2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末測試卷(魯科版2019必修二)01考試解析版

………………○………………外………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封 試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE3*2-15頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE3*26頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2020–2021學(xué)年下學(xué)期期末測試卷01高一化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：魯科版2019必修2第1到3章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共20個(gè)小題，前10個(gè)每小題2分，后10個(gè)每個(gè)3分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)敘述正確的是A．是碘的一種同素異形體 B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為822．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)3．N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B．氮的氧化物和硫的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，也是形成酸雨的主要物質(zhì)C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，直接生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO34．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際，下列各說法中正確的是A．CO2和SiO2均為酸性氧化物，CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，則SiO2與水反應(yīng)也能生成H2SiO3B．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀C．CO2的電子式為，則CS2的電子式為D．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣5．下列變化中屬于放熱反應(yīng)的有①氣態(tài)水液化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將芟螓}酸中滴加NaOH溶液⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥碳酸鈣高溫分解⑦向熾熱的碳爐中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合、攪拌⑨Al與鹽酸反應(yīng)A．6個(gè) B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)6．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Br的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OD．用電子式表示水的形成過程：7．在等質(zhì)量的兩份鐵粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，并向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V(同溫同壓下測定)與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是A． B．C． D．8．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)使化劑4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則反應(yīng)中的這幾種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比正確的是A．2v(NH3)=3v(H2O) B．3v(NO)=2v(H2O)C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=6v(H2O)9．檢驗(yàn)乙烷中是否混有少量乙烯的正確方法為A．將氣體點(diǎn)燃 B．將氣體通入濃硫酸C．將氣體通入H2O D．將氣體通入酸性KMnO4溶液10．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④11．下列排列順序正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 B．微粒半徑：K+>C1->Na+C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y和Z為同主族的元素?；衔颩、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．R和X形成的陽離子XR中含有極性共價(jià)鍵B．M和N均屬于離子化合物C．化合物M與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．R與Y形成的具有漂白性的物質(zhì)和Y與Z形成的具有漂白性的物質(zhì)等物質(zhì)的量混合后漂白性增強(qiáng)13．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO+2Na+B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．用苛性鈉溶液吸收過量的SO2：SO2+2OH-=SO+H2OD．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì)，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，s的溶液是強(qiáng)堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．離子半徑：Y＞X B．還原性：m＜pC．s和q中均含有離子鍵 D．r中含離子鍵和非極性鍵15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑16．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是A．甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約NA個(gè)電子B．元素B、C、D的原子半徑山大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞BC．往戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D．元素B的氫化物比元素C的氫化物穩(wěn)定17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．56g鐵在1mol氯氣中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．2.1gDT16O中所含中子數(shù)為1.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA18．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性④鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①②19．X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L﹣1.下列說法正確的是A．原子半徑比較：Z＞Y＞X＞MB．元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：Y＞XC．由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物D．M2Z較穩(wěn)定是由于分子間存在氫鍵20．鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時(shí)OH-向Zn電極移動C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D．若Zn電極消耗6.5g，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mole-第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共5小題，共50分。21．(10分)根據(jù)所學(xué)化學(xué)相關(guān)知識，用下列物質(zhì)填空(用序號作答)①②乙烯③④⑤CH3CH=CH2⑥⑦CH3CH2CH2CH2CH3(1)以上屬于烷烴的是_______。(2)屬于烯烴的是_______。(3)屬于同位素的是_______。(4)屬于同分異構(gòu)體的是_______。(5)能作植物催熟劑的是_______。(6)⑥的中子數(shù)是_______。