（講課用）《金屬及其化合物》

金屬及其化合物鈉鐵鎂鋁綜合學(xué)習(xí)目標(biāo)：1掌握金屬單質(zhì)的共性物理性質(zhì)和金屬化學(xué)性質(zhì);、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeOH3、AlOH3等幾種重要的金屬化合物的性質(zhì);3掌握金屬的有關(guān)計(jì)算。一、金屬的性質(zhì)：1金屬元素的存在及含量：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在

在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。2金屬單質(zhì)的性質(zhì)：★金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價(jià)。3金屬的分類(lèi)：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：ρ<3NaMg重金屬：ρ>3nCu按含量：常見(jiàn)金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬根據(jù)以上分類(lèi)：金屬鎂、鋁屬于————、———、——————金屬有色輕常見(jiàn)鈉及其化合物一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色

態(tài)

硬度

密度

熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好二、鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑→1與非金屬反應(yīng):如氧氣、氯氣、硫等常溫：點(diǎn)燃：（淡黃色）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白煙)點(diǎn)燃2、與水反應(yīng)浮熔游響紅－－密度比水?。埸c(diǎn)低且反應(yīng)放熱產(chǎn)生氣體反應(yīng)劇烈－－產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na2H2O===2NaOHH2↑2Na2H2O===2NaOH-H2↑實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量H反應(yīng)3與鹽酸反應(yīng)2Na2H==2NaH2↑先與酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)4與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液，現(xiàn)象：鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na2H2OCuSO4=Na2SO4H2↑CuOH2↓2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH2↓總反應(yīng)式：先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)!FeCl3溶液飽和NH4Cl飽和NaCl化學(xué)方程式現(xiàn)象鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體2Na2H2O=2NaOHH2↑鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出2Na2NH4Cl=2NaClH2↑2NH3↑鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體有紅褐色沉淀6Na6H2O2FeCl3=6NaCl3H2↑2FeOH3↓先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)!鈉投入到下列溶液的現(xiàn)象及反應(yīng)：三、鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：游離態(tài)以單質(zhì)形態(tài)存在化合態(tài)以化合物形態(tài)存在存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）、純堿（Na2CO3·10H2O）、硝酸鈉NaNO3保存：隔絕空氣和水，加煤油密封ρNa>ρ煤油）。制取：電解熔融的氯化鈉四、鈉的用途1、制Na2O22、制Na-合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。4NaTiCl4==4NaClTi一鈉的兩種氧化物比較

Na2ONa2O2電子式

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋化學(xué)鍵種類(lèi)離子鍵離子鍵、非極性鍵:2:11:1:2:12:1鈉的化合物顏色狀態(tài)類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物白色固體淡黃色固體反應(yīng)條件常溫4Na＋O2===2Na2O(空氣)點(diǎn)燃2Na＋O2===Na2O2

(空氣或氧氣)與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑與HCl反應(yīng)Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2ONa2O2Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性?純堿、蘇打小蘇打白色粉末Na2CO3?10H2O為晶體細(xì)小白色晶體可溶于水溶解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3==Na2CO3H2O↑CO2↑易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解二鈉形成的兩種重要的鹽的比較與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑CO32-2H=H2OCO2↑NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑（快）HCO3-H=H2OCO2↑Na2CO3CaOH2=CaCO3↓2NaOHNa2CO3NaOH不反應(yīng)2NaHCO3CaOH2=CaCO3↓Na2CO32H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CaCl2=CaCO3↓2NaClNa2CO3BaCl2=BaCO3↓2NaCl不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2H2O或少量H固（?）、溶液（加NaOH）⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過(guò)量的CO2氣體Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜⑴Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法?！?NaHCO3=Na2CO3H2OCO2↑⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O小結(jié)三氫氧化鈉—NaOHl、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味、有強(qiáng)腐蝕性2、化學(xué)性質(zhì)★與酸酐SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等反應(yīng)SO22NaOH=Na2SO3H2O固體NaOH或堿石灰不能用來(lái)干燥酸性氣體SiO22NaOH=Na2SiO3H2O盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。★與鹵代烴、酯、油脂等發(fā)生水解反應(yīng)CH3CH2-ClNaOH→CH3CH2-OHNaClCl7H35COOCH2C17H35COOCH3NaOH→3C17H35COONaCl7H35COOCH2CH2—OHCH—OHCH2—OHH2O思考:取等量的兩小塊鈉，①將其中一份直接投入水中，②另一份用鋁箔包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作反應(yīng)放出的H2量是否相等？產(chǎn)生的H2量②＞①金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程？銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出現(xiàn)白色固體→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）鎂、鋁及其化合物1、鎂鋁單質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法的比較：結(jié)構(gòu)和性質(zhì)MgAl在周期表位置原子半徑價(jià)電子數(shù)金屬鍵單質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)和硬度金屬性第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族Mg>Al23Mg<Al銀白色輕金屬，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性Mg<AlMg>Al性質(zhì)和制法

