浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

浙江省寧波市20222023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液、涂改液修正帶。3.答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分，共28分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看是否能完全電離，能完全電離的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的有弱酸、弱堿、水等是弱電解質(zhì)，是弱酸屬于弱電解質(zhì)；、為非電解質(zhì)；為強(qiáng)電解質(zhì)；故A正確；故選：A。2.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．不是鹽，是堿，故A錯(cuò)誤；B．電離的碳酸氫根離子水解呈堿性，是呈堿性的鹽，故B正確；C．是強(qiáng)酸酸式鹽，電離呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．NaOH是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列說法不正確的是A.NH3分子的球棍模型：B.氯化鎂的電子式：C.某一激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：D.3，3二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣分子為三角錐形，N原子半徑大于H原子半徑，NH3分子的球棍模型：，A錯(cuò)誤；B．MgCl2是離子化合物，氯化鎂的電子式為：，B正確；C．C是6號(hào)元素，其基態(tài)原子的軌道表示式：，其某一激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：，C正確；D．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知，3，3二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D正確；故答案：A。4.下列說法正確的是A.與互為同位素 B.和互為同素異形體C.和互為同系物 D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．同位素為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱，與均為分子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．和為組成不同的碳單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．屬于酚類，屬于醇類，兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．淀粉與纖維素通式相同，但實(shí)際組成不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.下列各組比較不正確的是A.鍵長： B.鍵角：C.電離常數(shù)(25℃)：氯乙酸>乙酸 D.水中溶解度：乙醇戊醇【答案】A【解析】【詳解】A．氟原子的原子半徑小于氯原子，則氟氟鍵的鍵長小于氯氯鍵的鍵長，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中碳原子沒有孤對(duì)電子，水分子中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則甲烷分子的鍵角大于水分子，故B正確；C．氯原子是吸電子基，使羧酸分子中羧基的極性增強(qiáng)，易電離出氫離子，則氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，常溫下電離常數(shù)大于乙酸，故C正確；D．羥基為親水基，烴基為憎水基，烴基的碳原子數(shù)越大，醇在水中的溶解度越小，則乙醇在水中的溶解度大于1—戊醇，故D正確；故選A。6.屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法正確的是A.N元素位于元素周期表p區(qū) B.晶體中均含離子鍵、極性鍵C.的熔點(diǎn)高于 D.電負(fù)性：【答案】A【解析】【詳解】A．N元素為7號(hào)元素，位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵，均為極性共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．Ga原子半徑大于Al，則鎵氮鍵鍵長大于鋁氮鍵，鎵氮鍵鍵能較小，熔點(diǎn)較低，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性氮更大，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型或聚合物單體的判斷不正確的是A.屬于消去反應(yīng)B.屬于加成反應(yīng)C.合成(氯丁橡膠)的單體是和D.合成(聚乳酸)的單體是【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)為羥基消去生成碳碳雙鍵的反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中碳碳叁鍵變雙鍵，為加成反應(yīng)，B正確；C．合成氯丁橡膠的單體是，C錯(cuò)誤；D．合成聚乳酸的單體是，分子中含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，D正確；故選C。8.下列說法正確的是A.棉花、人造棉、聚酯纖維的主要成分都是纖維素B.氨基酸均含有手性碳原子，具有對(duì)映異構(gòu)體C.己烷中混有己烯，可加入適量溴水后分液除去D.丙醛和丙烯在核磁共振氫譜中均有三組峰【答案】D【解析】【詳解】A．棉花、人造棉主要成分都是纖維素，人聚酯纖維是合成高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2NCH2COOH不含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．己烷中混有己烯，加入適量溴水后己烯生成二溴己烷，二溴己烷溶于己烷，不能用分液除去，故C錯(cuò)誤；D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，在核磁共振氫譜中均有三組峰，故D正確；選D。9.查表得焓變數(shù)據(jù)()，下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A.石墨：B.：C.：D.