(7)能使溴水因反應(yīng)而褪色的是_______，其化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。22．（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)______(“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______。(2)如圖1所示表示NO2變化的曲線是______。(3)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變(4)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______(填字母)。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2-t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化23．（10分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，且兩極板質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)電路中有1moLe-通過時(shí)，兩極板的質(zhì)量差為___________g當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗的電極的物質(zhì)的量為___________moL。燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑如反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CO為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則CO應(yīng)通入___________極填“a”或“b”，該電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液中向___________極移動(填“a”或“b”)。(4)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Fe+2Fe3+=3Fe2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在下面方框內(nèi)畫出簡單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液___________。24．（10分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是___________。(3)比較X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小：___________(用離子符號和“>”表示)。(4)下列事實(shí)能證明R比W金屬性強(qiáng)的這一結(jié)論的是___________(填序號)。a.R的熔點(diǎn)低于Wb.常溫下，R與水劇烈反應(yīng)而W不能c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ROH>W(OH)3d.最外層電子數(shù)：W>R(5)用電子式表示RZ的形成過程：___________。25．(10分)乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實(shí)驗(yàn)室制備提純過程如下：制備反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O△H>0實(shí)驗(yàn)步驟：①按照如圖制備裝置組裝儀器

②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入5mL濃H2SO4。儀器a內(nèi)裝預(yù)先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸③先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱至110－120℃。有餾分分出時(shí)，打開a活塞，控制流速(每分鐘30滴)。至滴加完畢無餾分時(shí)停止加熱④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機(jī)相呈中性⑤將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機(jī)相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相⑥有機(jī)相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶加無水硫酸鎂干燥試回答：(1)儀器a、b的名稱分別為_______，_______(2)實(shí)驗(yàn)步驟②加入過量的乙醇的目的是____，還需要加入___(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中搖振靜置后如圖所示，請寫出棄水相的操作____(4)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的副反應(yīng)的方程式：乙醇被濃硫酸脫水碳化同時(shí)放出SO2_____(5)步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，造成產(chǎn)率降低的原因可能是①_____________________________________。②__________________________________________________。2020-2021學(xué)年上學(xué)期期末原創(chuàng)卷01卷高一化學(xué)·全解全析12345678910CDCCDCBBDD11121314151617181920CDBAAACDCB1．【答案】C【詳解】A．是碘的一種核素，A錯(cuò)誤；B．是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯(cuò)誤；C．第VIIA族元素包含氟氯溴碘等、隨核電荷數(shù)依次增大，則位于元素周期表中第五周期第VIIA族，C正確；D．原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差135－53－53＝29，D錯(cuò)誤。答案選C。2．【答案】D【詳解】A．鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)過程沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故B不選；C．硫在空氣或氧氣中燃燒，生成二氧化硫，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。3．【答案】C【詳解】A．同周期從左到右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱，四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為O，故A錯(cuò)誤；B．硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)?、氧氣在汽缸?nèi)化合生成的，所以汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的，故C正確；D．氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧氣氧化為二氧化氮；硫在氧氣中反應(yīng)只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化為三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選C。4．【答案】C【詳解】A．SiO2屬于酸性氧化物，但是其不溶于水，與水也不反應(yīng)；硅酸可以用硅酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)制備，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可知，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；但是SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氧、硫元素屬于同一主族元素，原子的最外層均有6個(gè)電子，碳原子均能與氧原子、硫原子間形成2對共用電子對，即CO2的電子式為，CS2的電子式也為，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為含氮元素的物質(zhì)，因此鋁與稀硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。5．