江蘇省百校2018屆高三12月大聯(lián)考化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12

O16

Ni59

Cu64

Zn65第I卷(選擇題共40分)一、單項選擇題;本題包括10小題，每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2017年11月5

日，長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送人太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.火箭燃料中的四氧化二氨屬于化石燃料B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子:B.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體B.ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌C.鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B，使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C.的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A

飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B

Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C.H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z7.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A

氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+

+Cl

-+ClO-B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2

溶液中加入過量Ba(OH)2

溶液:2NH4+

+Fe2+

+4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2

↓D.Na2SO3

溶液使酸性KMnO4溶液液褪色:5SO32-+6H+

+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O9.下列說法正確的是A

MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小C.常溫常壓下,4.4

gCO2

與足量Na2O2

完全反應(yīng)生成O2

分子數(shù)為6.02×1022個D.用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A由圖像可知:p1>p2△H<0B.點I時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點Ⅲ所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2D.將點Ⅱ所對應(yīng)的容器冷卻到600

K,可變成點I第II

卷(非選擇題共80分)三、非選擇題(本大題共6小題,共80分)16.(12分)以軟錳礦粉(主要含MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3

等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2

的流程如下:(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)酸浸時加入一定體積的硫酸，硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時，酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_____________。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。(3)過濾II所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____________。(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:①焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管，目的是______________。17.(15

分)左啡諾(F)是一種鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：(1)E

中的官能團包含酰胺鍵、______和_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。(3)X

的分子式為C3H3NO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_____。(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。①含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種，分子中含有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烴基)。請寫出以和CH3COCl為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。步驟2:稱取1.9600

g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移人100

mL

容量瓶中，用水稀釋至刻度。書驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00

mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-(未配平)I3-+S2O32-=S4O62-+I-(未配平)(1)步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)步驟2

中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。(3)步驟3

中加入過量KI的作用是_________________。(4)若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3

的反應(yīng)，通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19.(15

分)某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。(1)方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。(3)方法二被冰水冷卻的U

型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。(實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液)20.(14

分)除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-

占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3

的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2

的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2

和O2

反應(yīng)生成(NH)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2

的空氣，測得SO2

的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60

℃時，SO2

的吸收率逐漸升高的原因是_____________。③尿素溶液吸收SO2

的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2

的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____(填溶液的名稱)并控制pH

為_______。(3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。②相同條件下通入的污染氣和生成的X

的體積比為40

:3,污染氣中NO

和NO2

占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2

被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2

的體積比為________。21.(12

分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。(2)B、C、O、K

的第一電離能由小到大的順序是________。(3)1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是____，原因是_____________。B.【實驗化學(xué)】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30

min。步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH

為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。(1)步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。(2)步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________。(3)取0.1g偶氦苯，溶于5

mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸人裝有1:

3

的苯一環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示。①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。②由實驗結(jié)果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.A11.C12.BD13.B14.AD15.AC16.(1)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)(2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）；用氨水沉淀雜質(zhì)金屬離子時會消耗過多的氨水，造成原料的浪費（2分）(3)(NH4)2SO4（2分）(4)2MnCO3+O22MnO2+2CO2（2分）；使得MnCO3能充分反應(yīng)，提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率（2分）17．(1)碳碳雙鍵（2分）；醚鍵（2分）；(2)取代（2分）（3）(2分)；（4）(2分)；（5）（5分）18.(1)CuCO3?Cu(OH)2+N2H4=2Cu+N2↑+3H2O+CO2↑（2分）(2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++H2O(2分)(3)增大I-的濃度，提高Cu2+反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（2分）(4)97.96%(2分)19.(1)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(2分)(2)向試管中加入少量反應(yīng)后所得溶液，向其中加入足量NaOH濃溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含有NH4+，若試紙不變藍，則溶液中不含有NH4+。（2分）(3)氨水（2分）；將未反應(yīng)的氨氣冷卻，加大氨氣在水中的溶解度（2分）(4)裝置及操作簡單、所得氮氣純凈、原料的利用率高（2分）(5)加入足量的雙氧水（2分）；趁熱過濾，將溶液冷卻到0℃，過濾，低溫干燥（3分）20.(1)10-1.87（2分）(2)①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4+2CO2↑（2分）②溫度升高，尿素水解生成氨基甲酸銨更快（2分）③氨水（2分）；6（2分）(3)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）②1:3（2分）21．A．【物質(zhì)