3（g)溫度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×10—82×1047×103（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________（填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______。a．增大壓強(qiáng)b．增大反應(yīng)物的濃度c．使用催化劑d．升高溫度③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮"和“工業(yè)固氮"反應(yīng)的活化能都很高的原因：________.（2)分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國(guó)均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮。①?gòu)钠胶庖苿?dòng)角度考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。②將0。1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A”或“B”)；比較P1、P2的大小關(guān)系________；若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡,容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。(3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=____________。（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=—92.4kJ?mol-12H2(g）+O2(g)?2H2O（l）△H2=—571.6kJ?mol—1）【答案】（1)．吸熱（2）．b（3）．氮?dú)夥肿又蠳≡N鍵能很大,斷開N≡N需要吸收較高能量(4）．從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好,但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適（5）．A（6）．P2〉P1（7）．1.3×lO5（8)．容器容積不變條件下移走適量氨氣,降低氨氣的濃度（9）．+1530kJ·mol—l【解析】（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高,K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；②a．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故a不正確；b．增大反應(yīng)物的濃度可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，且不影響平衡常數(shù)，故b正確；c．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故c不正確；d．平衡常數(shù)只受溫度影響,故d不正確;答案為b；③“大氣固氮”和“工業(yè)固氮"中的反應(yīng)物氮?dú)獾姆肿又蠳≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量，導(dǎo)致反應(yīng)的活化能都很高；（2)①合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；②合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大；若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為10%，N2（g)+3H2（g）2NH3(g）起始物質(zhì)的量(mol)0。10.10變化物質(zhì)的量(mol）0.010。030。02平衡物質(zhì)的量(mol）0.090。070。02平衡常數(shù)K=QUOTE=QUOTE=1。3×lO5;③由圖像可知，t1時(shí)刻氨的濃度瞬間降低，后平衡繼續(xù)正向移動(dòng)，可采取的措施應(yīng)是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度；（3）已知:①N2(g）+3H2（g)2NH3（g）△H=-92。4kJ?mol-1，②2H2（g)+O2(g）2H2O（l）△H=—571.6kJ?mol—1，由蓋斯定律：①×2—②×3得2N2（g）+6H2O(l)4NH3（g）+3O2（g）,△H=（-92。4kJ?mol—1）×2—(—571。6kJ?mol—1）×3=+1530kJ?mol-1。11．鐵碳合金在現(xiàn)代建筑中占有十分重要的地位。（1）基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_______,鐵元素可形成多種配合物，如K3和Fe(CO）5，則這兩種配合物所涉及的元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，電負(fù)性最大的是_______.(2）三聚氰胺(）中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3，三聚氰胺的熔點(diǎn)為354℃，硝基苯的熔點(diǎn)是5.7℃。①三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)相差很大的根本原因是____________________.（3）已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數(shù)Ka1=5。6×10-2、Ka2=1.5×10-4,試從結(jié)構(gòu)上解釋Ka1、Ka2數(shù)值上的差異__________________.（4）一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點(diǎn)________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”）金剛石的熔點(diǎn).（5）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡(jiǎn)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)).【答案】（1)．3s23p63d5（2）．N>O>C〉Fe>K（3）．O（4)．sp2、sp3（5)．三聚氰胺分子間能形成氫鍵，但硝基苯分子間不能形成氫鍵（6）．H+與之間的靜電作用強(qiáng)于H+與之間的靜電作用（7）．高于(8）．Mg2Fe（9）．（3）因H+與C2O42—之間的靜電作用強(qiáng)于H+與HC2O4-之間的靜電作用，H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)明顯大于二級(jí)電離常數(shù)；（4）因N的原子半徑比C原子半徑小，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，則相對(duì)穩(wěn)定，故其其熔點(diǎn)高于金剛石的熔點(diǎn);(5）Fe位于面心和頂點(diǎn)，數(shù)目為：8×QUOTE+6×QUOTE＝4；Mg原子位于體心,數(shù)目為8，化學(xué)式為:FeMg2或Mg2Fe；晶胞參數(shù)為d×10-7cm，晶胞的體積為d3×10-21cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為104g,則合金的密度為QUOTEg/cm3?！军c(diǎn)睛】電離能的判斷，首先根據(jù)同周期或同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律，①同周期:第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子:逐級(jí)電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…）；同時(shí)要注意半充滿或全充滿的情況對(duì)第一電離能的影響：如N與O，因N原子的3p3是半充滿情況,當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0，f0）、半滿(p3，d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,元素的第一電離能較大。12．M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛（）的高分子藥物(）。已知：①(R、R'表示氫原子或烴基）;②C中含有一個(gè)甲基，且與H互為同系物。請(qǐng)回答問題：（1)I含有的官能團(tuán)的名稱為________。（2）F→G的反應(yīng)類型為________，I→J的反應(yīng)類型為_______。（3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)