2024屆山東省煙臺(tái)市棲霞市化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆山東省煙臺(tái)市棲霞市化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說(shuō)法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+3、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液．正確的操作順序是（）A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③4、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO35、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO27、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO38、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)39、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同10、下列說(shuō)法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)11、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉12、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打13、有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列各組類(lèi)推結(jié)論與描述對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過(guò)量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g·cm－3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－116、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。19、為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_(kāi)_______。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________20、某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)了氯氣的制取、凈化和收集實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）F

中盛裝試劑的名稱(chēng)是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進(jìn)行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱(chēng)為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。21、凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_(kāi)______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱(chēng)BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過(guò)程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________、_______；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

①水玻璃與酸反應(yīng)可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，同時(shí)也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。2、B【解題分析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說(shuō)明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。3、B【解題分析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B。點(diǎn)睛：明確加入試劑的作用及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每次所加試劑都過(guò)量，其中過(guò)量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸。4、B【解題分析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。5、A【解題分析】

A.Al與氧氣反應(yīng)可一步得到Al2O3，但Al2O3無(wú)法直接制得Al(OH)3，A符合題意；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)可得到NaCl，B不符合題意；C.Mg可與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2，MgCl2與堿反應(yīng)可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)可得到硫酸鎂，C不符合題意；D.Fe與鹽酸反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)可得到Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】Fe(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象和反應(yīng)方程式需要牢記。6、C【解題分析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。7、D【解題分析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過(guò)量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯(cuò)誤。故選D。8、A【解題分析】

Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘?jiān)荈e2O3。答案選A。9、C【解題分析】

A、Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)正確；B、相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項(xiàng)正確；C、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相同，D項(xiàng)正確；答案選C。10、C【解題分析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯(cuò)誤；B、為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機(jī)層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解題分析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。12、C【解題分析】

純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉。【題目詳解】A、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時(shí)仍有固體剩余，錯(cuò)誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應(yīng)均是黃色，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性，會(huì)使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。14、B【解題分析】

A．鈉是活潑性強(qiáng)的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無(wú)銅析出，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯(cuò)誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；答案為B。15、C【解題分析】

令氨氣為700L，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量=mol，氨氣的質(zhì)量=mol×17g/mol=g，水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，溶液的體積=L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol÷L=18.4mol/L，故選C。16、B【解題分析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯(cuò)誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解題分析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在SO42-?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。18、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過(guò)以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來(lái)分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)。19、(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解題分析】根據(jù)強(qiáng)酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強(qiáng)酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液