【答案】D【詳解】①液態(tài)變成氣態(tài)為需要吸熱，為物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，①不符合題意；②膽礬加熱后產(chǎn)生的白色粉末是硫酸銅，這個(gè)反應(yīng)是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，②不符合題意；③濃H2SO4稀釋，會放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，③不符合題意；④向鹽酸中滴加NaOH溶液，二者反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，④符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)發(fā)生釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，⑤符合題意；⑥碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2，反應(yīng)是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦向熾熱的碳爐中加入少量水，反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2，屬于吸熱反應(yīng)，⑦不符合題意；⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合、攪拌，銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑧不符合題意；⑨Al與鹽酸反應(yīng)生成H2和AlCl3，活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣屬于放熱反應(yīng)，⑨符合題意；綜上所述可知：屬于放熱反應(yīng)的變化有④⑤⑨，共3個(gè)，故合理選項(xiàng)是D。6．【答案】C【詳解】A．硫是16號元素，最外層只有6個(gè)電子，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B．NH4Br的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18：18O，故C正確；D．水是共價(jià)化合物，用電子式表示水的形成過程：，故D錯(cuò)誤；故選C。7．【答案】B【詳解】b中加入少量的硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵和銅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，因?yàn)殍F能完全反應(yīng)，所以和硫酸反應(yīng)的鐵的量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少。故選B。8．【答案】B【詳解】A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正確；C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．【答案】D【詳解】A．將氣體點(diǎn)燃，乙烷也能燃燒，故A錯(cuò)誤；B．將氣體通入濃硫酸，兩者均不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將氣體通入H2O，兩者均難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．將氣體通入酸性KMnO4溶液，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，現(xiàn)象不同可檢驗(yàn)，故D正確；故選D。10．【答案】D【詳解】①鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①與題意不符；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，②符合題意；③體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，③與題意不符；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④符合題意；答案為D。11．【答案】C【詳解】A．非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，A排序錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，微粒半徑：C1-＞K+＞Na+，B排序錯(cuò)誤；C．碳酸鈉受熱不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱分解，固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，C排序正確；D．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2Se、H2S的分子量越大，沸點(diǎn)越高，則氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，D排序錯(cuò)誤；答案為C。12．【答案】D【分析】向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則M、N中均含有銨根離子；又M的相對分子質(zhì)量比N小16，二者的化學(xué)式剛好相差1個(gè)氧原子，可能有多種情況：若M為亞硫酸銨，則N是硫酸銨；若M為亞硫酸氫銨，則N為硫酸氫銨；若M為氯酸銨，則N為高氯酸銨等；又R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y和Z為同主族的元素，故R為H、X為N、Y為O、Z為S，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．R和X形成的陽離子為銨根離子()，氮原子與氫原子間存在極性共價(jià)鍵，故A正確；B．結(jié)合以上分析可知，M和N均為銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，故B正確；C．若M為亞硫酸銨，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；若M為亞硫酸氫銨，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．R與Y形成的具有漂白性的物質(zhì)為H2O2，Y與Z形成的具有漂白性的物質(zhì)為SO2，由于過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫(1:1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，喪失漂白性，故D錯(cuò)誤；故選D。13．【答案】B【詳解】A．Na2SiO3是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀在酸性條件下被過氧化氫還原為錳離子，過氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C．過量的二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO，C錯(cuò)誤；D．明礬溶液即KAl(SO4)2溶液，假設(shè)KAl(SO4)2物質(zhì)的量為1mol，SO恰好完全沉淀時(shí)，消耗2molBa(OH)2，生成2mol硫酸鋇，同時(shí)1mol鋁離子和4mol氫氧根離子反應(yīng)生成1mol偏鋁酸根離子和2mol水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；選B。14．【答案】D【分析】r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，則r為，s的溶液是強(qiáng)堿溶液，則s為，m為，n為，q為，p為，W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y分別為H、O、Na，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．和離子核外電子排布相同，離子半徑序小徑大，＜，A錯(cuò)誤；B．鈉和水發(fā)生如下反應(yīng)：，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以還原性：＞，B錯(cuò)誤；C．s為，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，q為，氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．r為，過氧根內(nèi)部為非極性鍵，鈉離子和過氧根離子之間為離子鍵，D正確；答案為：D15．【答案】A【分析】W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素。【詳解】A.非金屬越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確。答案選A。16．【答案】A【分析】甲、乙、丙、丁、戊是化合物，辛是單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由兩種10電子粒子形成，則丁為NaOH、甲+乙=丁+辛，為，甲+丙=戊+辛，為，A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素分別為H、C、O、Na，據(jù)此回答；【詳解】A．甲和乙反應(yīng)為：，，則甲即過氧化鈉與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約NA個(gè)電子，A正確；B．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築＞C，B錯(cuò)誤；C．