【課件】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

2019人教版必修第一冊第四章

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任了解原子結(jié)構(gòu)模型演變。了解元素周期表的發(fā)展歷史?！疽搿?/p>

豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成。那么這些元素之間有什么內(nèi)在聯(lián)系嗎？它們是如何相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)呢？原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有什么樣的關(guān)系呢？原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象和描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。

原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年，道爾頓，實心球模型1904年，湯姆孫，葡萄干面包模型1911年，盧瑟福，行星結(jié)構(gòu)模型1913年，波爾，電子分層排布1926年,電子云模型人類對原子的認(rèn)識在不斷的深化人類對原子的認(rèn)識臆想、臆測假說、模型實驗、模型利用儀器化學(xué)的發(fā)展也是艱難而充滿挑戰(zhàn)的對我們有何啟示？原子結(jié)構(gòu)根據(jù)初中的化學(xué)知識，同學(xué)們描述一下原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略原子的質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量+電子的質(zhì)量（可忽略）原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子的相對質(zhì)量+中子的相對質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量≈XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)———質(zhì)子數(shù)———原子的表示方法原子結(jié)構(gòu)根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可以將一個具體的原子表示如下：原子原子核核外電子質(zhì)子中子Z個Z個(A-Z)個原子核內(nèi)各微粒的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)課堂練習(xí)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒中子數(shù)電子數(shù)231232354518101616801135Br8035X+2311S2-32161、原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A.A－X B.A－X－nC.A－X＋n D.A＋X－n√2、已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為√原子核外電子排布n=1234567KLMNOPQ近

遠(yuǎn)低高離核：能量：電子分層運動，離核越遠(yuǎn)，能量越高。通過科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，每一層能填充的電子數(shù)是有一定的規(guī)律的。1、電子層原子核外電子排布2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)粒子符號M層電子數(shù)電子層鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子排布3、核外電子排布

電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。那么每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核電核數(shù)元素名稱和符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氬)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

86Rn(氡)281832188從表中稀有氣體的電子排布，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(1)當(dāng)K為最外層，最多能容納多少電子？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？(2)次外層最多容納電子數(shù)是多少？(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？原子核外電子排布核電核數(shù)元素名稱和符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氬)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

86Rn(氡)281832188核外電子排布的規(guī)律特點：(1)_____________________；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________等。原子核外電子分層排布K層最多容納電子數(shù)為2最外層電子數(shù)不超過8個L層最多排8個電子每層最多容納2n2個電子。最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層電子數(shù)目不超過18個。核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。原子核外電子排布(4)請你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電核數(shù)為1-20號元素原子的核外電子排布。原子核外電子排布特殊關(guān)系對應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個電子最外層有2個電子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍H、Be、AlH、Li、NaHe、Be、MgLi、SiBe、ArCONe課堂練習(xí)1、下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動A.①④ B.②③C.①③ D.②④2、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個，則此電子層是A.K層 B.L層C.M層 D.N層AC3、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，寫出33號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖課堂練習(xí)4、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________；B________；C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________；B________；C_________。CSiCl課堂練習(xí)5、觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是________（填字母編號）。（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是_________（填字母編號）。（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式________。（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_________。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式________________。ACNa2O2F-(Na+等)NaClO=Na++ClO-

7．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是________（填字母編號）。（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是_________（填字母編號）。（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式________。（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_________。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式________________。ACNa2O2F-(Na+等）NaClO=Na++ClO-

課堂小結(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)模型演變道爾頓模型湯姆孫原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型能量最低原理每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2最外層最多能容納8個電子（K層為2個）次外層最多容納18個電子（L層為8個）元素周期表?1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張元素周期表?！?/p>

?按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元

素放在同一縱行?！?/p>

?揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一?！?隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿?！?當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改

為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。元素周期表元素周期表元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。元素周期表每一個橫行叫做一個周期一二三四五六七7個每一個縱行叫做一個族第Ⅷ族16個元素周期表填寫下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83K～Kr184Rb～Xe185Cs～Rn32632周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)短周期長周期周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)元素周期表主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族大寫羅馬數(shù)字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長周期元素組成的族

大寫羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族0族堿金屬元素鹵族元素元素周期表練習(xí)：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族課堂練習(xí)(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了(

)×√××××1、判斷正誤2、判斷原子序數(shù)為13、34、53、96的元素在元素周期表中的位置。課堂練習(xí)3、根據(jù)短周期元素的信息回答問題。2019人教版必修第一冊核素第四章

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表問題導(dǎo)入【思考】比較三種原子結(jié)構(gòu)的異同，它們是不是同一種元素？沒有中子1個中子2個中子元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子?！舅伎肌克鼈兪遣皇峭环N原子？不是概念學(xué)習(xí)例如：就是氫元素的三種核素C136C146C126O81716O8O818（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在概念學(xué)習(xí)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素?；橥凰靥攸c：性質(zhì)：兩同兩不同兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。但物理性質(zhì)有所不同。元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11