慈溪市高二上學期期中聯(lián)考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．下列有關能量轉換的說法正確的是 （)A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程【答案】B【解析】試題分析:A、煤燃燒是化學能部分轉化成熱能，一部分轉化成其他能量,故錯誤；B、化石燃料和植物燃料，放出能量最終來自于太陽能，故正確;C、是化學能轉化成熱能的過程，故錯誤;D、光合作用是把太陽能轉化成化學能,故錯誤。考點:考查化學反應中能量的變化等知識.2．下列說法正確的是（)A．放熱反應不需加熱就能發(fā)生B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應D。強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強【答案】C【解析】試題分析：A、放熱反應有的也需要加熱，達到反應的溫度，如碳的燃燒,故錯誤;B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故錯誤;C、一個反應是放熱反應還是吸熱反應，取決于反應物總能量和生成物總能量相對大小，反應物總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，反之為吸熱反應，故正確；D、導電能力的強弱與是否是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關,與自由移動離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，故錯誤。考點:考查常見放熱反應、燃燒熱、溶液導電能力等知識。3．已知298K時，H＋(aq）＋OH－（aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應放出的熱量（）.A．大于57。3kJ B．等于57.3kJC．小于57。3kJ D．無法確定【答案】C【解析】試題分析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離是吸熱過程，因此放出的熱量小于57.3kJ,故選項C正確。考點：考查中和熱等知識.4．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c 【答案】B考點:考查金屬性強弱的比較等知識。5．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C,其反應速率分別用υ(A)υ(B）、υ(C）(mol·L—1·s—1）表示，且υ（A)、υ（B)、υ(C)之間有如下所示關系：υ（B）=3υ(A)；3υ（C）=2υ(B）。則此反應可表示為（）A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A+B2CD．A＋3B2Ｃ【答案】D【解析】試題分析:化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)：v（B):v(C)=1:3:2，因此反應方程式為A＋3B=2C，故選項D正確.考點:考查化學反應速率的計算等知識。6．下列說法不正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大C．加入反應物,活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大【答案】C【解析】試題分析:A、增大壓強,增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大,故說法正確；B、升高溫度,活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞曾增加，化學反應速率加快，故說法正確；C、加入反應物，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞增加，化學反應速率增大,故說法錯誤;D、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞增大，化學反應速率加快，故說法正確?？键c：考查影響化學反應速率的因素等知識。7．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成【答案】B考點：考查勒夏特列原理等知識.8．下列變化過程中，ΔS＜0的是（）A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl（g）反應生成NH4Cl(s）C．干冰的升華D．CaCO3(s）分解為CaO（s）和CO2(g)【答案】B【解析】試題分析：A、氯化鈉溶于水，混亂度增加，△S>0，故錯誤；B、氣體生成固體,混亂度減小,△S<0，故正確;C、干冰升華，固體轉化成氣體，混亂度增大,△S〉0,故錯誤；D、有氣體生成，混亂度增大，△S〉0，故錯誤?？键c:考查熵增和熵減等知識。9．在一定的條件下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確是（）A．生成2molSO3B．放出熱量197kJC．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol【答案】C【解析】試題分析：A、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故錯誤；B、此反應是可逆反應，不能進行到底，放出熱量小于197kJ，故錯誤；C、根據(jù)S元素守恒,n（SO2)＋n（SO3）=2mol,故正確;D、根據(jù)氧元素守恒，氧原子的物質(zhì)的量共(2×2＋1×2）mol=6mol，故錯誤?？键c：考查可逆反應、元素守恒等知識.10．強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋（aq）＋OH－(aq）===H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1,向3份同體積0。2mol·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是 ()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D【解析】試題分析：此反應是放熱反應，△H〈0，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離是吸熱過程,放出的熱量小于57。3kJ，濃硫酸遇水放出熱量,反應放出的熱量大于57.3kJ，稀硝酸和NaOH反應放出熱量等于57.3kJ,因此有△H1〉△H3>△H2，故選項D正確.考點:考查中和熱、焓變的大小比較等知識.11．已知：CaCO3（s)==CaO（s)＋CO2（g）則該反應能自發(fā)進行的條件是（）A．低溫B．高溫C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行【答案】B【解析】試題分析：△G=△H－T△S,自發(fā)進行△G<0，此反應是吸熱反應，即△H〉0,固體生成氣體，即△S>0,因此高溫下自發(fā)進行，故選項B正確?？键c：考查化學反應進行的方向等知識。12．下列關于反應能量的說法正確的是（）A．Zn(s)＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1,則反應物總能量＞生成物總能量B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1＝E2C．101kPa時，2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571。6kJ·mol－1D．H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1，則1mol的氫氧化鈉固體與含0。