：【答案】C【解析】【詳解】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等。A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．1molH2S完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化硫氣體和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，放出的熱量為燃燒熱，C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，方程式中為4mol，不是燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列關(guān)于電化學(xué)的說法不正確的是A.原電池中相對(duì)活潑的金屬不一定作負(fù)極B.鐵質(zhì)水管安裝上銅質(zhì)水龍頭后，水管不易生銹C.燃料電池可將燃料和氧氣的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能D.用銀電極電解鹽酸的總反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．鎂和鋁做電極，氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)溶液，由于鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁是負(fù)極，比鋁活潑的金屬鎂是正極，故A正確；B．鐵的活潑型大于銅，形成原電池，鐵做負(fù)極更易生銹，故B錯(cuò)誤；C．原電池就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；D．銀作陽極銀失去電子與氯離子形成氯化銀，陰極上氫離子得電子生成氫氣，總反應(yīng)方程式為：，故D正確；答案選B。11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.硫酸銅溶液中滴入少量氨水：B.鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：C.乙酰胺在氫氧化鈉溶液中水解：D.乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液中滴入少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．乙酰胺在氫氧化鈉溶液中水解生成乙酸鈉和氨氣，離子方程式正確，故C正確；D．乙二酸為羧酸不能拆，正確離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A氨水中存在是離子化合物B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面C氯化銀能溶于氨水接受的孤對(duì)電子形成配位鍵D沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸前者主要形成分子內(nèi)氫鍵，后者主要形成分子間氫鍵，前者分子間作用力較大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨水中存在是因氨水中含有，是弱堿能電離出，但其不是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．石墨層與層之間通過分子間作用結(jié)合，層間距離較大，電子不能在層間跳躍，因此石墨導(dǎo)電性只能沿平面方向，故B正確；C．氯化銀能溶于氨水，是因與形成配位鍵，其中提供空軌道，分子提供孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵的形成使沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵形成使沸點(diǎn)降低，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.苯甲酸葉醇酯存在于茉莉花、梔子花和茶葉中，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中含有酯基和碳碳雙鍵B.該物質(zhì)完全燃燒需消耗C.分子結(jié)構(gòu)為順式結(jié)構(gòu)，存在順反異構(gòu)體D.該物質(zhì)可與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．苯甲酸葉醇酯分子中含有酯基和碳碳雙鍵，故A正確；B．苯甲酸葉醇酯的分子式為C13H16O2，苯甲酸葉醇酯完全燃燒需消耗16molO2，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸葉醇酯分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子各連接1個(gè)H原子，且氫原子在碳碳雙鍵的同一側(cè)，存在順反異構(gòu)體，苯甲酸葉醇酯為順式結(jié)構(gòu)，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯甲酸葉醇酯可與發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選B。14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，W與Z同主族，基態(tài)X原子最外層只有一種自旋方向的電子，基態(tài)Y原子有2個(gè)未成對(duì)電子，下列說法不正確的是A.原子半徑：B.W與X形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵C.Y元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子雜化軌道類型為D.、的VSEPR模型分別為直線形、平面三角形【答案】D【解析】【分析】W是地殼中含量最多的元素O，W與Z同主族，Z是S，基態(tài)X原子最外層只有一種自旋方向的電子，說明最外層只有1個(gè)電子，為Na，基態(tài)Y原子有2個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)介于Na、S之間，由此確定Y為Si。【詳解】A．同主族元素原子半徑由上往下遞增，同周期原子半徑從左往右遞減，故原子半徑：（），A正確；B．Na與O形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，B正確；C．Si元素的最簡(jiǎn)單氫化物SiH4中，Si原子雜化軌道類型為，C正確；D．、的VSEPR模型分別為V形、平面三角形，D錯(cuò)誤。故選D。二、選擇題(本大題共8小題，每小題3分，共24分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙烯中鍵數(shù)目為B.