高中化學 離子共存、離子檢驗和推斷

#課時6離子共存、離子檢驗和推斷考點一離子共存的判斷【考必備?清單】1．離子共存的含義所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2．熟記常考離子的性質顏色MnOy（紫紅）、Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）氧化性CIO-、MnOy、NO亍(H+)、Fe3+、Cr?。?-還原性S2-(HS-)、SO2-(HSO—)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解顯酸性NH+、Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解顯堿性A1O-、S2-、SO2-、CO2-、SiO2-、C1O-、CH3COO-酸式酸根離子HCO-、HS-、HSO-、HPO4-、H2PO-［名師點撥］①無色溶液中，有色離子不能存在；透明溶液中可能含有有色離子。②既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3．熟記相互促進的水解反應A13+CO2-、HCO-、S2—、HS-、A1O-、C1O-、SiO2-Fe3+CO2-、HCO-、A1O-4．離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或溶液顯酸性，OH-及弱酸的酸根離子不能大量pH=l共存遇酚酞呈紅色或溶液呈堿性，H+及弱堿的陽離子、弱酸的酸根pH=13離子不能大量共存與A1反應放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含有NO-由水電離出的c(H+)=1x10-13mol?L-1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或nh3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”cH+加水稀釋，OH減小cOH-說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質，溶質c(H+)減小，而c(OH-)增大］cH+某溶液的lgcOH-=12該溶液呈酸性【提素能?好題】1?判斷正誤(正確的打叫”，錯誤的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z透明的溶液即無色溶液，不含有任何有顏色的離子()Fe3+和A13+在中性溶液中能大量存在()加入鋁粉能夠發(fā)生反應產生氫氣的溶液，一定是酸性溶液()⑷水電離出c(H+)=1x10—13mo1?LT的溶液呈堿性()次氯酸能電離產生H+,故在溶液中H+和C1O-能夠大量共存()答案：(1)x(2)x(3)x(4)x(5)x2?下列各組離子在溶液中因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的。①K+、H+、CH3COO-、Br—②Ba2+、Na+、CO3-、NO—③Na+、HCO—、H+、Cl—④Al3+、Fe3+、NO—、SO4—⑤Na+、K+、AlO—、NO—⑥Na+、H+、Cl—、OH—答案：①②③⑥下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的①H3O+、NO亍、Fe2+、Na+②Na+、Fe3+、1-、Cl-③H+、S2-、SO2-、SO2-④SO2-、NO—、Na+、H+⑤【-、ClO-、K+、H+^^Na+、K+、MnO—、Cl-答案：①②③⑤⑥4?下列各組離子在溶液中因水解相互促進而不能大量共存的。①Al3+、HCO—、Cl—、K+②Ah+、SiO2—、Na+、Cl—③Fe3+、NH扌、SO2-、S2-④Fe3+、Cl-、Na+、CO2—⑤Al3+、Fe3+、SCN-、Cl—⑥Na+、Al3+、NO—、AlO—⑦Na+、Ca2+、HCO亍、HSO^⑧S?。?—、Na+、H+、SO4-答案：①②④⑥5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是。⑴含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-(2)含有大量NO—的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO4-⑶常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO4-、Na+⑷使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2+、NO-、Fe3+、SO4-與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO-、A13+、Na+、SO4-使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO2-、CO3-、Na+、K+cH+常溫下cOH-=1x10-12的溶液：K+、A1O-、CO3-、Na+使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-、SO3-答案：⑶(6)(7)考點二離子檢驗和推斷對應學生用書P20【考必備?清單】常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型:(1)生成沉淀；(2)生成氣體；(3)顯現特殊顏色。離子試劑現象注意Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO4-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀f灰綠色沉淀f紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀NH扌濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍需加熱CO3-稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO2—、HSO-、HCO-有干擾SO3-稀h2so4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSO-有干擾1-氯水(少量)，CC14下層為紫色Fe2+KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]生成Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀Fe3+KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K+要透過藍色鉆玻璃觀察焰色2．“堅持四項基本原則”突破無機離子型推斷(1)互斥性原則：當利用題給實驗現象判斷出一定有某種離子存在時，應運用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。(2)溶液的酸、堿性原則：根據溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪些物質，聯系鹽類的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。(3)進出性原則：在進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還有一些離子會隨著實驗過程中所產生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。