第71講物質(zhì)的分離與提純2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）

第71講物質(zhì)的分離與提純2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講精練1.掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。復(fù)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置考點(diǎn)一(一)物質(zhì)分離與提純的區(qū)別分離將混合物的各組分分開(kāi)，獲得幾種純凈物的過(guò)程提純將混合物中的雜質(zhì)

而得到

的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜除去純凈物必備知識(shí)(二)辨認(rèn)下列五個(gè)裝置的作用及使用注意事項(xiàng)1.固液分離(1)圖1為

裝置，適用于

與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。(2)圖2為蒸發(fā)裝置，溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫度變化較大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。注意：在蒸發(fā)結(jié)晶操作中：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。過(guò)濾不溶性固體2.液液分離(1)圖3為分液裝置，分離兩種

且易分層的液體。注意：下層液體從

放出，上層液體由

倒出。(2)圖4為蒸餾裝置，分離_____相差較大且互溶的液體混合物。注意：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出。3.固固分離圖5為升華裝置，適應(yīng)于某種組分易

的混合物的分離。互不相溶下口上口沸點(diǎn)升華[歸納提升]

依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)1.常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線利用溶解度進(jìn)行物質(zhì)分離2.根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法結(jié)晶。(2)對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如NaCl，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。(3)若KNO3溶液中混有NaCl，結(jié)晶的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，從而得到較純凈的KNO3固體。(4)若NaCl溶液中混有KNO3，結(jié)晶的方法是蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時(shí)趁熱過(guò)濾，從而得到較純凈的NaCl固體。(5)帶有結(jié)晶水的晶體，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。60

℃60℃

40℃

60℃

1.過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體(

)2.根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(

)3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)4.在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補(bǔ)加(

)5.利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(

)6.制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾(

)××××××易錯(cuò)辨析(1)結(jié)晶的兩種方式①蒸發(fā)結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度升高而變化不大或減小且穩(wěn)定的固體物質(zhì)，如NaCl。

②冷卻結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度升高而增大或不穩(wěn)定的結(jié)晶水合物或銨鹽，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl等。(2)萃取分液注意事項(xiàng)①分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，以平衡氣壓，便于液體順利流下。②分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。1.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是4的溶解度隨溫度升高而增大的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2

℃時(shí)，MgSO4的飽和溶液通過(guò)降溫或升溫均能析出

晶體D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時(shí)，會(huì)有晶體析出√1.利用物質(zhì)的溶解度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離、提純專項(xiàng)突破A項(xiàng)，t2

℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2

℃之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1

℃、t3

℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項(xiàng)，t2

℃時(shí)MgSO4的溶解度最大，溫度升高或降低，溶解度均減?。籇項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。解析2.有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向含Na2Cr2O7的濾液中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到______(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。A.80℃

B.60℃

C.40℃

D.10℃發(fā)生反應(yīng)為2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，即冷卻到10℃左右時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多，故D項(xiàng)正確。D解析3.硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示。從過(guò)濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是控制溫度在80～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，__________，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，__________________________________、真空干燥。趁熱過(guò)濾用80～90℃的蒸餾水洗滌2～3次據(jù)溶解度曲線圖，要從過(guò)濾所得濾液中獲得較高純度的MnSO4·H2O晶體，應(yīng)在80～90℃之間進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，再用80～90℃的蒸餾水洗滌MnSO4·H2O晶體2～3次，最后真空干燥。解析4.工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為Ⅰ.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過(guò)濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。右圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量為147g·L－1，則KClO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是____________________。1.2mol·L－1蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶若溶液中KClO3的含量為147g·L－1，則1L溶液中含有KClO3的物質(zhì)的量是

＝1.2mol，因此物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L－1。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。解析5.Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如上圖。(1)加入BaCl2的目的是除______(填離子符號(hào))，如何判斷該離子已除盡：___________________________________________________________________________________。靜置，取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則

已沉淀完全(2)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③_________；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。趁熱過(guò)濾Mg(ClO3)2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時(shí)溶解度較大，溫度低時(shí)溶解度較小，所以需要趁熱過(guò)濾除去氯化鈉。解析6.圖甲、圖乙所示為一些物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。A點(diǎn)KNO3溶液是__________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)將B點(diǎn)KNO3溶液變成飽和溶液的方法有__________________________________________________。飽和溶液降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來(lái)的溫度(3)常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是__________。(4)常溫下由KNO3稀溶液獲取KNO3固體的方法是__________________________。(5)NaCl固體中含少量KNO3，提純NaCl固體的方式是____________________________________________________________________________________________________。(6)KNO3固體中含少量NaCl，提純KNO3固體的方式是____________________________________________________________________________。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過(guò)濾(或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過(guò)濾)將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過(guò)濾(7)圖乙所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下由Na2SO3稀溶液獲取Na2SO3固體的方法是什么？__________________________________________________________。加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾2.物質(zhì)分離操作注意事項(xiàng)(1)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括__________、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是______(填序號(hào))。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(2)過(guò)濾后，若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是___________________________。(3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是___________________________________________。(4)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是______________________________________________________________________。蒸發(fā)濃縮過(guò)濾①③更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法考點(diǎn)二1.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)。(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。2.除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過(guò)量。(2)過(guò)量試劑需除去。(3)選擇的途徑要最佳。(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。必備知識(shí)3.物質(zhì)分離提純常用的化學(xué)方法方法原理加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出，如Na2CO3固體中的NaHCO3洗氣法當(dāng)某氣體中含有雜質(zhì)氣體時(shí)，可把混合氣體通入某溶液中而除去，或轉(zhuǎn)化成該氣體，如乙烷中的乙烯可通過(guò)溴水而除去沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)，如可用適量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)，如可用過(guò)量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3過(guò)濾除去4.物質(zhì)分離提純常用化學(xué)方法應(yīng)用舉例主要成分(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法N2(O2)_________用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(CO)____________CO(CO2)__________________洗氣或用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(HCl)________________洗氣CO2(SO2)_________________________________SO2(HCl)________________灼熱銅網(wǎng)灼熱氧化銅NaOH溶液或堿石灰飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液飽和NaHSO3溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)_____雜轉(zhuǎn)純FeCl3溶液(FeCl2)____MgCl2溶液(FeCl3)_______________________調(diào)pH轉(zhuǎn)為沉淀，過(guò)濾粗銅精銅、CuSO4溶液電解精煉CO2Cl2MgO、Mg(OH)2或MgCO32中的HCl可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去(

