粵教版九年級化學(xué)下冊《金屬》習(xí)題及答案

6【假設(shè)缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不成功，文檔內(nèi)容齊全完整，請放心下載】【培優(yōu)訓(xùn)練題】第六章綜合訓(xùn)練【培優(yōu)訓(xùn)練題】1.〔2023，武漢〕CO的CO2后的氣體產(chǎn)物試驗(yàn)室現(xiàn)有圖6—2所示試驗(yàn)裝〔可重復(fù)使用按氣體從左到右的方向，裝置連接挨次正確的選項(xiàng)是〔 〕A．甲→乙B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁

丙→丁確定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量的稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．20%B．25%C．30%D．50%32023，上海初賽〕2FeCl+Fe===3FeC；2FeCl+Cu===2FeC+CuCl。3 2 3 2 2〔 〕A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無42023，天津初賽，多項(xiàng)選擇題〕現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反響，生成一樣質(zhì)的氫氣。則可能的狀況有〔 〕A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反響B(tài)．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁分別發(fā)生反響C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁分別發(fā)生反響D．等質(zhì)量的同一種稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反響〔1〕鎢用作燈絲，主要利用它的〔填物理性質(zhì)；〔2〕〔1〕鎢用作燈絲，主要利用它的〔填物理性質(zhì)；〔2〕為；〔3〕氧化鎢(WO3〕復(fù)原為金屬鎢。為了獲得純度較高的鎢，應(yīng)選擇 〔填“氫氣”或“碳”〕作還原劑，寫出所選物質(zhì)還原氧化鎢的化學(xué)方程式 。序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)所需時(shí)間①②1g0.2g1010NaCl③6.包用大頭針固定在橡膠塞上，快速塞緊，裝置如右圖。觀看到146mL)。當(dāng)溫度恢mL/min100701201007070試驗(yàn)①和②說明NaCl可以 (填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。試驗(yàn)開頭后廣口瓶內(nèi)溫度有所上升說明鐵的銹蝕過程是 (填“放熱”或“吸熱”)過程。〔3〕試驗(yàn)完畢后取出濾紙包，觀看到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ?！厩榫皠?chuàng)題】〔4〕【情景創(chuàng)題】7．