金屬的性質(zhì)市賽一等獎

第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系1圖示關(guān)系：2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2計算公式：1已知物質(zhì)的質(zhì)量：nB=_____；2已知標(biāo)準狀況時的氣體體積：nB=_______；3已知物質(zhì)的粒子數(shù)：nB=______；4已知溶液中的物質(zhì)的量濃度：nB=________。cB·V2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑化學(xué)計量數(shù)之比

2∶2∶2∶1

擴大NA倍之后

2NA∶2NA∶2NA∶NA

物質(zhì)的量之比2mol∶2mol∶2mol∶1mol結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=各物質(zhì)的_________之比物質(zhì)的量2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)物質(zhì)的量應(yīng)用化學(xué)方程式計算的步驟和類型1基本步驟：2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)解題的流程為2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【自我小測】1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D2在同溫同壓下，50mL氣體A2跟100mL氣體B2化合生成100mL氣體C，則C的化學(xué)式是23A2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3標(biāo)準狀況下，325g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成L氫氣，下列比例式正確的是2HCl====nCl2H2↑1mol1mol325gL2HCl====nCl2H2↑65g1L325gL2HCl====nCl2H2↑1mol224L005molL2HCl====nCl2H2↑65g1mol325gLD2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)401mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加71g，這種元素是DA5用28g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣mol，則為A05B1C2D01A646g鈉與足量水發(fā)生反應(yīng)，得到100mL溶液，則所得到溶液的物質(zhì)的量濃度是A2mol·L-1B1mol·L-1C02mol·L-1D01mol·L-1A2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【題組過關(guān)】4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g。求：1反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為________。2反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為________。3若題目中鐵改為“鐵和鎂的混合物”，則混合物的物質(zhì)的量是________mol。4若將鐵改為金屬鋅，則溶液的質(zhì)量________填“增重”或“減輕”。答案：128g205mol·L-134增重2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是108g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準狀況下的H202g，則原鈉塊中被氧化的Na的質(zhì)量是A46gB62gC78gD92gA2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3銅鎂合金64g投入200mL足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后收集到448L氣體已折算為標(biāo)準狀況下體積。1合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為________。2