電中性原則：在任何電解質溶液中，陰、陽離子的總電荷數是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。[名師點撥]①用Ba(NO3)2、HC1溶液檢驗SO2-時SO?-有干擾。用KMnO4溶液檢驗Fe2+時，C1-有干擾。A1O--與NH+不共存：A1O2-+NH++2H2O===A1(OH)J+NH3?H2O。A1O--與HCO-不共存：A1O-+HCO-+H2O===A1(OH)J+CO3-oC1O-在酸性、堿性條件均具有強氧化性，NO-一般在酸性條件下具有強氧化性?！咎筋}源?規(guī)律】［典例］(2019?湖南永州模擬)某溶液可能含有Cl-、SO?-、CO?-、NH扌、Fe3+、Fe2+、A13+和Na+。某同學為了確認其成分，設計并完成了如下實驗。E0.02nol吒悴紅矚色沉淀理監(jiān)嚴'?1.(50gW怵觀察到黃色火畑腿液—'nn*空更口理邕？-冊K―*盤醮固體下列說法正確的是()原溶液中c(Fe3+)=0.1mo1?L-iB?要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+C.SO?-、NH+、Na+—定存在，CO2-、A13+—定不存在D.溶液中至少有4種離子存在，其中C1-—定存在，且c(C1-)^0.2mo1，L-i［解析］加入過量NaOH溶液并加熱產生氣體，說明原溶液中一定含有NHf，并且其物質的量為0.02mo1，生成的L6g固體為Fe2O3，其物質的量為0.01mo1，含有鐵原子0.02mo1，為Fe3+和Fe2+中的一種或兩種，鐵原子物質的量濃度為0.2mo1?L_1,A項錯誤；若原溶液中有Fe3+,則利用該方法無法準確鑒別出是否有Fe2+,B項錯誤；因為加入了過量NaOH溶液，所以焰色反應為黃色不能說明原溶液中一定含有Na+,C項錯誤；通入足量CO2無現象，所以原溶液中不含A13+,原溶液中含有Fe3+和Fe2+中的一種或兩種，所以溶液中也不含CO3-,生成的4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，則原溶液中含有SO4-，物質的量為23；驚1_1=0.02mo1,根據電荷守恒可知原溶液中一定含有C1「并且c(d-上0.2mo1?L-1,D項正確。［答案］D【提素能?好題】關于某無色溶液中所含離子的鑒別，判斷正確的是()加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C1-存在通入C12后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO4-存在加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO?-存在

解析：選BCl-sSO4_均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯誤；通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I-存在，B正確；SO§-與Ba（NO3）2反應形成BaSq沉淀，加入稀鹽酸后在H+、NO-的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO?或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO3-SHCO-、SO2-或HSO-,D錯誤。2?向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH+解析：選BA項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2-sSO4-或Ag+；B項，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I-；C項，觀察K+的焰色反應要透過藍色鉆玻璃，排除Na+的干擾；D項，檢驗NHf應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。（2019?遼寧遼河油田二中期末）某酸性廢水中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、K+、火焰拘①姑也反應黃色SO4—火焰拘①姑也反應黃色廢-水樣廢-水樣品白色"②先加足董鹽或機淀''再滴加BaCb灌漑A?廢水含有Na+,可能含有K+廢水不含SO4-C?廢水不含Fe3+,可能含Fe2+D.廢水一定含有Na+、A13+、SO4-解析：選AD由實驗①確定含有Na+可能含有K+，由實驗②確定含有SO2-,由實驗③確定沒有Fe3+,由實驗④確定含有A13+,沒有Fe2+sMg2+。（2020?廣東華南師范大學附屬中學第二次模擬）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO4-、SO2-、HCO-、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗（不需考慮空氣對該實驗的影響），下列說法不正確的是（）氣體A可能是CO2或SO2溶液X中一定存在SO4-溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀解析：選C由實驗流程可知，X與足量Ba（OH）2反應生成白色沉淀A,則一定不含Fe3+,沉淀A中可能有BaSq、BaSO3、BaCO3、Mg（OH）2，且白色沉淀A與足量鹽酸反應得到沉淀B，白色沉淀B—定為BaSO4，氣體A為CO2或SO2或二者的混合物，溶液A中可能含Cl-sNa+o根據以上分析，氣體A可能是CO2或SO2,故A正確；沉淀A與足量鹽酸反應后仍有沉淀存在，則溶液X中一定存在SO?-,故B正確；溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Mg2+、Na+，故C錯誤；溶液A中可能含Cl-sNa+，向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成氯化銀沉淀，故D正確。隨堂檢測反饋（2019?江蘇高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1mol?L-iNaOH溶液：Na+、K+、CO3-、AlO-0.1mol?L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-、MnO-0.1mol，L-iK2CO3了谷液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-0.1mol?L-1H2SO4溶液：K+、NH^、NO-、HSO-解析：選AA正確，0.1mol?L-1NaOH溶液顯堿性，四種離子可以大量共存；B錯誤，0.1mol?L-1FeCl2溶液中含有Fe2+和Cl-,能與MnO--發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；C錯誤，0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有CO3-,能與Ba2+發(fā)生反應，不能大量共存；D錯誤，0.1mol?L-1H2SO4溶液顯酸性，此條件下,NO-和HSO-能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