5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】試題分析：A、△H<0，說明反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量,故正確;B、2mol氫原子生成1mol氫氣分子，放出熱量，因此2mol氫原子的能量大于1mol氫氣分子的能量，即2E1>E2，故錯誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，即氫氣燃燒熱是285。8kJ·mol－1,故錯誤;D、氫氧化鈉固體遇水放出熱量，因此放出的熱量大于57。3kJ，故錯誤?？键c：考查焓變和能量關系、燃燒熱、中和熱等知識。13．5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計）,下列表示這個反應的速率正確的是()A．v(Fe）＝0.5mol/（L·min)B．v（H2SO4)＝1mol/（L·min）C．v(H2SO4)＝0。5mol/(L·min）D．v（FeSO4）＝1mol/（L·min）【答案】C【解析】試題分析:A、鐵是固體，濃度視為常數(shù)，故錯誤；B、消耗硫酸的物質(zhì)的量為5.6/56mol=0。1mol，v（H2SO4)=0。1/(100×10－3×2）mol/(L·min)=0。5mol/(L·min)，故錯誤;C、根據(jù)B選項分析,故正確；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,即v(H2SO4)=v（FeSO4）=0.5mol/(L·min)故錯誤?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。14．下列敘述正確的是（)①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現(xiàn)A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤【答案】A【解析】試題分析：①原電池裝置是化學能轉化成電能的裝置，故正確；②根據(jù)原電池的工作原理，負極上失去電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應,正極上得電子，化合價降低,發(fā)生還原反應,故錯誤；③原電池構成條件之一是自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，故錯誤；④碳棒能導電，可以作正極,故錯誤;⑥銅比銀活潑，能自身發(fā)生氧化還原反應，銅作正極,正極可以是石墨，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液,故正確；綜上所述，選項A正確.考點：考查原電池工作原理、原電池的設計等知識。15．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是（）A．H2B．AgC．Cl2D．O2【答案】D【解析】試題分析：物質(zhì)的量相等，發(fā)生NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3,反應后溶質(zhì)為Na2SO4和NaNO3，根據(jù)電解原理，電解水,陽極上發(fā)生：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O,故選項D正確?？键c:考查電解原理等知識.16．25℃、101kPa下:①2Na(s）＋eq\f(1，2)O2（g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s）＋O2(g）===Na2O2(s）ΔH2＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是(）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下,Na2O2(s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ·mol－1【答案】D【解析】試題分析:A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2,過氧化鈉的電子式為：O2－ONa+Na+，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故錯誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉移電子物質(zhì)的量相等,故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤;D、①×2－②2Na（s）＋Na2O2（s）=2Na2O(s）△H=(－414×2＋511）kJ·mol－1O2－ONa+Na+考點:考查化學用語正確使用、氧化還原反應、鈉的性質(zhì)、熱化學反應方程式的計算等知識。17．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 ()①C（s）＋O2（g)===CO2（g）ΔH1C(s）＋eq\f(1，2)O2(g）===CO(g）ΔH2②S（s)＋O2(g）===SO2(g)ΔH3S（g)＋O2(g）===SO2(g）ΔH4③H2（g）＋eq\f(1，2)O2（g)===H2O(l)ΔH52H2（g)＋O2(g）===2H2O(l）ΔH6④CaCO3(s）===CaO(s)＋CO2(g）ΔH7CaO(s)＋H2O(l）===Ca(OH）2(s）ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】試題分析：①兩個反應是放熱反應，△H<0，CO是可燃氣體，還能燃燒放出熱量，因此△H1<△H2，故錯誤；②燃燒是放出熱量,△H<0，固體轉化成氣體，需要吸收熱量,△H3〉△H4，故正確；③都是放熱反應,2△H5=△H6，故正確；④前者是吸熱反應，△H>0，后者放熱反應，△H<0，故正確；綜上所述，選項C正確.考點：考查焓變大小比較等知識。18．工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（)A．N2(g）＋3H2（g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c）kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g）===2NH3（g)ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1C。eq\f（1,2)N2(g)＋eq\f（3，2)H2（g）===NH3(l）ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D。eq\f（1，2)N2（g)＋eq\f(3，2）H2（g)===NH3(g）ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【答案】A【解析】試題分析：生成液態(tài)氨氣,熱化學反應方程式為:1/2N2(g）＋3/2H2(g)=NH3(l)△H=－(b＋c－a)kJ·mol－1，或者N2（g)＋3H2(g）=2NH3(l)△H=－2（b＋c－a）kJ·mol－1，生成氣態(tài)氨氣，熱化學反應方程式為:1/2N2（g)＋3/2H2（g）=NH3(g)△H=－（b－a)kJ·mol－1，或者N2（g）＋3H2（g）=2NH3(g）△H=－2(b－a）kJ·mol－1，故選項A正確?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫等知識。19．將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（)【答案】D【解析】試題分析：加入少量CuSO4溶液，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，形成原電池，加快反應速率，因為稀硫酸過量，加入少量CuSO4溶液，消耗Zn,產(chǎn)生氫氣的量減少，故選項D正確。考點:考查影響化學反應速率的因素等知識。20．下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：eq\x(\a\al(卡片：No.282012.1。