第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 單元檢測(cè)題 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題1．下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B．英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-牛胰島素C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素的內(nèi)在規(guī)律2．下列關(guān)于核外電子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量非常小 B．運(yùn)動(dòng)速度極快C．運(yùn)動(dòng)空間極小 D．能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子的位置和速度3．2019年10月1日晚，北京天安門廣場(chǎng)進(jìn)行了煙花燃放表演，與聯(lián)歡活動(dòng)配合，形成地空一體的絢麗畫卷。煙花的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為A． B．C． D．4．下列說(shuō)法正確的是A．所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖表示為，違反了泡利原理5．一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>WC．第一電離能：Z>Y D．Q的氫化物沸點(diǎn)不一定比Z的氫化物低6．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－)②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤7．下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 D．1s22s22p5和1s22s22p48．X、Y、Z、M和W等五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2?；衔锛壮Ｓ糜谵r(nóng)藥、染料、醫(yī)藥及有機(jī)合成等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：W>M>ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<WC．X、Z和W三種元素形成的化合物可能含離子鍵D．化合物甲中除X外，其他原子最外層均為8e-9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①第一電離能：S>P②鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)③鋰在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是④碳酸銨是易溶于水的白色固體⑤酸性：⑥HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： B．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：C．丙烷分子的空間填充模型： D．基態(tài)Br原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p511．下列敘述正確的是()A．能級(jí)就是電子層B．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C．同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同12．“元宵”既可以指一種傳統(tǒng)節(jié)日，也可指一種食物(南方叫湯圓)。下列與“元宵”有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物B．“元宵”放的焰火與原子核外電子躍遷有關(guān)C．“元宵”的紅豆餡中富含天然的蛋白質(zhì)D．“元宵”燃放鞭炮時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核外有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．元素的電負(fù)性：C．元素的第一電離能： D．元素X與Z組成的化合物不止一種14．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，且b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．元素的非金屬性：B．a(chǎn)的簡(jiǎn)單氫化物含有分子間氫鍵易液化C．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性D．b與c可形成兩種離子化合物，且陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為15．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．原子半徑：②＞①＞③＞④C．電負(fù)性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①二、填空題16．如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出ds區(qū)銅原子基態(tài)電子排布式(2)同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是。(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有性，能證明該性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(5)Na~Ar元素中，某元素M電離能如表所示：578181727451157514830①由此判斷該元素是；②分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷：I1(Mg)I1(M)，其原因是。17．有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知2.4g和2.1g所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2：3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號(hào)分別為。(2)中的m值為。(3)B的能層數(shù)目為。(4)A、B形成的一種化合物與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．填空。(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。A．

B．C．

D．(2)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(3)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。三、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是、。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③中反應(yīng)的離子方程式為。（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是，改進(jìn)的辦法是。20．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．溶液呈橙色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸＃?）實(shí)驗(yàn)用品①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②儀器：、、、鑷子、小刀、玻璃片等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。21．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑和消毒劑。(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為。下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是；違反泡利原理的是。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(2)高鐵酸鉀在水質(zhì)處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長(zhǎng)期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。II.噴灑家用“84”消毒液是預(yù)防病毒的有效方法，某實(shí)驗(yàn)小組探究某品牌“84”消毒液的性質(zhì)，取某品牌“84”消毒液5mL進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象a.