F列推斷不正確的是F列推斷不正確的是（無色溶液B的pH>7白色固體F的主要成分是H2SiO3混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl解析：選C混合物溶于水呈無色，非除CuSO4，固體C中加過量硝酸，產生的無色氣體D為二氧化碳，則原混合物中含CaCO3；白色固體F不溶于硝酸，F應為H2SiO3，則原混合物中含Na2SiO3，攵原混合物中一定含有CaCO3、Na2SiO3不含CuSO4可能含有KCl、Na2CO3。A項，若原混合物中含有Na2CO3，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若只含KCl，則呈中性，正確；B項，F為H2SiO3，正確；C項，昆合物A中不含CuSO4，錯誤；D項，根據題意，則含有氯離子，正確。（2018?江蘇高考改編）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、CIO-、OH-0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH+、NO-、SO2-0.1mol，L-1HCl^溶液：Ba2+、K+、Cl-、NO-0.1mol?L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO4-、HCO-解析：選BCA項,ClO-有氧化性，能將1-氧化為12，不能大量共存；B項，各離子可以大量共存；C項，各離子能大量共存；D項，OH-與Mg2+、HCO3-均不能大量共存。（2017?江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-cH+=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO-cOH-33c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、NH^、MnO-、SO4-能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH+、SO2-、HCO-解析：選BFe3+為黃色，且Fe3+與SCN-反應會生成紅色Fe（SCN）3而不能大量共存，A項錯誤；c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，四種離子與OH-可以共存，B項正確；MnOq一可以氧化Fe2+,C項錯誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與溶液中的HCO-反應可生成CO2和H2O,二者不能大量共存，D項錯誤。(上海高考)已知：SO3-+I2+H2O—SO2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH扌、Fe2+、K+、I-、SO2-3、SO2-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A?肯定不含I-B.肯定不含SO^-C?肯定含有SO3-D?肯定含有NH+解析：選BC溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產物無色，I-和SO2-均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2,則原溶液中一定有SO§一。由于SO3-的還原性比I-強，故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷SO?-肯定不存在。［課時跟蹤檢測］一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意)在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO24-K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-解析：選BA選項中的MnO-在水溶液中顯紫色；C選項中的Cu2+在水溶液中顯藍色；D選項中會發(fā)生離子反應Ba2++SO2亠==BaSqj和H++OH-===H2Oo下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C?H+、Fe2+、SO2-、CyD?K+、Ag+、NHb^HqO、NO-解析：選AA項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，正確；B項中通入CO2后SiO3-因轉化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；D項中Ag+與NH3.H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。3?常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO2-、Cl-KtW-=1x10-13mol?L-i的溶液中：NH才、Ca2+、Cl-、NO〒cH+43與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO-、SO4-水電離的c(H+)=1x10-i3mol?L-i的溶液中：K+、Na+、AlO-、CO3-解析：選B使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3+不能大量存在，A不符合題意；%二cH+1x10-13mol^L-1的溶液呈酸性’四種離子能大量共存/B符合題意；與Al反應能放出H?的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下NO3一氧化Fe2+生成Fe3+,堿性條件下,Fe2+不能存在，C項不符合題意；水電離的c(H+)二1x10-13mol^L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，A?-、CO3-都不能大量存在，D項不符合題意。下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選BA項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3+,不能證明是否含有Fe2+,錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO4?5H2O,固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na+，無法證明是否含有K+,因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鉆玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是co2，也可以是SO2，錯誤。5?下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是()含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO2-、NH^、Fe(CN)?-使甲基橙變紅的溶液：NH+、CH3COO-、SO4-、Mg2+某無色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+含有大量NO-的溶液：K+、I-、NH扌、H+解析：選CA項，含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、Fe(CN)6-會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+與CH3COO-會發(fā)生反應生成弱酸，不能大量共存，錯誤；C項，某無色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；D項，含有大量NO-的溶液：NO-、I-、H+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。