)2.分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒(

)3.蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化(

)4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)5.將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(

)6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再過(guò)濾(

)×××××√易錯(cuò)辨析[歸納提升]分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”一、常見(jiàn)物質(zhì)分離操作方法、裝置的選擇1.常見(jiàn)氣體除雜裝置的選擇除去氣體中的雜質(zhì)通常有右面3套裝置，請(qǐng)選擇合適的裝置序號(hào)填入下列空格中。注：括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體(1)CO2(HCl)：

。(2)CO2(CO)：

。(3)CO(CO2)：

。ACA或B專項(xiàng)突破2.常見(jiàn)固體混合物除雜請(qǐng)按要求填寫合適的除雜方法或化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)NaCl(I2)：

。(2)Fe2O3(Al2O3)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，離子方程式：______________

。(3)CuO(C)：

，化學(xué)方程式：

。(4)鎂粉(鋁粉)：

，化學(xué)方程式：______________

。加熱使I2升華Al2O3＋2OH－在空氣中灼燒加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑二、沉淀分離操作的規(guī)范解答3.在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀

，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)：(1)怎樣判斷

是否沉淀完全？(2)過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?答案洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－)等。(3)沉淀的洗滌方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水自然流下后，重復(fù)2～3次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？答案取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。4.利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是_____________________________________。除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗5.草酸鐵鉀{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe為＋3價(jià))}為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。110℃失去結(jié)晶水，230℃或見(jiàn)光易分解，是一種軍用光敏材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸鐵鉀的流程如右：(1)結(jié)晶時(shí)將飽和溶液用冰水浴冷卻的目的是______________________，避光晾干的目的是__________________。(2)用乙醇洗滌而未用水洗滌的目的是__________________________。有利于析出更多的晶體防止晶體見(jiàn)光分解減少洗滌過(guò)程中的溶解損耗答題模板(1)用特定洗滌液洗滌的目的蒸餾水除去表面的可溶性雜質(zhì)冰水除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗××飽和溶液除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗醇洗除去××晶體表面水分，易于干燥(2)洗滌操作沿玻璃棒向過(guò)濾器(漏斗)中注入適量蒸餾水(或其他洗滌液)至恰好浸沒(méi)沉淀，待其自然流盡后，重復(fù)操作2～3次。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn))，不產(chǎn)生××沉淀(或溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。三、離子交換法在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用6.強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的交換原理為：2R—SO3H＋Ca2＋===(R—SO3)2Ca＋2H＋，“離子交換法”凈化水的過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)________(填“變多”“變少”或“不變”)。(2)通過(guò)陰離子樹(shù)脂后，在圖中框內(nèi)畫出相應(yīng)微粒模型。變多答案(3)通過(guò)凈化處理后的水的導(dǎo)電性_______(填“降低”“升高”或“不變”)。(4)陰離子交換樹(shù)脂中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。降低H＋＋OH－===H2O7.由于鋯鉿(Hf)礦石共生，制取的鋯中常含有少量的鉿，進(jìn)一步分離提純鋯的步驟如下：第一步：溶解分離將樣品溶于氫氟酸后再加入一定量KOH溶液，鋯和鉿均以[MF6]2－存在。(1)已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度隨溫度的升高而增大，可以利用________方法進(jìn)行分離。(2)離子交換法：利用強(qiáng)堿型酚醛樹(shù)脂

陰離子交換劑進(jìn)行交換分離，原理是：2RN(CH3)3Cl＋K2ZrF6===[RN(CH3)3]2ZrF6＋2KCl；2RN(CH3)3Cl＋K2HfF6===[RN(CH3)3]2HfF6＋2KCl。然后再用HF和HCl混合溶液為淋洗劑，先后將這兩種陰離子淋洗下來(lái)，達(dá)到分離的目的。這種方法能夠?qū)啞x分離的原因是____________________________________________________。重結(jié)晶鋯、鉿配離子[MF6]2－與陰離子交換樹(shù)脂的結(jié)合能力不同(3)將所得溶液與有機(jī)相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振蕩，可以達(dá)到Zr與Hf分離。這種分離方法是______。第二步：高溫還原(4)在高溫條件下，加入鋁將制得的K2ZrF6還原可得鋯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。萃取真題演練1.(2022·海南，2)《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇茿.洗滌

B.粉碎

C.萃取

D.蒸發(fā)√解析“水洗凈”是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及到洗滌的操作；“細(xì)研水飛”是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及到粉碎溶解的操作；“去石澄清”是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及到傾倒的操作；“慢火熬干”是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及到蒸發(fā)的操作；因此未涉及到的操作是萃取。2.(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)

ABCD√解析依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過(guò)