MgAl化學(xué)性質(zhì)和非金屬和氧化物和酸溶液和堿溶液和鹽溶液

工業(yè)制法3Mg+N2==Mg3N2點(diǎn)燃2Al+3S==Al2S3點(diǎn)燃2Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)一般不放出H2，常溫下Al、Fe在濃HNO3、濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一般發(fā)生置換反應(yīng)MgCl2==Mg+Cl2電解

2Al2O3==4Al+3O2電解思考練習(xí):1、為什么可以用密閉的鋁制容器裝冷的濃硝酸或濃硫酸？能否用它裝熱的濃硝酸或濃硫酸寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式2Al+6H2SO4(熱、濃)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2OAl+6HNO3(熱、濃)==Al(NO3)3+3NO2+3H2O2、當(dāng)下列金屬表面沾有油污時(shí)，不能用燒堿溶液洗滌的是：（）A、FeB、MgC、AlD、AgC鋁遇冷的濃硝酸或濃硫酸鈍化2、氧化鎂和氧化鋁

比較MgOAl2O3物類(lèi)化學(xué)性質(zhì)和水和酸和堿制法堿性氧化物兩性氧化物不反應(yīng)MgO2H=Mg2H2OAl2O36H=2Al33H2O不反應(yīng)Al2O32OH–=2AlO2–H2O提純鋁土礦MgO+H2O==Mg(OH)2煅燒菱鎂礦

MgCO3==MgO+CO2高溫思考練習(xí)：1、鋁土礦的主要成分是Al2O3，其中含有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2，如何提純？鋁土礦加鹽酸過(guò)濾沉淀A溶液B過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾沉淀C溶液D通入CO2沉淀E高溫灼燒Al2O33、氫氧化鎂和氫氧化鋁

比較

Mg(OH)2Al(OH)3

物類(lèi)化學(xué)性質(zhì)和酸溶液和強(qiáng)堿液

制法難溶堿兩性氫氧化物AlOH33H=Al33H2OAlOH3OH-=AlO2-2H2O不反應(yīng)可溶鎂鹽和可溶堿反應(yīng)1、鋁鹽和氨水反應(yīng)；2、偏鋁酸鹽溶液中通入二氧化碳；3、鋁鹽和偏鋁酸鹽溶液混合。MgOH22H=Mg22H2OAlOH3的制備：1、可溶性鋁鹽與弱堿AlCl33NH3·H2O==AlOH3↓3NH4Cl2、可溶性偏鋁酸鹽與弱酸NaAlO2CO22H2O==AlOH3↓NaHCO33、可溶性偏鋁酸鹽與可溶性鋁鹽3AlO2￣Al36H2O==4AlOH3↓①凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑②用作藥物，治療胃酸過(guò)多AlOH3的用途：討論1：鋁鹽和堿溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

現(xiàn)象反應(yīng)過(guò)程的離子方程式圖象變化

Al(OH)3

NaOHAl(OH)3

AlCl3

先沉淀后溶解先澄清后沉淀Al3++3OH–=Al(OH)3Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O4OH–+Al3+=AlO2–+2H2OAl3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3討論2：偏鋁酸鹽和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象和計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)往NaAlO2溶液中滴加HCl溶液往HCl溶液中滴加NaAlO2溶液

現(xiàn)象反應(yīng)過(guò)程的離子方程式圖象變化

Al(OH)3

HClAl(OH)3

NaAlO2

先沉淀后溶解先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4H++AlO2-=Al3++2H2OAl3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3

溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過(guò)量CO2⑵AlCl3溶液加入過(guò)量濃氨水⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過(guò)量CO2⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸ABFD練習(xí)3、在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的序號(hào)填入表中

溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過(guò)量⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過(guò)量⑻含少量鹽酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過(guò)量ECFG3硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：AlSO42==Al32SO42-2）明礬：化學(xué)式AlSO42·12H2O無(wú)色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成AlOH3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。2鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：3鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：鐵及其化合物一金屬鐵1在元素周期表中的位置鐵位于第四周期第Ⅷ族，過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為28142+262鐵的物理性質(zhì)鐵具有銀白色金屬光澤，純鐵質(zhì)軟，密度大,熔沸點(diǎn)高，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，有鐵磁性3鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe–2e=Fe2Fe–3e=Fe3Fe表現(xiàn)還原性1鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe4HNO3?。?=FeNO33NO↑2H2Oa鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可顯3價(jià)b常溫下，鐵遇冷濃硫酸和濃硝酸鈍化。33產(chǎn)生棕黃色的煙2鐵與弱氧化劑反應(yīng)Fe2H=Fe2H2↑（稀HCl或稀H2SO4FeCu2=Cu＋Fe2（與鹽的反應(yīng)）Fe2Fe3=3Fe2Fe3的氧化性、Cu2、Fe3等弱氧化劑反應(yīng)可顯2價(jià)3→Fe3Fe與少量HNO3→Fe2（3）與水的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

高溫對(duì)比2Na2H2O===2NaOHH2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑（4）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4

點(diǎn)燃鐵在氧氣中燃燒火星四射，產(chǎn)生黑色的四氧化三鐵固體。四氧化三鐵又名磁性氧化鐵?；瘜W(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性制備加熱與H+轉(zhuǎn)化

白色固體粉末紅褐色固體粉末難溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4FeOH2O22H2O=4FeOH3

鐵的氫氧化物性質(zhì)比較Fe22OH-=FeOH2↓Fe33OH-=FeOH3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe2+：淺綠色Fe3+：黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液或NH4SCN現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe22OH-=FeOH2↓4FeOH2O22H2O=4FeOH3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe33OH-=FeOH3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變血紅色2Fe2Cl2=2Fe32Cl-Fe33SCN-=FeSCN3現(xiàn)象：變血紅色Fe33SCN-=FeSCN3Fe2和Fe3的檢驗(yàn)方法FeFe2Fe3123456弱氧化劑：H、Cu2、S、I2、Fe3等強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等n、Fe、Cu、HI等n、H2、Al、C等n、CO、Al等鐵三角1FeFe2弱氧化劑：H、Cu2、S、I2、Fe3等Fe2H=Fe2H2↑,FeCu2=Fe2CuFeS==FeS,FeI2==FeI2,Fe2Fe3==3Fe2?2FeFe3強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、MnO4、HNO3等2Fe3Cl2==2FeCl3,2Fe3Br2==2FeBr3,Fe4HNO3稀==FeNO33NO↑2H2O2Fe6H2SO4濃==Fe2SO433SO2↑6H2O5Fe3MnO4-24H==5Fe33Mn212H2O?3Fe2Fe3Cl2、Br2、MnO4、HNO3、O2等2Fe2Cl2==2Fe32Cl-2Fe2Br2==2Fe32Br-5Fe2MnO4-8H==5Fe3Mn24H2O3Fe24HNO3-==Fe3NO↑2H2O4Fe3Fe2n、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3n（不足）==2Fe2n22Fe3Cu==2Fe2Cu22Fe3H2S==2Fe22HS↓2Fe32HI==2Fe22HI22Fe3SO22H2O==2Fe24HSO42-5Fe2Fen、H2、Al、C、CO等Fe2n==Fen2FeOH2====FeH2O3FeO2Al====3FeAl2O32FeOC====FeCO2↑高溫高溫高溫6Fe3Fen、CO、Al等2Fe33n過(guò)量===2Fe3n2Fe2O33CO====2Fe3CO2Fe2O32Al====2FeAl2O3高溫高溫應(yīng)用練習(xí)Ⅰ把氯化亞鐵水溶液中的Fe2氧化為Fe3，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有的陰離子，所用的三種方法的離子方程式分別為：①:②:③:2Fe2Cl2===2Fe32Cl-2Fe2H2O22H===2Fe32H2O4Fe2O24H===4Fe32H2OⅡ在裝有固體A的試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)A未溶解。但加入一定量的水，A即逐漸溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：1B的化學(xué)式是:2A加水后才溶解，其理由是:H2SO4濃H2SO4使Fe鈍化，稀H2SO4使Fe溶解★Fe及其化合物的相互轉(zhuǎn)化銅及其化合物一、銅的物理性質(zhì)紫紅色金屬，熔沸點(diǎn)高，密度大，具有良好的延展性，能夠?qū)щ姟?dǎo)熱二、銅的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2==2CuOb銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。2與酸的反應(yīng)a銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)。Cu2AgNO3=CuNO322Ag3與鹽溶液的反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2三、銅的重要化合物Cu2O黑色磚紅色2（OH）2CO3銅綠4及CuSO4·5H2O白色藍(lán)色用來(lái)檢驗(yàn)水的存在金屬部分綜合復(fù)習(xí)位于周期表中左下角處。最外層電子數(shù)≦周期數(shù)金屬原子的價(jià)電子數(shù)少。1、金屬元素在周期表的位置：2、金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3、金屬的化學(xué)性質(zhì)：易失電子，表現(xiàn)還原性。決定一、金屬元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：二、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì):2、金屬共同的物理性質(zhì):導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、不透明、有金屬光澤。1、金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵構(gòu)成的。決定3、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素:半徑越小、電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng)。則熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。1離子半徑2電荷數(shù)