4,實驗記錄：,①Zn為正極，Cu為負極,②H＋向負極移動，③電子流動方向：Zn→Cu,④Cu極上有H2產(chǎn)生,⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0。5mol，⑥正極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋））卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④【答案】B【解析】試題分析:①鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，故錯誤；②根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向銅電極移動，故錯誤；③電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅極，故正確；④正極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，故正確;⑤根據(jù)④的分析，通過1mol電子，產(chǎn)生0。5mol氫氣，故正確；⑥鋅作負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋,故錯誤；綜上所述,選項B正確。考點:考查原電池的工作原理和電極反應式的書寫等知識。21．下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是()A．N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH〈0B．N2（g)＋O2(g)2NO(g）ΔH<0C．C（s)＋2H2O(g)CO2(g）＋2H2（g)ΔH〉0D．2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)ΔH〈0【答案】C【解析】試題分析：A、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和，降低壓強,平衡向逆反應方向移動，故錯誤;B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體系數(shù)之和相等,減壓,平衡不移動，故錯誤；C、正反應是吸熱反應，升高溫度,平衡向正反應方向移動，反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，減壓，平衡向正反應方向移動，故正確;D、正反應是放熱反應,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和，減壓，平衡向逆反應方向移動，故錯誤?？键c：考查影響化學平衡移動的因素等知識。22．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2（g)＋I2（g)2HI（g），下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH—H鍵,同時生成2molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變【答案】A【解析】試題分析:A、I2紫黑色氣體，其他為無色氣體，因此當氣體顏色不變時，說明反應達到平衡,故正確；B、反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明達到平衡，故錯誤；C、用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，斷開H－H鍵，反應向正反應方向移動，生成H－I鍵，反應向正反應方向移動，故錯誤；D、根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器是恒容，氣體體積不變，因此密度不變,不能說明反應達到平衡，故錯誤。考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷等知識。23．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g）xC（g)ΔH〈0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。圖1圖2下列有關說法正確的是（）A．x＝2，反應開始2min內(nèi),v(B)＝0。1mol/(L·min)B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變【答案】D【解析】試題分析:A、根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間等體積，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，即(0。3－0.1）：0。2=2：x，解得x=2，根據(jù)化學反應速率的表達式，v（B)=(0.3－0。1)/(2×2）mol/(L·min)=0。05mol/(L·min）,故錯誤;B、根據(jù)圖2，v逆逐漸增大,說明反應向正反應方向移動，故錯誤;C、A為固體，反應前后氣體系數(shù)之和相等，增大C的濃度，平衡不移動，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故錯誤;D、t3時刻，逆反應方向速率不變，說明平衡不一定，逆反應速率減小，可能是減小壓強，t4時，逆反應方向速率不變，且增大，可能是增大壓強，也可能是使用催化劑，故正確?？键c:考查化學反應速率的計算、影響化學反應移動的因素等知識。24．某溫度時，可逆反應：X(g）＋Y(g)Z（g)的平衡常數(shù)K＝1。0，若反應物的初始濃度c(X）＝4mol·L－1，c(Y)＝amol·L－1，達到平衡后c（Z)＝2mol·L－1.則a為（）A．1 B．2C．3 D．4【答案】C【解析】試題分析：X（g）＋Y(g)Z（g)起始：4a0變化：222平衡：2a－22根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，K=c（Z）/=2/=1，解得a=3,故選項C正確?？键c:考查化學平衡常數(shù)的計算等知識。二．填空題(共3小題，共33分）25．（10分）已知下列兩個熱化學方程式:H2（g）＋eq\f（1，2）O2（g)===H2O(l)ΔH=-285kJ/molC3H8（g)+5O2（g）==3CO2(g)+4H2O（l）ΔH=-2220。0kJ/mol(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為________。（2）已知:H2O(l)==H2O（g）ΔH=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：_______________________________。(3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變，應選用的電解質(zhì)是________;②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小,應選用的電解質(zhì)是________：③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極,電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小,應選用的電解質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）2:1；(2）C3H8（g)+5O2（g)==3CO2（g)+4H2O(g）ΔH=—2044.0kJ/mol；（3)①CuCl2、HCl；②Na2SO4、H2SO4;③NaCl、CuSO4?！窘馕觥吭囶}分析：（1)設氫氣的物質(zhì)的量為xmol,則丙烷的物質(zhì)的量（3－x)mol，有285x＋（3－x)×2220=2790，解得x=2，因此氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為2：1;(2）①C3H8（g）+5O2(g）AUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT3CO2（g)+4H2O（l)，②H2O（l)=H2O（g)，①＋4×②得出△H=(－2220＋4×44）kJ·mol－1=－2044。