溶液中，的數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.一定條件下，和混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．氣體狀況未知，無法根據(jù)體積確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．pH=1，c(H+，溶液體積為1L，則n(H+，的數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤；故選：C。16.常溫下的各溶液體系中，下列說法不正確的是A.的溶液中，由水電離產(chǎn)生的和的乘積為B.的鹽酸與的氨水等體積混合：C.在的溶液中加入少量的鹽酸，溶液的不變D.溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．在的溶液中水的電離受到抑制，因此由水電離產(chǎn)生的和的乘積為，A錯(cuò)誤；B．的鹽酸與的氨水等體積混合溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可推知，B正確；C．在的溶液中加入少量的鹽酸，由于加入的鹽酸，溶液的不變，C正確；D．溶液中：分步水解一級(jí)水解大于二級(jí)水解，因此，D正確；故選A。17.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性質(zhì)。下列說法不正確的是①乙酸乙酯的制備②乙酸乙酯的水解取編號(hào)為甲、乙、丙的三支試管，分別加入蒸餾水、溶液、溶液，并分別滴加等量石蕊溶液。再同時(shí)加入乙酸乙酯，并放入75℃熱水浴中，加熱約。觀察現(xiàn)象。A.實(shí)驗(yàn)①，a試管中應(yīng)加入碎瓷片，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸B.實(shí)驗(yàn)①，b試管中為飽和溶液，分離出b試管中乙酸乙酯的操作是萃取C.實(shí)驗(yàn)②，加入石蕊便于區(qū)分酯層與水層，甲中酯與水分界面下方逐漸變?yōu)樽霞t色D.實(shí)驗(yàn)②，實(shí)驗(yàn)后酯層剩余量從多到少的順序是：甲>乙>丙【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①，制備乙酸乙酯，加入碎瓷片作用是防止加熱時(shí)液體暴沸，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①，b試管中為飽和溶液，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，分離出b試管中乙酸乙酯的操作是分液，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②，加入石蕊便于區(qū)分酯層與水層，乙酸乙酯密度小于水，甲中酯與水分界面下方逐漸變?yōu)樽霞t色，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)②，酯在酸性或堿性條件下都能水解，且在堿性條件下水解的更快，實(shí)驗(yàn)后酯層剩余量從多到少的順序是：甲>乙>丙，故D正確；選B。18.在恒容的密閉容器中充入、，發(fā)生氧化反應(yīng)：。保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為30℃和90℃，測(cè)得達(dá)到不同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間如下表：氧化反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示。結(jié)合圖表分析，下列說法不正確是A.升高溫度，氧化反應(yīng)速率加快B.決定氧化反應(yīng)速率的步驟是②C.90℃時(shí)，的平均反應(yīng)速率：D.，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，減?。粷舛冉档偷挠绊懘笥跍囟葘?duì)反應(yīng)②速率的影響【答案】A【解析】詳解】A．由圖中表格可知，達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率，溫度更高時(shí)所需時(shí)間更長，說明升高溫度，氧化反應(yīng)速率不一定加快，A錯(cuò)誤；B．步驟二的活化能更高，反應(yīng)速率更慢，決定氧化反應(yīng)速率的步驟是②，B正確；C．90℃時(shí)，的平均反應(yīng)速率：，C正確；D．，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，減小，反應(yīng)②平衡逆移，增大，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)②速率的影響，故減小，D正確。故選A。19.在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置以惰性電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，閉合電鍵一段時(shí)間后，e電極上有固體析出。下列說法不正確的是A.d電極為陽極，反應(yīng)中產(chǎn)生黃綠色的有刺激性氣味的氣體B.a、b、c電極附近溶液顏色分別為藍(lán)色、紅色、紅色C.理論上當(dāng)電路中通過時(shí)，e電極上生成固體D.f電極上的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】閉合電鍵一段時(shí)間后，e電極上有固體析出，可知e電極上發(fā)生Ag++e=Ag，e作陰極，則f為陽極，N為正極，M為負(fù)極，a、c為陰極，b、d為陽極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2，氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)：，附近溶液顯堿性，使紫色石蕊變藍(lán)色；b電極上發(fā)生反應(yīng)：，附近溶液顯酸性，使石蕊變紅色；c電極上發(fā)生反應(yīng)：，附近溶液顯堿性，使酚酞變紅色，故B正確；C．e電極上發(fā)生反應(yīng)Ag++e=Ag；當(dāng)電路中通過時(shí)，e電極上生成，質(zhì)量為，故C正確；D．的放電能力強(qiáng)于，f電極上的電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選：D。20.常溫下，向一定濃度的溶液中加入固體，所得溶液中三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH關(guān)系如圖所示[已知]。下列說法不正確的是A.曲線III代表B.B點(diǎn)為C.飽和溶液中，D.