海南省海口市湖南師大附中?？谥袑W(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析

海南省?？谑泻蠋煷蟾街泻？谥袑W(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O22、下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl3、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO24、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－5、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤6、下列說法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水7、實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-9、通過下列變化，均無法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④10、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤11、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤12、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO313、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g14、下列說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C．向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解D．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA16、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．標(biāo)況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD．某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。18、已知是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_______________；寫出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是________________。20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是________________。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進實驗裝置，改進的方法是________________。21、根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。2、B【解題分析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應(yīng)得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應(yīng)制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應(yīng)得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應(yīng)得到。答案選B?！绢}目點撥】變價金屬與強氧化劑反應(yīng)時，被氧化成高價態(tài)，變價金屬與弱氧化劑反應(yīng)時，被氧化成低價態(tài)。3、D【解題分析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。4、C【解題分析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯誤；故選C。5、B【解題分析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強的還原性，故答案選B。6、C【解題分析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯誤；B.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實質(zhì)就是鹽酸，D錯誤；故答案為：C。7、C【解題分析】

A．NaNO2到N2化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價，做還原劑，被氧化，C正確；D．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價（N2），發(fā)生氧化反應(yīng)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。8、C【解題分析】

A．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯誤，不選A；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C．碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！绢}目點撥】離子方程式的考查是常考的題型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。9、D【解題分析】

①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無法得單質(zhì)的是②④，故合理選項是D。10、D【解題分析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的??；⑤鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。11、D【解題分析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣只存在分子,不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCl不導(dǎo)電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導(dǎo)電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選D.12、B【解題分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。13、C【解題分析】試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。14、A【解題分析】

A.明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其水溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可凈水，可用作凈水劑，A正確；B.Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物，B錯誤；C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，則氫氧化鋁不溶解，C錯誤；D.氧化鋁與水不反應(yīng)，不能用此方法制得氫氧化鋁，D錯誤；答案為A。15、C【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．16、C【解題分析】

A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據(jù)氣體體積判斷氣體的物質(zhì)的量的多少，A錯誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強增大使氣體體積減小的影響相同，則非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4L體積，B錯誤；C.在標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質(zhì)的體積大小，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解題分析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！绢}目點撥】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。18、)【解題分析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【題目詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，；答案為：。19、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解題分析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純?！绢}目點撥】本題考查了鐵與水蒸氣反應(yīng)的探究實驗，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁饫脷錃膺€原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，把握實驗操作中的注意事項，掌握檢驗氫氣純度的方法。20、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色氯氣中混有的水蒸氣未除去在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶【解題分析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不