測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2~10.0，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)(請(qǐng)將橫線內(nèi)容補(bǔ)充完整)。操作現(xiàn)象取的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液溶液變紅，30min后褪色獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組使用的上述消毒液具有性。(5)該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。①操作b中溶液變成黃綠色的原因是(用離子方程式表示)。②有人認(rèn)為由操作及現(xiàn)象獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)。需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是。答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，故A正確；B．結(jié)晶牛胰島素是中國(guó)科學(xué)家于1965年合成的，而不是英國(guó)化學(xué)家合成的，故B錯(cuò)誤；C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，故C正確；D．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素的內(nèi)在規(guī)律，故D正確。故選：B。2．D【詳解】A．一個(gè)電子的質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的，質(zhì)量為9.3×10﹣31kg，所以電子的質(zhì)量很小，A正確；B．電子運(yùn)動(dòng)速度接近光速，B正確；C．電子在原子核周圍很小的空間里運(yùn)動(dòng)，C正確；D．電子的運(yùn)動(dòng)速率特別快，運(yùn)動(dòng)范圍特別小，所以不能準(zhǔn)確地測(cè)定其位置和速度，D錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該電子能量越高，原子能量越高，根據(jù)圖知，電子能量最低的是1s能級(jí)，能量較高的是2s、2p能級(jí)，2p能級(jí)電子的能量高于2s能級(jí)電子的能量，故C符合題意；答案選C。4．B【詳解】A．s—s鍵不具有方向性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低，B項(xiàng)正確；C．在基態(tài)多電子原子中，2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖表示為，違反了洪特規(guī)則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。5．A【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，結(jié)合給出的結(jié)構(gòu)式，則Y為O，Z為N，Q為C，據(jù)此來(lái)作答?！驹斀狻緼．X、Y形成的化合物常見的有和兩種，中只含有極性共價(jià)鍵，分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B．W、Z、Y分別是Na、N、O，其簡(jiǎn)單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑：N>O>Na，正確；C．Y為O元素，氧原子價(jià)電子排布式為，最外層失去一個(gè)電子，2p能級(jí)達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比較小，Z為N元素，氮原子價(jià)電子排布式為，2p能級(jí)已達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：N>O，正確；D．Q為C元素，由C、H兩元素組成的化合物屬于有機(jī)物中的一大類物質(zhì)——烴，有固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)三種狀態(tài)，Z為N元素，其氫化物常見的有常溫下是氣態(tài)的和常溫下是液態(tài)的兩種，所以C的氫化物沸點(diǎn)不一定比N的氫化物低，正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題以一種工業(yè)洗滌劑的中間體為背景，考查元素推斷和元素周期律，主要考查化學(xué)鍵類型的判斷、簡(jiǎn)單離子半徑大小比較、第一電離能大小的比較、氫化物沸點(diǎn)高低的判斷，意在考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解及綜合應(yīng)用。6．B【詳解】①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：S2->I->Cl->Br-，錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金屬性強(qiáng)，但HClO不是其最高價(jià)含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正確；⑥元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O>N>P>Si，正確；⑦同周期元素從到右金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Be<Mg<Ca<K，正確，答案選B。7．D【詳解】根據(jù)價(jià)電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。8．A【分析】XYZ成鍵數(shù)目分別為1、4、3，根據(jù)成鍵數(shù)目，可推知X、Y、Z分別為H、C、N；M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2，推知M和W分別為O和S；代入檢驗(yàn)推理正確；【詳解】A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，簡(jiǎn)單陰離子半徑為S2->N3->O2-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3酸性小于H2SO4，B項(xiàng)正確；C．NH4HS等化合物中含離子鍵，C項(xiàng)正確；D．化合物甲中除H外，其他原子最外層均為8e-，D項(xiàng)正確；故選A。9．C【詳解】①同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，故錯(cuò)誤；②同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，則鉈元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，鉈單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，鋰元素的金屬性弱于鈉元素，則鋰在氧氣中劇烈燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，故錯(cuò)誤；④碳酸銨屬于銨鹽，是易溶于水的白色固體，故正確；⑤同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故正確；⑥同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；①②③⑥錯(cuò)誤，故選C。10．B【詳解】A．氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)應(yīng)為8，即為：，A不正確；B．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，鍵線式為，B正確；C．為丙烷分子的球棍模型，而不是空間填空模型，C不正確；D．基態(tài)Br原子簡(jiǎn)化電子排布式中，應(yīng)包含3d軌道的電子排布，所以應(yīng)為[Ar]3d104s24p5，D不正確；故選B。11．B【詳解】A.能層是電子層，對(duì)于同一能層里能量不同的電子，又將其分為不同的能級(jí)，故A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，故B正確；C.同一能層里不同能級(jí)，能量按照s、p、d、f的順序升高，故C錯(cuò)誤；D.不同能層中的s能級(jí)的能量不同，能層越大，s能級(jí)的能量越高，例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)……，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．D【詳解】A．糯米富含淀粉，主要是碳水化合物，故A正確；B．焰火與原子核外電子躍遷有關(guān)，在躍遷過(guò)程中釋放出光，故B正確；C．紅豆中含有蛋白質(zhì)，故紅豆餡中富含天然的蛋白質(zhì)，故C正確；D．燃放鞭炮涉及燃燒反應(yīng)，有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核外有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，X是C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素，則Y是N元素；W與Z同主族，W是S元素。