固體不能全部溶于中【答案】C【解析】【分析】隨著固體的加入，溶液的pH不斷增大，草酸的濃度開始減小，草酸氫根的濃度先增大后減小，pH達(dá)到一定值后，草酸根離子的濃度開始增大，故曲線I、II、III分別代表，據(jù)此回答；【詳解】A．由分析知曲線III代表，A正確；B．由曲線交點(diǎn)A可計(jì)算出Ka1==10，由曲線交點(diǎn)C可計(jì)算出Ka2==10，交點(diǎn)B處，因可推出B點(diǎn)，B正確；C．飽和溶液中若存在同離子效應(yīng)時(shí)，和濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)固體全部溶于中，則此時(shí)，，由Ka1==10可計(jì)算出，因?yàn)榈谝徊诫婋x遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，故溶液中此時(shí)的，由可計(jì)算出=10mol/L，則此時(shí)溶液中Qc==10>Ksp，有草酸鈣沉淀析出，說明假設(shè)錯(cuò)誤，即固體不能全部溶于中，D正確；故選C。21.結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析以下反應(yīng)，下列推論不正確的是(1)(2)產(chǎn)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)58%4%38%(3)產(chǎn)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6%93%1%A.甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯難硝化B.甲基使苯環(huán)上與甲基處于鄰、對(duì)位的氫原子活化而易被硝基取代C.硝基使苯環(huán)上與硝基處于鄰、對(duì)位的氫原子比間位的更難被硝基取代D.甲基為吸電子基、硝基為推電子基，對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生不同影響【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)需要的溫度可知，甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯難硝化，故A正確；B．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物的量最少，說明甲基使苯環(huán)上與甲基處于鄰、對(duì)位的氫原子活化而易被硝基取代，故B正確；C．硝基苯發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物、的量很少，說明硝基使苯環(huán)上與硝基處于鄰、對(duì)位的氫原子比間位的更難被硝基取代，故C正確；D．甲基為推電子基、硝基為吸電子基，故D錯(cuò)誤；選D。22.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論的分析正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入溶液，再加入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象若溶液變血紅色，說明與反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象若先生成的白色沉淀變?yōu)辄S色，說明C用試紙分別測(cè)定鹽酸和溶液的若溶液的比鹽酸的大，說明是弱酸D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水，觀察現(xiàn)象若溶液未變?yōu)樗{(lán)色，說明淀粉已水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在KI和FeCl3反應(yīng)中，氯化鐵過量，加入KSCN溶液一定變紅色，不能確定二者的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在NaCl與AgNO3反應(yīng)中，NaCl過量，硝酸銀完全反應(yīng)，加入少量NaI溶液，若沉淀變黃色說明氯化銀轉(zhuǎn)換成了碘化銀，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，可以判斷溶度積，故B正確；C．由于鹽酸和HA濃度未知，不能根據(jù)pH值大小判定HA是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后加入了NaOH呈堿性，I2與NaOH反應(yīng)，不會(huì)使淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；答案選B非選擇題部分三、非選擇題(本大題共4小題，共48分。)23.含硅化合物在生活中的應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）祖母綠寶石的主要成分化學(xué)式為，與的第一電離能大小關(guān)系為：___________。（2）硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，有些是有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，如圖所示，最簡(jiǎn)單的硅酸鹽陰離子a的化學(xué)式為，則六元環(huán)狀硅酸鹽陰離子b的化學(xué)式是___________(不能用最簡(jiǎn)式表示)。（3）工業(yè)制備高純硅，先用焦炭在電爐中將石英還原為粗硅，再將粗硅與在300℃反應(yīng)生成，氯原子的價(jià)層電子排布式為___________，的空間構(gòu)型為___________。（4）硅的各種鹵化物的沸點(diǎn)如下表，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。沸點(diǎn)/K（5）石英是晶質(zhì)石英()的一種變體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中含有的硅原子數(shù)為___________，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋圖中鍵角并不是的原因是___________?！敬鸢浮浚?）>（2）或（3）①.②.