0kJ·mol－1，因此熱化學反應方程式為：C3H8（g)+5O2(g)==3CO2（g）+4H2O(g)ΔH=—2044。0kJ/mol；（3）①電解時，電解質(zhì)的質(zhì)量減小，水量不變，說明電解的是溶質(zhì),根據(jù)電解原理，即溶質(zhì)為CuCl2、HCl；②電解時，電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減小,說明電解水，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)為強堿、漢陽酸鹽，溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；電解時，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量減小，電解溶質(zhì)和水，因此溶質(zhì)為NaCl和CuSO4.考點：考查熱化學反應方程式的計算、電解原理等知識。26．（11分)按下圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:(1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。（2）鋅極為________極，電極反應式為________；銅極為________極,電極反應式為________；石墨棒C1為________極，電極反應式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________.(3)當C2極析出224mL氣體（標準狀況下)時，鋅的質(zhì)量變化為：________,CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：________。【答案】（1）原電池,電解池;（2）陰，Zn－2e－=Zn2＋，正，Cu2＋＋2e－=Cu,陽,2Cl－－2e－=Cl2↑，有氣泡產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色；（3)減少0。65g，增加了0。01g?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A池中鋅比銅活潑，鋅能和CuSO4發(fā)生氧化還原反應，構成原電池，則B池為電解池;（2)鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，C1接銅，C1作陽極，根據(jù)電解原理，陰離子放電,電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，C2接鋅，作陰極,電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色；（3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，H2～2e－～Zn，鋅減少224×10－3×65/22。4g=0.65g，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，溶液質(zhì)量增加0。01g?？键c：考查原電池和電解池、電極反應式的書寫、化學計算等知識。27．（14分）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g)＋B（g)xC（g)＋D（s）,10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0。0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20％.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=(2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為（3)從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為（4)平衡時容器中B的體積分數(shù)為(5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為數(shù)值是（6)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A）∶n(B）=2∶1C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．壓強不再變化E．氣體密度不再變化【答案】(1）3;(2）0.0075mol/（L·s）；（3）0。01mol?(L·s)—1；（4）40％；（5），0.75;（6）CE.【解析】試題分析:（1）根據(jù)化學反應速率的表達式,v（A)=(2－1.7）/（2×10)mol/（L·s）=0.015mol/(L·s)，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（A）:v(C)=0。015：0.0225=2:x，解得x=3;(2)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(A）:v（B)=0。015:v(B）=2:1，v(B）=0。0075mol/(L·s）;(3）40s時達到平衡，B的轉化率為20％,消耗B的物質(zhì)的量為2×20%mol=0。4mol，同時消耗A的物質(zhì)的量0.8mol，v（A)=0。8/（2×40）mol/（L·s）=0.01mol/(L·s)；（4)2A（g)＋B(g）3C(g）＋D（s)起始：1100變化：0.40.20.6平衡：0.60.80.6B的體積分數(shù)為0。8/(0。6＋0。8＋0.6）×100%=40％；(5）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=c3(C)/,代入數(shù)值,解得K=0。63/（0.62×0。8）=0。75;(6)A、無論何時，消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比威科2:1，因此不能說明達到平衡，故錯誤；B、達到平衡時，兩者物質(zhì)的量之比為3:4，不等于2：1,故錯誤；C、根據(jù)M=m/n，D為固體，氣體質(zhì)量減小，反應前后氣體系數(shù)之和相等，氣體物質(zhì)的量不變，因此當平均摩爾質(zhì)量不變時,說明反應達到平衡，故正確;D、反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明達到平衡，故錯誤；E、根據(jù)密度定義，氣體質(zhì)量減少,容器是恒容狀態(tài),氣體體積不變，因此密度不變，說明反應達到平衡，故正確.考點：三、實驗探究(本題共1小題，12分）28.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題.圖1圖2⑴取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原___________________________________________________________。（2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用,而SO2－4對反應沒有影響；原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－4對反應具有阻礙作用；原因Ⅲ：____________________________________________________；原因Ⅳ:Cl－、SO2－4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大;原因Ⅴ:________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分