常見非金屬陰離子未知液的分析

實(shí)驗(yàn)九物質(zhì)的分別與鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．運(yùn)用元素及化合物的基本性質(zhì)和重要反應(yīng)對常有物質(zhì)進(jìn)行鑒別或分別，檢驗(yàn)學(xué)生自學(xué)元素化學(xué)的收效。2．幫助學(xué)生初步掌握物質(zhì)鑒別或分其余實(shí)驗(yàn)步驟和解析方法。3．培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識解析問題解決問題的能力。實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管，離心試管，離心計(jì)，點(diǎn)滴板固體試劑：NaNO3、Na2S、Na2S2O3、Na3PO4、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaBr、Na2SO3、鋅片、鋁片液體試劑：0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、3mol?L-1H2SO4、6mol?L-1HCl、6mol?L-1氨水、0.1mol?L-1Cr2(SO4)3、6mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1FeCl3物質(zhì)鑒其余一般方法判斷一個(gè)試樣也許一組未知物需要鑒別時(shí)，平時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮。1．物態(tài)1）狀態(tài)，若為固態(tài)要觀察它的晶形2）觀察試樣的顏色3）嗅、聞試樣的氣味2．溶解性：第一試驗(yàn)可否溶于冷水、熱水；其次依次用鹽酸（稀、濃）、硝酸（稀、濃）試驗(yàn)其溶解性。3．酸堿性：1）經(jīng)過對指示劑反應(yīng)加以判斷；2）兩性物質(zhì)借助于既觸覺于酸，又能溶于堿鑒別3）可溶性鹽的酸堿性可用它的水溶液4）可利用試液的酸堿性消除某些離子的存在4．可依照物質(zhì)對熱牢固性的羞來鑒別物質(zhì)。5．判斷或鑒別：1）經(jīng)過與試劑反應(yīng)，生成積淀或放出氣體。必要時(shí)再對生成的氣體或積淀做性質(zhì)試驗(yàn)2）顯色反應(yīng)3）焰色反應(yīng)4）硼砂珠試驗(yàn)5）其余特點(diǎn)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一、盛有以下十種固體鈉鹽的試劑瓶標(biāo)簽零散試加以鑒別：

