雙氧水+硫酸體系的微蝕液失效之歐陽(yáng)家百創(chuàng)編

歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 2021.02.02歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 2021.02.02一、雙氧水+硫酸體系的微蝕液失效的原因：歐陽(yáng)家百（2021.03.07）雙氧水的穩(wěn)定性（分解）原因：溫度的影響：溫度升高雙氧水分解速度加快（30度）銅離子濃度的升高也使雙氧水分解加快：25g/L時(shí)雙氧水的分解速率加快（20g/L時(shí)開(kāi)始促進(jìn)雙氧水分解）建議:1）控制反應(yīng)的溫度;2）反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了要控制銅離子的濃度;3）添加雙氧水的穩(wěn)定劑（含有極性氫原子功能團(tuán)的有機(jī)化合物,如:羥基-OH、羧基-COOH、磺酸基-SO3H、胺基-NH-）反應(yīng)液中氯離子（0-）濃度的影響：反應(yīng)中氯離子對(duì)微蝕速率影響很大，隨著氯離子的升高，無(wú)論采用何種方式均只能維持低微蝕速率，要有效提高微蝕量只好采用微蝕作用時(shí)間來(lái)達(dá)到明顯效果。作用的效果為（氯離子，溫度，雙氧水含量）附注：氯離子在酸性強(qiáng)氧化環(huán)境中會(huì)生成氯氣Cl2Cl2+H2O==（可逆號(hào)）Cl-+2H++ClO-當(dāng)酸性過(guò)強(qiáng)的時(shí)候,可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)向生成氯氣,但所添加的量,不足以揮發(fā)出來(lái),還是溶解在水中,但當(dāng)酸性不足的時(shí)候,可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)向,以維持均衡的酸性,保證氧化效果的均勻.但當(dāng)氯離子過(guò)高的時(shí)候,轉(zhuǎn)歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 2021.02.02歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 歐陽(yáng)索引創(chuàng)編 2021.02.02向生成氯氣一方,因此微蝕的速度就會(huì)降下來(lái),同時(shí)還會(huì)揮發(fā)少量氯氣。H2O2+Cl2=O2+2HCl（因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于雙氧水）（所以在雙氧水體系中，控制氯離子的含量是很重要的）所以氯離子偏高會(huì)使雙氧水分解。七：異常處理：板面發(fā)黑：降低硫酸濃度；2、微蝕深度達(dá)不到：化驗(yàn)分析硫酸、雙氧水、銅離子；是否硫酸、雙氧水濃度過(guò)低或銅離子偏高；如果硫酸、雙氧水濃度過(guò)低可補(bǔ)充硫酸、雙氧水達(dá)到設(shè)定值即可；如果銅離子偏高，排去槽液三分之一補(bǔ)充新液即可；3、如微蝕速率過(guò)高，檢查溫度是否偏高；硫酸、雙氧水濃度是否偏高；4、如微蝕速率過(guò)低，化驗(yàn)氯離子是否偏高，如偏高需從新更換槽液；二、過(guò)硫酸鈉體系的問(wèn)題1、溶液中深度影響蝕刻速率：Na2S2O8+Cu=CuSO4+Na2SO4在硫酸濃度不高的時(shí)候，SO2-4的增加有利于與反應(yīng)中的CU2+結(jié)合，反應(yīng)速率加快；但當(dāng)H2SO4增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2-4濃度增加過(guò)大，抑制了反應(yīng)的進(jìn)程。2.硫酸銅含量的影響：銅離子濃度大于25g