金屬銹蝕是一個(gè)長期困擾人們的難題，金屬銹蝕造成的損失極其重大，據(jù)美國金屬學(xué)會(huì)統(tǒng)計(jì)，全球每年因金屬銹蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失占生產(chǎn)總值的4％，因銹蝕而報(bào)廢的金屬占30％；我國每年因金屬銹蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失達(dá)3000鐵制品的防銹原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。常見防銹方法有以下幾類：第一類：外表保護(hù)法〔隔絕氧氣、酸雨等物質(zhì)〔1〕外加防護(hù)漆或塑料。例如：汽車的外外表等2〕掩蓋活潑性較弱的金屬。如：裝飾品鍍金，鍍銅等〔3〕定期外加潤滑油。如：軸承中的潤滑油不光有削減阻力的作用還能防止氧化。其次類：犧牲陰極的陽極保護(hù)法〔供給電子。外表掩蓋活潑性較主體金屬強(qiáng)的金屬。如在海輪的船體上釘上鋅塊、鍍鋅鐵。第三類：轉(zhuǎn)變金屬的組成〔合金〕請依據(jù)上述材料答復(fù)以下問題：〔1〕2023421~22院在北京科技大學(xué)舉辦了其次屆“世界腐蝕日”中國區(qū)宣傳活動(dòng)?；顒?dòng)以“材料延壽——綠色防腐蝕產(chǎn)品與先進(jìn)技術(shù)”為主題。以下做法不符合該主題的是〔 〕A．海輪船體上釘上鋅塊 B．在鋼鐵制造的船外表刷環(huán)保油漆C．在鐵制品外表鍍鋅 D．常用自來水沖洗自行車可防止生銹以下做法易使金屬被腐蝕的是( )A．用過的菜刀擦干 B．鋁鍋盛放酸菜C．鐵護(hù)欄涂上油漆 D．自行車鋼圈鍍鉻自行車車把防銹措施為鍍金屬鋅，鍍鋅防銹的原理是〔 〕A．鋅與氧氣結(jié)合生成致密氧化鋅保護(hù)膜，防止外界空氣與內(nèi)部鐵接觸B．金屬鋅的活動(dòng)性比鐵弱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．金屬鋅屬于不活潑金屬，不與酸、氧氣等物質(zhì)反響D．金屬鋅不能與水反響，所以起到防銹作用以下防銹措施屬于轉(zhuǎn)變金屬的組成的是〔 〕A．自行車軸承中涂潤滑油 B.鐵制大門外表噴漆C．制成不銹鋼菜刀 D.裝飾品鍍金據(jù)了解，人們手心里的汗也能腐蝕金屬。汗液是一種無色透亮或淡黃色帶有咸味呈弱酸性的液體，除含有鈉、鉀、鈣、鎂鹽外，還含有少量尿素、乳酸、檸檬酸等有機(jī)化學(xué)作用，腐蝕金屬。為防止手汗引起銹蝕，請你給工廠生產(chǎn)人員提出合理的建議： 〔寫出一點(diǎn)即可。金屬銹蝕是一個(gè)長期困擾人們的難題，金屬銹蝕造成的損失極其嚴(yán)峻，我國每年因金屬銹蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失達(dá)3000多億元。請你就保護(hù)金屬資源提出一條合理化建議： 。電鍍是金屬防銹的方法之一。某電鍍廠有甲、乙、丙三個(gè)分別給金屬外表鍍鋅、鍍銅、鍍銀的車間，每個(gè)車間電鍍液中只含有易溶的鋅的化合物、銅化合物和銀化合物中的一種物質(zhì)。①甲車間負(fù)責(zé)給金屬制品鍍銀。將銅制品鍍銀的方法是，用砂紙將銅制品外表磨光，然后插入硝酸銀〔AgNO〕溶液中，觀看到的現(xiàn)象是 ；寫出反響的化學(xué)方3程式 。②乙車間負(fù)責(zé)給鐵制水龍頭鍍金屬銅，你認(rèn)為甲車間所用的電鍍液是 溶液。③丙車間負(fù)責(zé)給海輪的船體上釘上鋅塊，丙車間所用的原料有ZnSO溶液、金屬鋁、鐵，4請寫出丙車間獲得金屬鋅的化學(xué)方程式 。參考答案1．C【解析】解題的關(guān)鍵是明確試驗(yàn)原理。題目要求用含有少量CO的CO2CO和FeO反響的化學(xué)方程式為FeO+3CO23 23

