在高考復習中要幫助學生主動構(gòu)建化學知識(上)(西安中學 秦才玉)

如何幫助學生提高復習效率秦才玉qincaiyu@一、認真研究高考信息準確把握復習方向1.研究高考政策;二、講究復習方法幫助學生提高復習效率主要內(nèi)容2.研究《課程標準》《考試大綱》和《考試說明》3.研究《高考試題》。1.幫助學生以《考試大綱》為線索梳理化學知識2.幫助學生通過《高考試題》整理化學知識；一、認真研究高考信息準確把握高考方向1.研究高考政策;2009年12月7日，陜西省考試管理中心公布了“陜西省高考方案”。新高考方案與現(xiàn)行高考模式相比，第一個變化是對高考命題原則進行了改革。2010年陜西高考命題須遵循以下五個原則：一、體現(xiàn)國家課程標準和考試大綱要求。不超越各學科課程標準，不超越考試大綱。力求符合中學課程改革的目標要求，既有利于中學推進素質(zhì)教育，減輕學生負擔，又有利于高等學校選拔人才。二、體現(xiàn)普通高中課程改革理念。試題設(shè)計力求突出基礎(chǔ)性、靈活性和開放性，密切聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗和社會實際，既注重考查學生的基礎(chǔ)知識、基本能力，又注重考查學生分析問題和解決問題的能力。試題的解答能反映出學生的知識與技能、方法與過程、情感態(tài)度和價值觀。三、體現(xiàn)公平性。試題素材和解答要求對所有考生公平，避免需要特殊背景知識和特殊解答方式的題目。同一科目不同選修模塊的選做題分值相等，難度、區(qū)分度力求均衡。四、注重試卷整體設(shè)計。題型結(jié)構(gòu)、內(nèi)容比例、知識覆蓋面構(gòu)成要科學、合理，試題有適當難度、區(qū)分度，試卷有良好信度和效度。五、注重考試的可操作性。命題要有利于考試的組織和評卷的實施?！?+小綜合”考試范圍嚴格執(zhí)行教育部《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱》（課程標準實驗版）和《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》（課程標準實驗版）的規(guī)定。2.研究《課程標準》《考試大綱》和《考試說明》（1）在能力要求方面有較大變化；[大綱版要求]（一）能力要求1．觀察能力能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。2．實驗能力（1）用正確的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的“學生實驗”的能力。（2）觀察記錄實驗現(xiàn)象，處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果，得出相應結(jié)論的能力。（3）初步處理實驗過程中的有關(guān)安全問題的能力。（4）識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。（5）根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計或評價簡單實驗方案的能力。3．思維能力（1）對中學化學應該掌握的內(nèi)容能融會貫通。將知識點統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。（2）能將化學問題分解，找出解答的關(guān)鍵。能夠運用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應用能力。（3）能將化學信息（含實際事物、實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運用此規(guī)律，進行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力。（4）通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進行選擇和評價的能力。（5）將化學問題抽象成為數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理（結(jié)合化學知識），解決化學問題的能力。4．自學能力（1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。（2）將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。（3）在分析評價的基礎(chǔ)上，應用新信息的能力。這四種能力范疇，事實上是有重疊交叉的。一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。[課標版大綱要求]（一）對化學學習能力的要求1．接受、吸收、整合化學信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W化學基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力（1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。3．化學實驗與探究能力（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。

(2)在化學計算方面的變化[大綱版對計算的要求(專題列出八個方面)]1．掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算。2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。4．掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算。5．掌握利用化學反應方程式的計算。6．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。7．掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。8．以上各類化學計算的綜合應用。[課標版對計算的要求(分散到各知識點之中)]①（化學學科特點和化學研究基本方法4）．了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。②[化學基本概念和基本理論2（4）]了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。③[化學基本概念和基本理論2（6）]能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。④[化學基本概念和基本理論2