四面體形（4）都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高（5）①.8②.O原子孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)與成鍵電子間互相排斥，鍵角不可能為【解析】【小問1詳解】同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則鎂元素的第一電離能小于鈹元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鎂元素的第一電離能大于鋁元素，所以鈹元素的第一電離能大于鋁元素，故答案為：>；【小問2詳解】由圖可知，六元環(huán)狀硅酸鹽陰離子中，每個(gè)硅原子形成的四面體中的氧原子個(gè)數(shù)為2+2×=3，則陰離子中硅原子個(gè)數(shù)為6、氧原子個(gè)數(shù)為18，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，陰離子的的化學(xué)式為或，故答案為：或；【小問3詳解】氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5；三氯硅烷中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的四面體形，故答案為：3s23p5；四面體形；【小問4詳解】分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，四種鹵化硅是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高，故答案為：都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高；【小問5詳解】硅原子的原子半徑大于氧原子，則黑球?yàn)楣柙印浊驗(yàn)檠踉?，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)的硅原子個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8；晶體中氧原子孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)與成鍵電子間互相排斥，鍵角不可能為，故答案為：8；O原子孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)與成鍵電子間互相排斥，鍵角不可能為。24.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，國內(nèi)外目前主要采用多種方案用乙苯制取苯乙烯。相關(guān)反應(yīng)及數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)方程式K(T℃)反應(yīng)1直接催化脫氫法(g)(g)+H2(g)反應(yīng)2氧化脫氫法(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)反應(yīng)3氧化脫水法(g)+O2(g)(g)+H2O(g)反應(yīng)4（1）直接催化脫氫法制苯乙烯：將一定量乙苯氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)1。①控制反應(yīng)溫度為T℃，恒容時(shí)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．K不變C．氣體密度不變D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②保持體系總壓為p不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算600℃時(shí)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③研究表明，在恒壓固定流速條件下，該反應(yīng)存在乙苯轉(zhuǎn)化率較低、催化劑表面積碳等問題。若乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，能夠有效解決這些問題。摻入水蒸氣的作用是___________。（2）氧化脫氫法制苯乙烯：將一定量乙苯和，氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2，控制反應(yīng)溫度為T℃。下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)2是高溫自發(fā)反應(yīng)B.反應(yīng)2的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C.及時(shí)分離出水，有利于提高苯乙烯的平衡產(chǎn)率D.與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（3）氧化脫水法制苯乙烯：工業(yè)上，將一定量乙苯和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3，控制反應(yīng)溫度為T℃。①結(jié)合反應(yīng)1和反應(yīng)4，說明氧化脫水法中氧氣參與反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有：反應(yīng)4可為反應(yīng)1提供所需的能量和___________(結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明)。②已知焓變數(shù)值越大，平衡常數(shù)K受溫度影響越大。反應(yīng)1的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)4的隨的變化圖___________?！敬鸢浮浚?）①.AD②.③.正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，增大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；水蒸氣可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳（2）ABC（3）①.遠(yuǎn)大于，反應(yīng)4使乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯得以實(shí)現(xiàn)②.。[斜向上，更陡。相交或不相交都可以。]【解析】【小問1詳解】①A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，反應(yīng)進(jìn)行過程中壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)題目信息，控制反應(yīng)溫度為T℃，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，溫度都不發(fā)生變化，無法判斷，故B錯(cuò)誤；C．