NaNO3、Na2S、Na2S2O3、Na3PO4

、NaCl

、Na2CO3、NaHCO3、

Na2SO4、

NaBr、

Na2SO3參照方案：各取少量固體于試管中，加鹽酸，觀察現(xiàn)象。Na2S2HCl2NaClH2S(臭雞蛋氣味)Na2S2O32HCl2NaClSSO2Na2SO32HCl2NaClSO2H2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2ONaHCO3HClNaClCO2H2O但Na2CO3CO2H22NaHCO32.另取1中沒有現(xiàn)象的固體溶于水加BaCl2溶液，有白色積淀生成的是NaSO有黃色積淀的24、34是NaPO。BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl2BaCl22Na3PO4Ba3(PO4)26NaCl3.再把節(jié)余的三種溶于水加AgNO3溶液，有白色積淀生成的原物質(zhì)是NaCl，有淺黃色積淀產(chǎn)3生的原物為NaBr，無積淀的是NaNONaClAgNO3AgClNaNO3NaBrAgNO3AgBrNaNO3二、區(qū)分二片銀白色金屬片：一是鋁片，一是鋅片參照方案：兩種金屬都是兩性金屬，用鹽酸將其溶解后，利用Al(OH)3在過分氨水中不溶解，利用Zn(OH)2在過分氨水中溶解的性質(zhì)可將它們區(qū)分開鋁、鋅鹽酸Zn2氨水少量Zn(OH)2連續(xù)加過分氨水積淀溶解Al3氨水少量Al(OH)3連續(xù)加過分氨水不溶2Al6HCl2AlCl32H22n2HClZnCl2H2Al33NH3H2OAl(OH)33NH4Al(OH)3在過分氨水中不溶解Zn2HClZnCl2H2ZnCl22NH3H2OZn(OH)22NH4ClZn(OH)24NH3H2O—Zn(NH3)4220H4H2O三、用簡略方法將以下離子混雜物分別Ag+和Cu2+（提示：Ag+能生產(chǎn)氯化銀積淀）3+3+2.Fe和Cr（提示：Cr(OH)3擁有兩性）1、合適控制反應(yīng)條件（酸度、濃度、溫度）2、注意試劑用量3、必要時(shí)可作空白試驗(yàn)或比較試驗(yàn)。授課提示：本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：元素及化合物的基本性質(zhì)和重要反應(yīng)；物質(zhì)分別、鑒其余一般方法本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：綜合應(yīng)用知識解決實(shí)責(zé)問題思慮題1．離子判斷反應(yīng)擁有哪些特點(diǎn)？2．使離子判斷反應(yīng)正常進(jìn)行的主要反應(yīng)條件有哪些？3．什么叫反應(yīng)的矯捷度？什么叫反應(yīng)的選擇性？提高反應(yīng)選擇性的一般方法有哪些？4．何為空白試驗(yàn)，何為比較實(shí)驗(yàn)？各有什么作用？5．某陰離子未知溶液經(jīng)初步試驗(yàn)結(jié)果以下：酸化時(shí)無氣體產(chǎn)生；(2)加入BaCl2時(shí)有白色積淀析出，再加HCl后又溶解；(3)加入AgNO3有黃色積淀析出，再加HNO3后發(fā)生部分積淀溶解；(4)試液能使KMnO4紫色褪去，但與KI、碘-淀粉試液無反應(yīng)。試指出：哪些離子必定不存在？哪些離子必定存在？哪些離子可能存在？(參照答案：必定不存在的離子為S2-、CO32-、SO32-、S2O32-、SO42-、NO2-；必定存在的離子為PO43-、I-；可能存在的離子為NO3-、Cl-、Br-。)6．一個(gè)能溶于水的混雜物，已檢驗(yàn)出含Ag+、Ba2+。以下陰離子哪些不用判斷？CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、I-（參照答案：Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-）7．取以下鹽中之兩種混雜，加水時(shí)有積淀產(chǎn)生。將積淀分兩分，一份溶于鹽酸，另一份溶于硝酸。指出以下哪兩種鹽混雜有此現(xiàn)象？BaCl2、AgNO3、Na2SO4、（NH4）2CO3、KCl（參照答案：AgNO3、（NH4）2CO3）8．有一陰離子未知液，用稀硝酸調(diào)治至酸性后，加入AgNO3，無積淀生成，可以確定哪幾種陰離子不存在。（參照答案：Cl-、Br、I-、PO43-、S2-、CO32-、SO32）內(nèi)容總結(jié)

（1）實(shí)驗(yàn)九物質(zhì)的分別與鑒別

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1．運(yùn)用元素及化合物的基本性質(zhì)和重要反應(yīng)對常有物質(zhì)進(jìn)行鑒別或分別，檢驗(yàn)學(xué)生自學(xué)元素化學(xué)

的收效

（2）實(shí)驗(yàn)九物質(zhì)的分別與鑒別

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1．運(yùn)用元素及化合物的基本性質(zhì)和重要反應(yīng)對常有物質(zhì)進(jìn)行鑒別或分別，檢驗(yàn)學(xué)生自學(xué)元素化學(xué)

的收效

（3）L-1FeCl3

物質(zhì)鑒其余一般方法

判斷一個(gè)試樣也許一組未知物需要鑒別時(shí)，平時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮

內(nèi)容總結(jié)

（1）實(shí)驗(yàn)九物質(zhì)的分別與鑒別

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1．運(yùn)用元素及化合物的基本性質(zhì)和重要反應(yīng)對常有物質(zhì)進(jìn)行鑒別或分別，檢驗(yàn)學(xué)生自學(xué)元素化學(xué)