6．工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()加入過量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-C?通入過量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入過量SO2.Fe3+、H+、Cu2+、SO4-、Cl-解析：選C腐蝕后的溶液中含Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl一等離子。加入過量CuO,CuO與H+反應生成Cu2+和水，反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3+、Cu2+、Cl-,A錯誤；加入過量NaOH溶液,NaOH與Fe3+、H+、62+、Fe?+反應，反應后的溶液中主要存在的離子為Cl-、Na+、OH-,B錯誤；通入過量Cl2,Cl2與Fe2+反應生成Fe3+和Cl-,反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正確；通入過量SO2,SO2與Fe3+反應生成Fe2+和SO2-,反應后的溶液中主要存在的離子為H+、Cu2+、SO?-、Cl-、Fe2+,D錯誤。7.下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子要求ANa+、NO-、Cl-、CH3COO-c(Na+)Vc(NO-)BFe3+、NO-、Cl-滴入KSCN溶液，立即出現紅色沉淀CNa+、HCO-、Al3+、SO4-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH+、H+、Al3+、SO4-滴加NaOH濃溶液并加熱，一開始沒有氣體產生解析:選D根據電荷守恒c(Na+)二c(NO-)+c(Cl-)+c(CH￡OO-)可知,(Na+)>c(NO-),A錯誤；Fe3+與SCN-發(fā)生反應生成紅色溶液而不是紅色沉淀，B錯誤；Al3+與HCO-能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C錯誤；加入的NaOH先與H+、Al3+反應，后與NHf反應產生氨氣，最后與Al(OH)3沉淀反應，D正確。8.(2019?江蘇七校階段測試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO2-、NO-使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH+、CH3COO-、Cl-0.1mol?L-iBaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO-由水電離出的c(H+)=10-i2mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO亍解析：選CH+、Fe2+、NO一因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A項錯誤；使甲基橙變紅的溶液中含有大量H+,CH3COO-不能大量存在,B項錯誤；0.1mol?L-1BaCl2溶液中，K+、Na+、OH-、NO,均不發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；由水電離出的c(H+)二10-i2mol?L-i的溶液可以顯酸性也可以顯堿性,HCO-在酸、堿條件下都不能大量存在，D項錯誤。9.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACO3-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO4-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色解析：選DA項，HCO-會產生干擾，錯誤；B項，SO釘會產生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,如SO2-等，錯誤；D項，氯氣能把I-氧化成12，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I-的存在，正確。有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH+、Cl-、SO2-、HCO-、MnO-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是()肯定有Al3+、Mg2+、NH+、Cl-肯定有Al3+、Mg2+、HCO-肯定有K+、HCO-、MnO-肯定有Al3+、Mg2+、SO4-解析：選D無色溶液中一定不含Fe3+和MnO-,①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以無色無味的氣體是O2，一定不是NH3，則一定沒有NH+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分應該是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則溶液中一定含有Ab+、Mg2+，—定不含HCO3-（和A13+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，則一定含有SO4-,綜上分析，溶液中一定含有A13+、Mg2+、SO#-,—定不含Fe3+、MnO-、NH+SHCO-,不確定是否含有K+和C】-。二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）制備NH4Fe（SO4）2?12H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）加入過量Na2CO3溶液：Na+、NH扌、CO3-、SO2-加入過量NaOH溶液：Na+、NH+、OH-、SO4-加入過量KSCN溶液：K+、SO2-、H+、Fe3+加入過量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、OH-、SO4-、SO33-解析：選ADB中NH+和OH-、C中Fe3+和SCN-不能大量共存，B、C錯誤。根據下列實驗內容得出的結論正確的是（）選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質中定含有OH-，而且定疋堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液,無磚紅廢液中色沉淀產生不含CU2+C向某物質的水溶液中加入鹽酸能產生無色無味氣體該溶液中一定含有CO3-D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3+解析：選D顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含CU2+,加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO-,加入鹽酸也能產生無色無味氣體，C項錯誤。某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是卩白色沉癥〕A?原溶液中一定含有SO4-B?原溶液中一定含有NH+原溶液中一定含有Cl-原溶液中一定含有Fe3+解析：