在恒容條件下，反應(yīng)不涉及非氣體物質(zhì)參與，說明氣體體積和氣體總質(zhì)量均不變，密度始終保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值大小等于平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)，氣體總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不斷變化，說明平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過程中不斷變化，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案選AD。②600℃時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，列出三段式：，由于分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以三種物質(zhì)的分壓分別為、、，根據(jù)平衡常數(shù)；③該反應(yīng)為正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于起減壓的效果，從而促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，增大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；同時(shí)水蒸氣在高溫條件下可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳含量；【小問2詳解】A．該反應(yīng)熵增，△S大于0，△H大于0，根據(jù)可知，高溫時(shí)△G＜0，為自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故C正確；C．根據(jù)反應(yīng)2可知，及時(shí)分離出水蒸氣，可促使平衡正向移動(dòng)，從而提高苯乙烯的平衡產(chǎn)率，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2反應(yīng)1可得，故D錯(cuò)誤；答案選ABC；【小問3詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)3=反應(yīng)1+反應(yīng)4，則K3=K1K4=遠(yuǎn)大于K1，從而有利于使乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯；②反應(yīng)4的隨的增大而增大，且焓變數(shù)值越大，平衡常數(shù)K受溫度影響越大，結(jié)合變化趨勢(shì)可畫出如圖：；25.根據(jù)中和滴定原理，用溶液測(cè)定未知濃度溶液的濃度。（1）滴定準(zhǔn)備：從下列選項(xiàng)中選擇合理的操作并排序(用字母表示，操作不能重復(fù)使用)：__________選取外觀完好的滴定管→用自來水洗凈→檢查滴定管是否漏水→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)。a．用待裝液潤洗2~3次b．用蒸餾水洗滌c．調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于“0”刻度或“0”刻度以下d．加入待裝液使液面位于滴定管“0”刻度以上處e．排出滴定管尖嘴部分的氣泡（2）滴定過程：①從堿式滴定管中放出待測(cè)溶液于錐形瓶中，滴加___________作指示劑。A．2滴石蕊溶液B．2滴酚酞溶液C．石蕊溶液D．酚酞溶液②若酸式滴定管中溶液液面位置如圖所示，讀數(shù)為___________。③用溶液滴定至終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)是___________。（3）數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積L1234計(jì)算該溶液的濃度___________(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。（4）誤差分析：以下操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．裝入待測(cè)液前，錐形瓶中有少量水B．錐形瓶洗凈后，用待測(cè)液潤洗2~3次C．用堿式滴定管量取溶液，開始時(shí)尖嘴部分無氣泡，放液結(jié)束出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)部分溶液濺出E．裝溶液的滴定管，滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視（5）實(shí)驗(yàn)反思：在氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝高錳酸鉀溶液可選用___________。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管【答案】（1）b→a→d→e→c（2）①.B②.③.滴入最后半滴溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（3）（4）BC（5）AC【解析】【小問1詳解】滴定準(zhǔn)備：選取外觀完好的滴定管→用自來水洗凈→檢查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→用待裝液潤洗2~3次→加入待裝液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處→排出滴定管尖嘴部分的氣泡→調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于“0”刻度或“0”刻度以下?！拘?詳解】①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的滴定用酚酞作指示劑，從堿式滴定管中放出待測(cè)溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液作指示劑，選B。②若酸式滴定管中溶液液面位置如圖所示，根據(jù)圖示，讀數(shù)為。③用溶液滴定至終點(diǎn)，酚酞在酸性或中性溶液中為無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：滴入最后半滴溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。【小問3詳解】第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)超出正常誤差范圍，舍去不用，根據(jù)第2、3、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗HCl溶液的體積為，該溶液的濃度。【小問4詳解】A．裝入待測(cè)液前，錐形瓶中有少量水，不影響氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以對(duì)消耗鹽酸的體積無影響，測(cè)定結(jié)果無影響，故不選A；B．錐形瓶洗凈后，用