10高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)授課計(jì)劃授課章節(jié)名稱高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量授課時(shí)數(shù)3教學(xué)目的要求1掌握咼錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的原理及方法；2?掌握滴定終點(diǎn)的判斷。教學(xué)高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的原理及方法重占八、、移液管的正確操作教學(xué)難占八、、教學(xué)方法與手段講授討論 示教 指導(dǎo)作業(yè)與思考題課后題及補(bǔ)充題閱讀書目或4-IV.參考資料教學(xué)后記

課時(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容小結(jié)實(shí)驗(yàn)十 高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量預(yù)習(xí)提要：1、過(guò)氧化氫的性質(zhì)。若濃過(guò)氧化氫沾在皮膚上會(huì)怎樣？2、P77的思考題一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握咼錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的原理及方法；2?掌握滴定終點(diǎn)的判斷。二、實(shí)驗(yàn)原理過(guò)氧化氫具有還原性，在酸性介質(zhì)和室溫條件下能被高錳酸鉀定量氧化，其反應(yīng)方程式為：2MnO45H2O26H 2Mn25O2 8H2O室溫時(shí)，滴疋開始反應(yīng)緩慢，隨著Mn2的生成而加速。H2O2加熱時(shí)易分解，因此，滴定時(shí)通常加入Mn2+作為催化劑。三、試劑與儀器0.020mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（實(shí)驗(yàn)10）；H2SO溶液3mol?L-1;MnS04溶液1mol?L-1;H2O2試樣市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2水溶液。臺(tái)秤、電光天平、錐形瓶、移液管、酸式滴定管四、實(shí)驗(yàn)步驟用移液管移取H2O2試樣溶液2.00ml,置于250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻后備用。用移液管移取稀釋過(guò)的 H20220.00mL與250mL錐形瓶中，加入3mol?L-1H2SO45mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈微紅色，半分鐘不褪即為終點(diǎn)。平行測(cè)定 3次，計(jì)算試樣中H2O2的質(zhì)量濃度（g?L-1）和相對(duì)平均偏差。五、實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理小結(jié)教學(xué)內(nèi)容小結(jié)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol/L)混合液體積(ml)2.002.002.00滴定初始讀數(shù)(ml)第一終點(diǎn)讀數(shù)(ml)V(ml)平均V(ml)CH2O2(g/L)六、注釋①H2O2試樣若系工業(yè)產(chǎn)品，用高錳酸鉀法測(cè)定不合適，因?yàn)楫a(chǎn)品中常加有少兩乙酰苯胺等有機(jī)化合物作為穩(wěn)定劑， 滴定時(shí)也將被KMnO4氧化，引起誤差。此時(shí)應(yīng)用采用碘量法或硫酸鈰法進(jìn)行測(cè)定。思考題：1、 用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，能否用HNO3或HCI來(lái)控制酸度？答：用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，不能用HCI或HNO3來(lái)控制酸度，因HCI具有還原性，HNO3具有氧化性。2、 用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，為何不能