大一輪及課時分組練第六章 排查落實練十 化學(xué)反應(yīng)與能量含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精排查落實練十化學(xué)反應(yīng)與能量一、概念正誤判斷1．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57。3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57。3)kJ·mol－1 (×）2．CO(g）的燃燒熱是283。0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g）=2CO（g）＋O2(g）的反應(yīng)熱ΔH＝2×283。0kJ·mol－1 （√）3．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 （×）4．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 （√）5．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）=2HCl（g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 （×)6．某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1 （√)7．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱19。3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(500℃、30MPa）,\s\do5(催化劑）)2NH3(g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1 （×)8．根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中,電流由正極流向負極，電子由負極流向正極 (√）9．根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負極：負極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng) （√）10．電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng).通電時，電子的流向為負極→陰極→電解質(zhì)→陽極→正極(×）二、熱化學(xué)方程式的書寫1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g）＋2O2(g)=CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－890kJ·mol－1.2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g）和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式2H2S（g)＋3O2(g)=2SO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－13．已知H—H鍵能436kJ·mol－1，H-N鍵能391kJ·mol－1,N≡N鍵能945。6kJ·mol－1，試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2（g)＋3H2(g)=2NH3(g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。4．已知eq\f(1，2)N2（g）＋eq\f(3，2）H2(g）=N（g）＋3H（g）ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g）＋3H（g)=NH3（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g）=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫出N2(g）和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g）＋3H2(g）=2NH3(l)ΔH＝－2（b＋c－a)kJ·mol－1。5．已知：①HF(aq)＋OH－（aq)=F－(aq）＋H2O(l)ΔH＝－67。7kJ·mol－1②H＋(aq）＋OH－（aq)=H2O（l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式HF（aq）F－（aq）＋H＋(aq)ΔH＝－10。4kJ·mol－1.6．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1,試寫出S(s）和F2(g）反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式S(s)＋3F2(g）=SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－1.三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫1．鋁—鎳電池（負極—Al，正極-Ni，電解液-NaCl溶液、O2）負極:4Al－12e－=4Al3＋；正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－;總反應(yīng)式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。2．鎂—鋁電池（負極—Al,正極-Mg,電解液—KOH溶液）負極：2Al＋8OH－－6e－=2AlOeq\o\al（－，2)＋4H2O；正極:6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；總反應(yīng)離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2)＋3H2↑.3．鋰電池一型(負極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4-SOCl2)已知電池總反應(yīng)式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。試寫出正、負極反應(yīng)式:負極：4Li－4e－=4Li＋;正極：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。4．鐵—鎳電池（負極—Fe,正極—NiO2，電解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(，\s\up7(放電）,\s\do5（充電））Fe(OH）2＋Ni（OH）2,則：負極：Fe－2e－＋2OH－=Fe（OH）2；正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH）2＋2OH－。陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；陽極：Ni(OH）2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。5．LiFePO4電池（正極—LiFePO4,負極—Li，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）已知FePO4＋Lieq\o(,\s\up7(放電），\s\do5(充電））LiFePO4,則負極：Li－e－=Li＋;正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4.陰極：Li＋＋e－=Li；陽極：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋.6．高鐵電池(負極-Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì)）已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o（,\s\up7(放電),\s\do5（充電）)3Zn（OH)2＋2Fe（OH）3＋4KOH，則：負極:3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2；正極：2FeOeq\o\al(2－，4）＋6e－＋8H2O=2Fe（OH）3＋10OH－。陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；陽極：2Fe（OH)3－6e－＋10OH－=2FeOeq\o\al（2－，4)＋8H2O.7．氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì)）負極:2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O.(3）電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì)）負極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種）(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)正極：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al（2－,3)；負極：CH4－8e－＋4COeq\o\al（2－，3)=5CO2↑＋2H2O；總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。（2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液）正極：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；負極：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。(3）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為KOH溶液）正極：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；負極：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al（2－,3)＋7H2O；總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al（2－，3)＋3H2O。9．甲醇燃料電池（1)堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為KOH溶液）正極:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－;負極:2CH3OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－，3)＋12H2O；總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。(2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極:3O2＋12e－＋12H＋=6H2O;負極:2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2；總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。10．CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為2CO＋O2=2CO2)(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)正極：O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al（2－，3）；負極：2CO＋2COeq\o\al(2－，3)－4e－=4CO2.(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；負極：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋.四、電解池電極反應(yīng)式的書寫1．用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑；總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2)CuSO4溶液陰極:2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽極:4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；總反應(yīng)式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解)）2Cu＋2H2SO4＋O2↑。2．用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極:Mg2＋＋2e－=Mg；總反應(yīng)式：MgCl2（熔融）eq\o（=，\s\up7（電解））Mg＋Cl2↑.（2）Al2O3陽極：6O2－－12e－=3O2↑；陰極:4Al3＋＋12e－=4Al；總反應(yīng)式:2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解）)4Al＋3O2↑.3．用銅作電極電解下列溶液(1)H2O陰極:2H＋＋2e－=H2↑；陽極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式:Cu＋2H2Oeq\o(=，\s\up7（電解))Cu（OH）2↓＋H2↑.(2)H2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑;陽極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7（電解）)CuSO4＋H2↑。（3）NaOH溶液陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；陽極：Cu－2e－＋2OH－=Cu（OH）2↓；總反應(yīng)式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解）)Cu(OH）2↓＋