【課件】分散系及其分類++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

1.1.2分散系及其分類

一、分散系及其組成1.概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。分散系分散質(zhì):分散系中被分散成粒子的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）分散劑:分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）泥水KMnO4溶液雞蛋清溶液

請(qǐng)分析這些分散系的組成?？諝庖?guī)定：分散系中，量多的為分散劑，量少的為分散質(zhì)。

有水存在時(shí)，一般水為分散劑。氣固液固液氣分散質(zhì)分散劑

空氣泡沫泡沫塑料云霧酒珍珠煙糖水合金2.分散系的分類

標(biāo)準(zhǔn)1：根據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，可以把分散系分為9類

標(biāo)準(zhǔn)2：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，把分散

系分為3類溶液濁液膠體<1nm

1～100nm

>100nm

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑1-100nm的分散系2.本質(zhì)特征：

分散質(zhì)粒子直徑大小3.膠體的分類（1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類：氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：豆?jié){、稀牛奶、墨水固溶膠：煙水晶、有色玻璃、瑪瑙（2）根據(jù)膠體粒子的構(gòu)成分類：粒子膠體：氫氧化鐵膠體分子膠體：淀粉膠體溶液，膠體，濁液如何分離？濾紙孔隙大?。?lt;100nm半透膜孔隙大小：<1nm溶液：<1nm膠體：1—100nm濁液：>100nm膠體粒子可以通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜

4.膠體的凈化：利用濾紙——過(guò)濾

半透膜——滲析分散系溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明

均一、介穩(wěn)、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能 能 不能能不能不能蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物5.膠體的制備（以氫氧化鐵膠體的制備為例）（1）實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl（2）方法取一個(gè)100mL的小燒杯，加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

（3）注意事項(xiàng)a.實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。因?yàn)樽詠?lái)水中含有雜質(zhì)離子，易使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。b.向沸水中逐滴加入FeCl3

飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3

飽和溶液，否則會(huì)使Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。c.為了更有利于膠體的形成，制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，應(yīng)用FeCl3

飽和溶液，而不宜選用FeCl3

稀溶液。d.當(dāng)液體呈現(xiàn)紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，若長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。e.制備過(guò)程中不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞形成大顆粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。膠體的性質(zhì)一：丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光照射膠體時(shí)，在垂直于光束的方向上可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。應(yīng)用：區(qū)分溶液和膠體光線遇到膠體中的分散質(zhì)微粒發(fā)生散射現(xiàn)象光線遇到溶液中的分散質(zhì)微粒直接透射光線遇到濁液中的分散質(zhì)微粒被反射回去丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：膠體的性質(zhì)二：布朗運(yùn)動(dòng)

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng).

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無(wú)規(guī)則的撞擊，形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。注意：

開(kāi)關(guān)陰極陽(yáng)極Fe(OH)3膠體膠體的性質(zhì)三：電泳現(xiàn)象同一膠體中膠粒帶同種電荷

膠體粒子通過(guò)吸附離子而帶有電荷

電泳膠體粒子在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)。

膠體本身是不帶電的，膠粒吸附離子而顯電性。

膠粒帶電規(guī)律：

金屬氧化物

金屬氫氧化物

非金屬氧化物

金屬硫化物

硅酸

土壤

膠粒吸附陽(yáng)離子——正電膠粒吸附陰離子——負(fù)電

介穩(wěn)性

原因：

①膠粒吸附離子而帶電,同種膠粒帶同種電荷（主要）

②布朗運(yùn)動(dòng)膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可以穩(wěn)定存在。膠體的性質(zhì)四：介穩(wěn)性

聚沉

膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀析出的過(guò)程。膠體凝聚的方法加入電解質(zhì)加熱或攪拌加入帶相反電荷的膠體膠體的性質(zhì)五：聚沉

1.鹵水點(diǎn)豆腐：點(diǎn)鹵用鹽鹵或石膏，

鹽鹵——氯化鎂，石膏——硫酸鈣，利用什么原理？2.制備膠體注意點(diǎn)：使用蒸餾水為什么？