【課件】離子反應++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應第2課時

離子反應本節(jié)課題【實驗1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管里加入mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。新知學習新知學習現(xiàn)象微觀分析：若二者恰好反應Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子

Na2SO4

=2Na++SO42-BaCl2

=2Cl-

+

Ba2+Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-生成白色沉淀！Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+不反應數(shù)目減少↓反應實質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓離子反應數(shù)目不變1.定義：提問：復分解型離子反應發(fā)生的條件新知學習

有離子參與或有離子生成的反應。復分解型離子反應離子反應的

環(huán)境？離子反應一2.分類：氧化還原型離子反應判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應，能則寫出相應的化學反應方程式（1）硫酸銅溶液與稀鹽酸（2）氫氧化鋇溶液與稀鹽酸（3）氧化鐵與稀硫酸（4）碳酸鋇與稀鹽酸（5）硝酸銀與稀鹽酸（6）氯化鈣溶液中通入二氧化碳（7）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液（8）醋酸鈉溶液與稀鹽酸復分解型離子反應發(fā)生的條件：反應后某些反應物離子數(shù)目減小，即離子反應總是向某些離子數(shù)目減小的方向進行。3.離子反應的本質(zhì)：有難溶物（沉淀）、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成，三個條件具備其一即可。離子數(shù)目減少即離子不共存！Na+、SO42-、K+、Cl-實驗前離子種類實驗后離子種類Na+、SO42-、K+、Cl-無現(xiàn)象補做實驗結(jié)論：Na2SO4+

KCl→不反應！數(shù)目不變Na2SO4溶液和

KCl溶液混合是否發(fā)生反應？為什么？新知學習思考?討論例1.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是

(

)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸A解析：B項中CO32-

和H+發(fā)生離子反應生成CO2氣體；C項中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應生成Fe(OH)3沉淀

；D項中OH-和H+發(fā)生離子反應生成水。新知學習出題1、定義：2、書寫步驟：用實際參加反應的離子的符號來表示反應的式子叫做離子方程式。初學：四步書寫法熟練：直接書寫法“①寫→②拆→③刪→④查”新知學習如何表示離子反應呢？怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？離子方程式二例2.按步寫出Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式。2、書寫步驟：基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示。新知學習“寫(是基礎(chǔ))→拆(是關(guān)鍵)→刪(是途徑)→查(是保證)”。1.寫出氯化鈣和硝酸銀反應的離子方程式:2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)22Ag++2NO3-+Ca2++2Cl-=2AgCl↓+Ca2++2NO3-2Ag++2NO3-+Ca2++2Cl-=2AgCl↓+Ca2++2NO3-

Ag++Cl-=AgCl↓新知鞏固出題2.寫出鐵與硫酸銅溶液反應離子方程式：Fe＋Cu2＋=Cu＋

Fe2+

Na2SO4

=

2Na+

+

SO42-

BaCl2

=2Cl-

+

Ba2+不反應BaSO4↓++離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓離子方程式的直接書寫法：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應：新知學習先寫出電離方程式：3、拆與不拆：新知學習（1）應寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸、強堿、可溶性鹽（2）仍用化學式表示a.難溶物b.難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)c.非電解質(zhì)d.單質(zhì)e.氧化物微溶物：Ag2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2（1）反應物中有微溶物且澄清狀態(tài)：拆

（澄清石灰水）（2）反應物中有微溶物但為懸濁液：不拆（石灰乳）（3）生成物中有微溶物：不拆

完成下列表中各反應化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時候，表達的含義有什么不同，并進行討論反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH離子方程式的含義?新知學習對比思考?討論

完成下列表中各反應化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時候，表達的含義有什么不同，并進行討論反應物化學方程式離子方程式比較HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=2NaCl+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=2KCl+2H2OH++OH-=H2O不同相同新知學習思考?討論離子方程式相同！H＋＋OH－=H2O①H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O②H++Cl-+K++OH-=K++Cl-+H2O

③2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O④2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2O分析由以上4個反應可知，強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是強酸電離出來的

H+與強堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O，即H＋＋OH－=H2O。提問：H＋＋OH－=H2O表示所有強酸與強堿反應嗎？新知學習

離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。4、離子方程式的含義：(1)表示某一個具體的化學反應，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)表示同一類反應，即強酸與強堿生成水和可溶性鹽的反應。(3)還能表示某些鹽與強堿間的復分解反應,

如反應NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等?！舅伎肌侩x子方程式H++OH-=H2O表示的意義是什么？新知學習下列化學方程式中，可以用H＋＋OH－=H2O表示的是(

)A．Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OD．NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2OA．Ba2++

2OH-+2

H++2NO3-=Ba2++

2NO3-＋2H2O

B．Ba2++2OH-+2

H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．Cu(OH)2＋2H++2Cl-=Cu2++2Cl-＋2H2OD．Na++OH-＋Na++H++SO42-=2Na++SO42-＋H2O分析H＋＋OH－=H2OBa2++2OH-+2

H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2OH＋＋OH－=H2O不拆！搶答思考?討論例3．下列反應的離子方程式不正確的是

。

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑C．稀硝酸滴在大理石上：2H＋+CO32-＋=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：Ba(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ba2＋E．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋3H＋=2Fe3＋＋3H2O不符合事實電荷不守恒拆分不正確兩邊氫原子數(shù)不相等新知學習F.硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓G.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓離子方程式的正誤判斷三1.看是否在溶液中進行2.看是否符合客觀事實3.看是否符合拆寫原則4.看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒5.看是否漏掉離子6.看是否符合陰陽離子個數(shù)配比氣+固，氣+氣、固+固、固+濃硫酸不用濃硫酸表示固+濃硝酸（69%），固+濃鹽酸（35%），可以用離子方程式表示下列離子方程式的書寫正確的是 (

)A．銅與鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2OD．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：H++OH﹣＝H2O×××√Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2+2H+═Cu2++2H2OC新知鞏固搶答課堂小結(jié)離子不反應不發(fā)生任何反應發(fā)生反應生成難溶物或微溶物生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應