（8）]根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。⑤[化學基本概念和基本理論3（3）]了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。⑥[化學基本概念和基本理論5（4）]了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。⑦[化學基本概念和基本理論6（4）]了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算⑧[化學基本概念和基本理論7（5）]了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。(3)在知識要求方面的變化①增加了化學平衡常數(shù)概念和計算的考查②實驗題重視實驗設(shè)計的考查③在有機化學中增加了現(xiàn)代物理技術(shù)的考查④重視知識實用性的考查⑤增加了有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解平衡的考查(4)題型示例以主要以寧夏、海南和廣東高考題①新課標考試說明共有18個題型示例，其中選擇題6個，[例2]（04廣東18），[例3]（07寧夏8），[例4]（08寧夏7），[例5]（08寧夏12），[例6]（08寧夏13）。非選擇題12個，②非選擇題12個，[例8]（09海南13），[例9]（08廣東21），[例10]（08海南17），[例11]（09安徽28），[例12]（07寧夏31A）[化學—選修化學與技術(shù)]，[例13]（08寧夏34）[化學—選修化學與技術(shù)]，[例14]（09寧夏38）[化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]，[例15]（08寧夏35）[化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]，[例16]（09廣東27）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]，[例17]（07寧夏31C）[化學—選修有機化學基礎(chǔ)]，[例18]（08寧夏36）[化學—選修有機化學基礎(chǔ)][復習方法舉例]專題十一常見非金屬及其化合物.ppt二、講究復習方法幫助學生提高復習效率1.幫助學生以《考試大綱》為線索梳理化學知識2.幫助學生通過《高考試題》整理化學知識；專題十金屬及其化合物.ppt專題七化學反應速率與化學平衡[復習方法舉例]（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。

（3）了解化學反應的可逆性。

（4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。

（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。[考綱要求]（6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W反應速概念

化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。在體積不變的反應器中,通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。V=△C△t數(shù)學表達式速率與反應的關(guān)系vA：vB：vY：vZ=m：n：p：q測定方法可測定反應中任何一種與反應物或生成物的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)。影響因素內(nèi)因物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應速率大小的決定因素外界條件濃度C溫度T催化劑壓強實驗、規(guī)律、原因?qū)嶒?、?guī)律、原因?qū)嶒?、?guī)律、原因?qū)嶒?、?guī)律、原因[要點回顧]外界條件對化學反應速率的影響濃度C溫度T催化劑壓強P實驗2KMnO4（紫紅）+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規(guī)律C↑V↑；C↓V↓原因C↑單位體積分子數(shù)↑單位體積活化分子數(shù)↑有效碰撞↑V↑實驗規(guī)律原因Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S（淡黃）↓+H2OT↑V↑；T↓V↓。T↑分子的能量↑活化分子百分數(shù)↑有效碰撞↑V↑規(guī)律原因P↑V↑；P↓V↓。有氣體參加的反應。C↑單位體積分子數(shù)↑單位體積活化分子數(shù)↑有效碰撞↑V↑實驗規(guī)律原因2H2O2=2H2O+O2↑使用正催化劑V↑；使用負催化劑V↓。使用反應活化能↓活化分子百分數(shù)↑有效碰撞↑V↑[要點回顧]化學平衡化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應中，正反應和逆反應速率相等，反應混合物里各組分濃度保持不變的狀態(tài)。特征cp（C）·cq（D）判斷化學平衡的方法VC同種物質(zhì)：兩向速率“=”不同物質(zhì)：兩向速率之比=計量數(shù)比各物質(zhì)的ω保持不變各物質(zhì)的體積分數(shù)保持不變化學平衡狀態(tài)的移動化學平衡移動原理條件改變，化學平衡被破壞，經(jīng)一定時間重新達到平衡狀態(tài)。這叫做化學平衡的移動。如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W平衡常數(shù)概念在一定溫度下,當可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比值是一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。表達式K=逆、等、動、定、變cm（A）·cn（B）只與T有關(guān)[要點回顧]條件對化學平衡的影響CTP催化劑實驗規(guī)律原因Cr2O72-（橙）+H2O2CrO42-（黃）+2H+

Fe3+（黃）+3SCN-（無）Fe(SCN)3（紅）

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆反應方向移動。增大或減小正逆反應速率，引起平衡移動。實驗規(guī)律原因2NO2（g）N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。紅棕無色升降溫度，正逆反應速率增減倍數(shù)不同，引起平衡移動。規(guī)律原因在其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體減小的方向移動；減小壓強平衡氣體體積增大的方向移動。增減壓強，正逆反應速率增減倍數(shù)不同，引起平衡移動。催化劑能同倍增減正逆反應速率，化學平衡不移動。[要點回顧][例題分析][例題1](09寧夏13).在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%答案B【解析】的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)

1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)

H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.物質(zhì)XYZ初始濃/mol·L-10.10.20平衡濃/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)[例題2](09海南4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：例題分析答案C[例題3](09福建10).在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小B.通入CO2，平衡朝正反應方向移動[例題分析]【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。答案B[例題4](09山東28)（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑

反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。[例題分析]（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c