3CO+22Fe，反響后產(chǎn)生的CO氣體應(yīng)當(dāng)用澄清石灰水〔甲〕來驗(yàn)證，但是在反響之前，必需用2NaOH溶液〔乙〕除去原混合氣體中的少量CO，否則會(huì)產(chǎn)生干擾，應(yīng)留意的是，將混合2氣體通過NaOH溶液后，還要用澄清石灰水〔甲〕檢驗(yàn)CO是否被除盡。另外，由于CO2理〔丁，因此，整套試驗(yàn)裝置的連接挨次為乙→甲→丙→甲→丁。2．A【解析】鎂與足量的稀硫酸反響后，剩余的全部是銅，銅在空氣中加熱生成黑色的氧化銅，由于氧化銅的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，故氧化銅中氧元素的質(zhì)量就等于原混合物中鎂粉的質(zhì)量。故混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就應(yīng)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即

16 100%20% 。應(yīng)選A。64163．B【解析】當(dāng)向氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參與鐵粉和銅粉，能發(fā)生的反響有：①Cu+2FeCl===2FeCl+CuCl，②Fe+2FeCl===3FeCl，③Fe+CuCl===FeCl+Cu，3 2 2 3 2 2 2參與鐵和銅的混合物，依據(jù)對反響的分析可知假設(shè)反響完畢后燒杯中有固體則該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；參與鐵和銅的混合物，假設(shè)剩余物中含有鐵則溶液中確定沒有氯化銅存在，此時(shí)該固體中確定應(yīng)當(dāng)含有銅，故B錯(cuò)誤；假設(shè)氯化鐵的量少，參與的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；假設(shè)氯化鐵的量多，參與的鐵粉和銅粉全部參與反響，不會(huì)有剩余，故D4．BD【解析】在利用化學(xué)方程式解答問題時(shí)，運(yùn)用假設(shè)法，對解決一些簡潔的問題有很大幫助。Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為Mg+2HCl===MgCl+H2 22Al+6HCl===2AlCl+3H3 2同質(zhì)量的氫氣有兩種狀況：(1HCl(2Mg、Al量符合得到一樣質(zhì)量氫氣的條件。Mg、Al2g，設(shè)參與反響的Mgx，Aly。Mg+2HCl===MgCl+H↑2 224 2x 2g24 x=

x=24g2 2g2Al+6HCl===2AlCl+3H↑3 254 6y 2g54 y= y=18g6 2gMg、Al24g:18g=4:3B依據(jù)反響生成的氫氣全部來自鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量時(shí)則所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都一樣，充分反響后得到一樣質(zhì)量的氫氣。故D5. (1)熔點(diǎn)高(2)74 (3)氫氣

高溫2 3 2【解析】氫氣是一種氣體復(fù)原劑，復(fù)原WO不會(huì)引入固體雜質(zhì)，使得金屬鎢純度高。36.〔1〕加快〔2〕放熱〔3〕FeO〔4〕1g1023以確定NaCl可以加快鐵銹蝕的速率則易得到試驗(yàn)③的樣品成分。7.〔1〕D〔2〕B〔3〕A〔4〕C帶上手套、指套〔或用專用工具拿取零件，不要任憑用手接觸產(chǎn)品等合理答案〕防止金屬銹蝕〔或回收廢舊金屬或用塑料制品代替金屬制品等合理答案〕①銅外表附著一層銀白色金屬 Cu+2AgNO====Cu(NO)+2Ag②硫酸銅〔或硝酸3 32銅或氯化銅等合理答案〕③2Al+3ZnSO====Al(SO+3Zn初中化學(xué)必備—化學(xué)4

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書寫和配平一、嫻熟地寫出以下反響的化學(xué)方程式，并注明反響類型〔化合、分解、置換。型化學(xué)方程式反響類1.磷在氧氣中燃燒反響2.硫在氧氣中燃燒反響3.鋁在氧氣中燃燒反響4.木炭在氧氣中燃燒反響5.鐵在氧氣中燃燒反應(yīng)6.過氧化氫中參與二氧化錳反應(yīng)7氯酸鉀與二氧化錳混合共熱反應(yīng)8.高錳酸鉀受熱反應(yīng)9.氧化汞受熱 反應(yīng)10.反響

水 通 電氫氣在氧氣中燃燒 反應(yīng).氫氣在氯氣中 反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反響 反應(yīng)鎂在空氣中燃燒 反應(yīng)氫氣與氧化銅在加熱的條件下反響 反應(yīng)鎂粉與氧化銅混合加熱 反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 反應(yīng)二、配平下例化學(xué)方程式.〔1”必需省去〕高溫NaOH+FeCl3 Fe(OH)3 +NaCl高溫高溫H+ Fexy2Fe+高溫H+ Fexy2Fe+HO2H2+Fe+C+ Fe2O3 高溫 Fe+ CO2C+ Fe3O4 高溫 Fe+ CO2

C+ FexOy高溫Fe+ CO2高溫CO+Fex高溫Fe+ CO2高溫CO+FexOy高溫Fe+CO2CO+ Fe3O4 高溫 Fe+ CO2高溫FeS2+ O2

Fe2O3+ SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2H5OH+ O2點(diǎn)燃

CO2+ H2OCH3OH+ O2