非金屬及其化合物

課前須知本節(jié)課使用的資料為學(xué)校寄的書(shū)，高效A計(jì)劃，請(qǐng)同學(xué)們翻到19頁(yè)，今天復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物為減輕同學(xué)們課下負(fù)擔(dān)，老師課件是根據(jù)書(shū)做的，在書(shū)的基礎(chǔ)上略有補(bǔ)充，請(qǐng)同學(xué)們上課的同時(shí)將知識(shí)點(diǎn)填空填好，課后傳到釘釘群，檢查同學(xué)們上課的效果第四章非金屬及其化合物第四章知識(shí)點(diǎn)一硅與硅的化合物1硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件,它還可制成太陽(yáng)能電池。硅是良好的半導(dǎo)體材料硅太陽(yáng)能電池電腦的中央處理器（CPU）2SiO2的物理性質(zhì)天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔點(diǎn)高，有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種形態(tài)。新型無(wú)機(jī)非金屬材料中的光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅。2的化學(xué)性質(zhì)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2屬于酸性氧化物Ⅰ、與堿反應(yīng)SiO2＋CaO＝CaSiO3高溫Ⅱ、與堿性氧化物反應(yīng)Ⅲ、特性SiO24HF=SiF4↑2H2O實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞或木塞而不用玻璃塞，知道為什么嗎？防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起討論：還有哪些試劑也不能用玻璃塞？堿性溶液HF溶液3H2SiO3的制法H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性還弱，溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以H2SiO3是通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得的：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3“硅膠”多孔，吸附能力強(qiáng)，常用作干燥劑和催化劑的載體。4硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。最常見(jiàn)的硅酸鹽是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥等?，F(xiàn)象:振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減少1、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體;（2）溶解性：氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）難溶于飽和食鹽水。（3）密度比空氣大（4）易液化2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性，氧化劑）（1）氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3

點(diǎn)燃（2）氯氣點(diǎn)燃時(shí)和非金屬如氫氣反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧H2+Cl22HCl光照思考與交流：

通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件極其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。不一定需要氧氣的參與。（3）氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑又是還原劑——歧化反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO認(rèn)識(shí)次氯酸（HClO）:弱酸性（酸性:H2SiO3<HClO<H2CO3）強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒）不穩(wěn)定性（易分解）