戊為碳酸鈉，往戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，不會立即產(chǎn)生大量氣泡，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素B的氫化物不如元素C的氫化物穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選A。17．【答案】C【詳解】A．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；C．DT16O的相對分子質(zhì)量為2+3+16=21,2.1gDT16O物質(zhì)的量為0.1mol，D中1個(gè)中子，T中2個(gè)中子，16O中8個(gè)中子，一個(gè)DT16O中共11個(gè)中子，故0.1molDT16O中含有中子數(shù)1.1NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體，無法計(jì)算6.72LNO2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。18．【答案】D【詳解】①同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，第三周期的金屬元素為鈉、鎂、鋁，其最高價(jià)氧化物水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,其堿性依次減弱，正確；②同一主族的元素，從上到下,元素非金屬性遞減，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性：HAt<HCl，正確；③第二周期氮元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液呈堿性，錯(cuò)誤；④鉈和鋁屬于第IIIA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，鉈能與鹽酸反應(yīng)，但不與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選D。19．【答案】C【分析】由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，可求得其相對分子質(zhì)量為M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，所以X是C，Z是O；【詳解】A．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z>M，故A錯(cuò)誤；B．元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物才能比較酸性，而且氧也沒有氧化物對應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z、M是N、O、H，三種元素可形成一種常見的離子化合物硝酸銨，故C正確；D．M2Z是H2O較穩(wěn)定是由于O的非金屬性較強(qiáng)，與氫鍵沒有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。20．【答案】B【詳解】A．該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，說明鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨做正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，說明鋅做負(fù)極；原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即放電時(shí)OH-向Zn電極移動，故B正確；C．該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，說明鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為堿，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，1mol鋅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以Zn電極消耗6.5g時(shí)，即0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極進(jìn)入到正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選B。21．(10分)【答案】(1)①④⑦(2分)(2)②⑥(1分)(3)③⑥(1分)(4)①④⑦(2分)(5)②(1分)(6)126(1分)(7)②⑤(1分)加成反應(yīng)(1分)【詳解】(1)烷烴是由C、H兩種元素組成，符合CnH2n+2通式，由結(jié)構(gòu)可知①④⑦屬于烷烴，故答案為：①④⑦；(2)烯烴只含C、H兩種元素，且結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)碳碳雙鍵，由此可知②⑥為烯烴，故答案為：②⑥；(3)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)不同的原子的互稱，符合定義的是：③⑥，故答案為：③⑥；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，由結(jié)構(gòu)可知①④⑦得分子式均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，故答案為：①④⑦；(5)能作植物催熟劑的是乙烯，故答案為：乙烯；(6)中質(zhì)子數(shù)為83，質(zhì)量數(shù)為209，中子數(shù)=209-83=126，故答案為：126；(7)能使溴水反應(yīng)褪色的是②乙烯和⑤CH3CH=CH2，可以發(fā)生加成反應(yīng)使其溴水褪色，故答案為：②⑤；加成反應(yīng)；22．（10分）【答案】（1）是（2分）0.0015（2分）（2）b（2分）（3）ad（2分）（4）BD（2分）【詳解】(1)通過表格所示，3s之后NO的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)沒有完全，達(dá)到平衡，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)=v(NO)=。(2)由于NO2是生成物，開始時(shí)的濃度小，達(dá)到平衡時(shí)的濃度大，排除cd?！鱟(NO)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L,△c(NO)：△c(NO2)=1:1所以右圖中表示NO2的變化的曲線是b。(3)a.v(NO2)=2v(O2)，未說明反應(yīng)速率的正逆，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)報(bào)紙不變，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；c.v逆(NO)=2v正(O2)，v逆(O2)=v逆(NO)=v正(O2)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變，容器體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，氣體密度持續(xù)保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；故選ad。(4)A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，t1

時(shí)正逆兩個(gè)方向反應(yīng)都在進(jìn)行，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．t2

時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故B選項(xiàng)正確；C．t2～t3，逆正v逆=v正，正逆反應(yīng)速率不再變化，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D選項(xiàng)正確；故選BD。23．（10分）【答案】（1）Cu2++2e-=Cu（1分）64.5（1分）（2）Al-3e-+4OH-=+2H2O（2分）0.01（1分）b（1分）（3）CO-2e-+4OH-=+2H2O（2分）b（1分）（4）（1分）【詳解】(1)Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過時(shí)，消耗的Zn的質(zhì)量為：，生成Cu的質(zhì)量為：，兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；(2)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL即0.015mol氣體時(shí)，消耗的電極Al物質(zhì)的量為；(3)CO燃料電池中，燃料CO需通在負(fù)極b極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：CO-2e-+4OH-=+2H2O；電解質(zhì)中的陰離子氫氧根離子移向負(fù)極b極；(4)通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例