已知：鈉鎂鋁

熔點(diǎn)（℃）97.81648.8660.4解釋這三種金屬熔點(diǎn)遞增的原因？思考練習(xí)：1、判斷下列敘述是否正確？若：兩句均正確選A，前對(duì)后錯(cuò)選B，前錯(cuò)后對(duì)選C，兩句均錯(cuò)選D。（1）金屬的物理性質(zhì)決定于金屬的晶體結(jié)構(gòu)，金屬的化學(xué)性質(zhì)決定于金屬的原子結(jié)構(gòu)。（）A（2）金屬的原子核外電子都比較少，容易失去電子（）C（3）在金屬晶體中，陽(yáng)離子和自由電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有方向性；在外加電場(chǎng)的作用下，帶電微粒的定向移動(dòng)形成了電流。（）D（4）金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都是還原劑；金屬離子在化學(xué)反應(yīng)中都是氧化劑。（）B三金屬化學(xué)性質(zhì)1與非金屬（如：O2、Cl2、S等）反應(yīng)與O2極易反應(yīng)的金屬有:、Ca、Na常溫下與O2緩慢反應(yīng)的金屬有:

1和O2的反應(yīng)Mg、Al、Fe加熱條件下，除Ag、Pt、Au外，其它金屬可被氧化。2與Cl2反應(yīng):幾乎所有金屬都可被Cl2氧化2Fe3Cl2CuCl2如:3與S反應(yīng):除Pt、Au外的其它金屬都可被S氧化如:FeSFeS2CuSCu2S2FeCl3CuCl22金屬與水的反應(yīng)：與冷水劇烈反應(yīng)放出H2的金屬有：如：2Na+2H2O==2NaOH+H2與沸水在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的有:Mg與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)有:Fe、Ca、NaMg+2H2O==Mg(OH)2+H2加熱3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑高溫3與酸的反應(yīng):1活動(dòng)性在氫以前的金屬與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2如:Mg+2H+==Mg2++H22金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)一般不放出H2常溫下Al、Fe在濃HNO3、濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)4金屬與鹽溶液反應(yīng):1大多數(shù)活潑金屬能置換出不活潑金屬FeCuSO4==FeSO4CuCu2Ag==2AgCu22、Ca、Na與鹽溶液的反應(yīng)較特殊寫(xiě)出:把鈉投入硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO43金屬與Fe3的鹽反應(yīng)2Fe3n==2Fe2n22Fe3Cu==2Fe2Cu2Fe3具有較強(qiáng)的氧化性,能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)四金屬的冶煉1金屬冶煉的實(shí)質(zhì):金屬冶煉就是把化合態(tài)的金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)其實(shí)質(zhì)是:使金屬陽(yáng)離子獲得電子,還原為金屬原子的過(guò)程.示意為:Mn++neM.2冶煉方法:CaNaMgAlnFeSnPbCuHgAg電解法熱還原法熱分解法Al、H2、CO、C）2Al2O3如：3COFe2O32HgO電解加熱高溫4Al+3O22HgO2↑3CO22Fe冰晶石1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是:A無(wú)水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵

C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