2HClO2HCl+O2↑光照討論：新制氯水中的微觀粒子有哪些？久置氯水中的微觀粒子有哪些？分子：H2O，Cl2,HClO離子：H,Cl-，ClO-，OH-（少量）分子：H2O離子：H,Cl-，OH-（少量）氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置探究氯水的漂白性【實(shí)驗(yàn)】（1）干燥氯氣沒(méi)有漂白性；（2）濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性（是因?yàn)楫a(chǎn)生了HClO，HClO具有漂白性）。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOHCl2===NaClNaClOH2O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的化學(xué)方程式是2Ca（OH）22Cl2===CaCl2Ca（ClO）22H2O。以NaClO為有效成分的漂白液及以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉（或漂白精）可用作漂白劑或消毒劑。（5）與某些鹽如FeCl2、NaBr等反應(yīng)，化學(xué)方程式：2FeCl2Cl2===2FeCl3、Cl22NaBr===2NaClBr2。取少量被檢物質(zhì)的溶液于試管中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化，然后再滴入硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。3氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液前還要加稀硝酸呢？思考：還有哪個(gè)離子的干擾沒(méi)有去除？知識(shí)點(diǎn)三硫與硫的化合物1硫的存在和物理性質(zhì)：硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里；化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成SO2：SO2點(diǎn)燃SO22二氧化硫的性質(zhì)與作用（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：SO2H2O可逆H2SO3,可逆反應(yīng);H2SO3不穩(wěn)定，受熱易分解。②還原性和氧化性：2SO2＋O2催化劑△2SO3還原性2H2SSO2===3S↓2H2O氧化性③漂白性：SO2能使品紅溶液褪色。SO2漂白原理（不是體現(xiàn)SO2的還原性）：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色化合漂白可復(fù)原。氯水漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性永久性氧化漂白?；钚蕴康钠自恚何叫晕锢砦狡住?SO3：三氧化硫是一種酸性氧化物，表現(xiàn)的主要性質(zhì)有：SO3H2O===H2SO4SO3CaO===CaSO4SO3Ca（OH）2===CaSO4H2O4硫酸的性質(zhì)（1）吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能,是液體干燥劑，但不能干燥堿性氣體NH3和還原性氣體。（2）脫水性：蔗糖的炭化。濃硫酸滴到皮膚上應(yīng)及時(shí)處理，先用抹布拭去，再用大量的水沖洗。（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）Cu△CuSO4SO2↑2H2O，被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的與碳反應(yīng)：C2H2SO4（濃）△2SO2↑CO2↑2H2O。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：5酸雨的形成及危害酸雨的pH＜56；正常雨水pH為56，是因?yàn)橛晁腥芙庥蠧O2。形成酸雨的物質(zhì)：SO2和NO2。主要硫金屬礦物的冶煉。防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氟氯烴；白色污染：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；煤氣中毒：CO、NO與血紅蛋白結(jié)合；電池：重金屬離子污染。知識(shí)點(diǎn)四氮與氮的化合物1N2的電子式：∶N??N∶。N2含有三鍵，所以比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)：N2O2放電或高溫2NON23H2催化劑高溫、高壓2NH32氮的氧化物NO和NO2NO是無(wú)色、不溶于水的氣體，在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合生成NO2，化學(xué)方程式：2NOO2===2NO2。NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水：3NO2H2O===2HNO3NO工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。2氨的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解得很快。在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨，能做噴泉實(shí)驗(yàn)。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)。氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水。方程式為：NH3H2O可逆NH3·H2O可逆NH4OH-，NH3·H2O△NH3↑H2O氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O。離子：NH4、OH-，少量H。氨水的成分：“三分三離”。氨能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。液氨與氨水的區(qū)別：液氨：氨的液體狀態(tài)，純凈物，無(wú)OH-，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨水：氨溶解于水后形成的混合物。②氨可以與酸（硫酸、硝酸、鹽酸）反應(yīng)生成鹽。NH3HCl===NH4Cl（白煙）NH3HNO3===NH4NO3（白煙）NH3H===NH4③在催化劑作用下氨可以氧化成一氧化氮：4NH35O2催化劑加熱4NO6H2O因此，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸：4銨鹽：銨鹽都易溶于水。（1）受熱易分解：NH4Cl△NH3↑HCl↑，NH4HCO3△NH3↑H2OCO2↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨：NH4ClNaOH△NaClNH3↑H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合施用。2NH4ClCa（OH）2△CaCl22NH3↑2H2O（NH3的實(shí)驗(yàn)室制法）NH4檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，滴加濃NaOH溶液，共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。5硝酸的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性，和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3（?。?==3Cu（NO3）22NO↑4H2OCu4HNO3（濃）===Cu（NO3）22NO2↑2H2O在常溫下，濃硝酸或濃硫酸可將鐵、鋁迅速氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)（鈍化）。硝酸是一種重要的化工原料。一、題型導(dǎo)向【例1】2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題下列有關(guān)SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A無(wú)色、有毒的氣體B易溶于水C一定條件下，能被O2氧化成SO3D不能使品紅溶液褪色【例2】2016年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題下列物質(zhì)中，可用于制造太陽(yáng)能電池的是（）233【例3】2016年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題下列氣體中，在實(shí)驗(yàn)室能用下圖所示裝置制取并收集的是（）AH23CO22【例4】2016年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題環(huán)境保護(hù)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A開(kāi)發(fā)利用新能源B大力發(fā)展公共交通C大量使用燃煤D推廣太陽(yáng)能熱水器【答案】D【答案】A【答案】B【答案】C【例5】（2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）下列物質(zhì)中，能作為制備木材防火劑原料的是（）A水玻璃B氫氟酸C84消毒液D硫酸鈉溶液【例6】（2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）下列物質(zhì)中不能使有色布條褪色的是（）A次氯酸溶液B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液D氯化鈣溶液【例7】2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе械腟iO2和NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致難以打開(kāi)瓶塞，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22NaOH===Na2SiO3。（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O2-4，先加鹽酸，再加填“BaCl2”或“NaCl”溶液。（3）要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”?！敬鸢浮緼【答案】DH2OBaCl2氨水【例8】2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題A、B和C為常見(jiàn)氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D是目前用量最大、用途最廣的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是。（2）實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用填“向下”或“向上”排空氣法收集。（3）B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。H2向下2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3【例9】某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置兩套。

請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題：（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色。（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色。（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和Cl2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）。（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是（填“HCl”或“HClO”）?；謴?fù)不恢復(fù)不相同HClO【例10】某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨，并探究氨的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)