金屬的化學(xué)性質(zhì)省賽一等獎(jiǎng)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）①與氧氣反應(yīng)②與H反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)③與鹽發(fā)生置換反應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性金屬的化學(xué)通性：金屬活動(dòng)性中鋁﹥鐵，可是鐵比鋁更容易生銹。你知道嗎？為什么鋁制品不易生銹？實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著加熱鋁箔熔點(diǎn)：Al2O3:2050℃，Al：660℃鋁（Al）1與氧氣反應(yīng)4Al3O2===2Al2O3總結(jié)：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁、鎂等。2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑發(fā)生置換反應(yīng)鋁與冷水不反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl==2AlCl33H2↑鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑Al的特殊化學(xué)性質(zhì)：偏鋁酸鈉Al：兩性金屬3與鹽發(fā)生置換反應(yīng)2Al3Cu2===2Al33Cu鐵（Fe）1與氧氣反應(yīng)3Fe2O2===Fe3O4點(diǎn)燃【實(shí)驗(yàn)探究】鐵與水蒸氣能否反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)1水蒸氣的發(fā)生裝置2水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3產(chǎn)物的檢驗(yàn)收集裝置發(fā)生置換反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe2HCl==FeCl2H2↑3與鹽發(fā)生置換反應(yīng)：FeCu2===Fe2Cu以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。在這些反應(yīng)中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬（Pt和Au）以游離態(tài)存在。三、物質(zhì)的量

在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用練習(xí)1向500mLNaOH溶液中投入108gAl（相對(duì)原子質(zhì)量：27），二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：1參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和產(chǎn)生NaAlO2的物質(zhì)的量；2標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。練習(xí)2：已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為：3Cu8HNO3（稀）=2NO↑4H2O3CuNO32（相對(duì)原子質(zhì)量