高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-必修部分-專題2-從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-第二單元-離子反應(yīng)課件-蘇教版

第二單元離子反應(yīng)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1精品[2017高考導(dǎo)航]專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2015,卷Ⅱ26T(1)、28T(3)①;2014,卷Ⅰ27T(1);2014,卷Ⅱ27T(3);2013,卷Ⅰ27T(2);2013,卷Ⅱ

10T、27T(1)2精品考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離水溶液中熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)3精品強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿水水溶液中或熔融狀態(tài)4精品5精品×××××6精品7精品序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電稀硫酸、空氣HClCaCO3NH3、CO2Cu、稀硫酸、Hg8精品9精品10精品A11精品12精品13精品電解質(zhì)的判斷D14精品15精品④⑧⑨⑩①③⑥⑦①③⑦⑥16精品電離方程式的書(shū)寫(xiě)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－NaCl===Na＋＋Cl－17精品溶液的導(dǎo)電性18精品ABAABDB19精品20精品21精品考點(diǎn)二

離子反應(yīng)及離子方程式一、離子反應(yīng)1．概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。CH3COO－＋H＋==CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O22精品難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE改變實(shí)際參加反應(yīng)23精品CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O24精品同一類型25精品××××√26精品×××××27精品28精品29精品D30精品31精品32精品33精品常見(jiàn)典型的離子方程式的書(shū)寫(xiě)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O34精品Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)235精品離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷C36精品37精品C38精品39精品考點(diǎn)三

用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)40精品41精品42精品√×√×43精品44精品45精品D46精品47精品48精品與量有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)49精品50精品51精品52精品與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)53精品54精品55精品56精品考點(diǎn)四

離子共存問(wèn)題的突破方法離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色57精品58精品59精品60精品61精品62精品63精品B64精品65精品66精品無(wú)限制條件的離子共存C67精品D68精品有限制條件的離子共存D69精品70精品選項(xiàng)離子或分子要