教學(xué)設(shè)計(jì)常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）一教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。2、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過(guò)程。3、培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。4、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及比較、歸納能力過(guò)程與方法：1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、充分感受酸與人們生活的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：酸（稀鹽酸、稀硫酸）的化學(xué)性質(zhì)即：與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)和與某些鹽的反應(yīng)。難點(diǎn)：與酸的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及找出反應(yīng)的規(guī)律。三教法分析本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法：“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)--觀察--分析---結(jié)論”的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)四教學(xué)準(zhǔn)備稀鹽酸稀硫酸試管鎂條、鐵釘、鋅粒、銅片生銹的鐵釘石灰石五教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)，這里有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：脑噭?，只知道它們是鹽酸和氯化鈉溶液中的其中一種，你們可以用什么方法來(lái)區(qū)別它們？學(xué)生回憶以前學(xué)過(guò)的鹽酸和氯化鈉的知識(shí)，并積極思考，找出鑒別的方法可以用酸堿指示劑、鐵、鋅等。讓學(xué)生通過(guò)回憶從而得出稀鹽酸可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那么常見(jiàn)的稀鹽酸、稀硫酸有什么化學(xué)性質(zhì)？從而引入新課。引導(dǎo)學(xué)生完成教材41頁(yè)的活動(dòng)與探究，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并作好記錄（1）指導(dǎo)學(xué)生完成，稀鹽酸、稀硫酸與金屬作用完成實(shí)驗(yàn)：（1）鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片放入稀硫酸、稀鹽酸中，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、寫(xiě)出化學(xué)方程式并找出規(guī)律。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑FeCl2FeSO4淺綠色溶液Fe2+在溶液中呈淺綠色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑通過(guò)讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出稀鹽酸、稀硫酸能與鎂條、鋅粒、鐵釘反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，而銅片不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。從而得出：不是所有的金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有活潑金屬才能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。從而得出金屬活動(dòng)順序表。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察、分析、比較能力。（2）指導(dǎo)學(xué)生完成鐵銹與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)：（2）稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式并找出規(guī)律。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFeCl3Fe2(SO4)3黃色溶液Fe3+在溶液中呈黃色通過(guò)試驗(yàn)后學(xué)生可以得出：稀鹽酸、稀硫酸都能與鐵銹作用，找出反應(yīng)的相似性。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、思維能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作和動(dòng)手能力。（3）并指導(dǎo)學(xué)生完成酸與鹽反應(yīng)的探究活動(dòng)完成實(shí)驗(yàn)：（3）稀鹽酸與石灰石作用實(shí)驗(yàn)、觀察、并記錄現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑通過(guò)試驗(yàn)后學(xué)生可以得出：稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、思維能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作和動(dòng)手能力。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)生歸納總結(jié)得出：（1）稀鹽酸、稀硫酸等酸溶液都顯酸性（2）活潑金屬+酸===氫氣+鹽（3）金屬氧化物+酸==鹽+水（4）碳酸鹽+酸==新鹽+水+二氧化碳培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)的能力六板書(shū)設(shè)計(jì)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀鹽酸、稀硫酸等酸溶液都顯酸性（2）活潑金屬+酸===氫氣+鹽（3）金屬氧化物+酸==鹽+水（4）碳酸鹽+酸==新鹽+水+二氧化碳七學(xué)案與指示劑作用紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律一：稀鹽酸、稀硫酸等酸溶液都顯性（2）與金屬反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑請(qǐng)根據(jù)Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的規(guī)律寫(xiě)出Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe：；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg：；Zn：；規(guī)律二：+酸==+鹽（3）與金屬氧化物反應(yīng)活動(dòng)與探究:生銹的鐵釘放在稀鹽酸、稀硫酸中現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸（稀硫酸）作用規(guī)律三：+酸===+鹽舉一反三：氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸能反應(yīng)嗎？若能反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；（4）與鹽反應(yīng)根據(jù)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)，找出反應(yīng)的規(guī)律（從物質(zhì)的類(lèi)別）規(guī)律四：+酸==+新鹽八鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中,與鹽酸不反應(yīng)的是()A鎂粉B大理石C銅片D氧化鐵2.鹽酸和硫酸常用做金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能與石蕊試液作用3下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al4把過(guò)量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無(wú)色澄清溶液的是（）A氧化銅B鎂C氧化鐵D鐵5、實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明把一根生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，過(guò)一會(huì)兒，他看到