【詳解】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，電負(fù)性減小，元素的電負(fù)性，故B錯(cuò)誤；C．N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，元素的第一電離能，故C錯(cuò)誤；D．元素C與O能組成CO、CO2等多種化合物，故D正確；選D。14．B【分析】由b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知b為O元素，a的空間運(yùn)送狀態(tài)有5種，且原子序數(shù)小于O，則a為N，b的電子排布式為1s22s22p4，c的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，則c最高能級(jí)電子數(shù)為1，且原子序數(shù)大于a、b，則c為Na元素，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等且為短周期元素，d為Al元素；【詳解】A．由題意可知a為N元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素，非金屬性，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榘睔獾姆肿娱g含有氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以氨氣易液化，B正確；C．為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D．O與Na可形成、兩種離子化合物，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．B【分析】根據(jù)四種原子的電子排布式可知，①為S，②為P，③為N，④為F?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，④的第一電離能大于③，②因?yàn)?p軌道半充滿較穩(wěn)定第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能大小順序?yàn)棰?gt;③>②>①，A錯(cuò)誤；B．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序?yàn)棰?gt;①>③>④，B正確；C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性大小順序?yàn)棰?gt;③>①>②，C錯(cuò)誤；D．F沒有正化合價(jià)，S最高化合價(jià)為+6價(jià)，P最高化合價(jià)為+5價(jià)，N最高化合價(jià)為+5價(jià)，最高正化合價(jià)大小順序?yàn)棰?gt;③=②，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．1s22s22p63s23p63d104s1同一主族元素原子的從上到下，第一電離能逐漸減小第五周期第IA族兩性Be(OH)2既溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿(合理即得分)。Al>鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定(或Al失去電子是3p能級(jí)的比Mg失去3s能級(jí)更易失去；合理答案均可)【分析】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量，通常金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，結(jié)合元素周期律和核外電子的排布規(guī)律分析。【詳解】(1)銅原子的核電荷數(shù)是29，根據(jù)能量構(gòu)造原理和能量最低原理，基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；(2)同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強(qiáng)，容易失去電子，所以第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減?。?3)金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，位于元素周期表的第五周期IA族；(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也應(yīng)該是兩性氫氧化物，可分別用稀鹽酸和NaOH溶液與Be(OH)2反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)Be(OH)2既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，即說(shuō)明Be(OH)2是兩性氫氧化物；(5)①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)可知，當(dāng)原子失去第4個(gè)電子時(shí)，第三電離能到第四電離能增大幅度明顯大于第二電離能到第三電離能增大的幅度，說(shuō)明該元素失去3個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在Na~Ar元素中只有Al元素滿足條件，即該元素是Al元素；②基態(tài)鎂原子價(jià)電子排布式為3s2，而基態(tài)鋁原子價(jià)電子排布式為3s23p1，可見鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定，導(dǎo)致I1(Mg)＞I1(M)?！军c(diǎn)睛】電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)；②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小；③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3…)。17．(1)O、N(2)3(3)2(4)【分析】由A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，可知A為O。根據(jù)題意，設(shè)A、B原子的摩爾質(zhì)量分別為x、y，則，解得，，已知y=16，則x=14，由此可知B為N，m、n均為正整數(shù)，則m=3，n=2，則為，為?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，A、B的元素符號(hào)分別為O、N；故答案為：O、N；（2）據(jù)分析可知，中的m值為3；故答案為：3；（3）B為N元素，N有2個(gè)能層，分別為K、L能層；故答案為：2；（4）A、B形成的一種化合物NO2與水反應(yīng)能生成另一種由A、B形成的氣態(tài)化合物NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。18．(1)DC(2)啞鈴(紡錘)(3)N球形(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)Mn【解析】（1）根據(jù)能級(jí)能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判斷，能量最低的為D，能量最高的為C；故答案為D，C；（2）基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，按照構(gòu)造原理，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，按照洪特規(guī)則，價(jià)層電子3d上6個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)5個(gè)不同軌道，故價(jià)層電子的電子排布圖為?；鶓B(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)最高能級(jí)為3p，p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；故答案為，啞鈴(紡錘)形；（3）基態(tài)鉀原子核外有4個(gè)能層：K、L、M、N，能量依次增大，處于N層的1個(gè)電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為N，球形；（4）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d軌道中5個(gè)電子均未成對(duì)，后者的2p軌道中有2個(gè)電子未成對(duì)，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多；故答案為1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)，Mn。19．試管膠頭滴管2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2萃取劑沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色【詳解】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)氯、溴、碘單質(zhì)之間的置換來(lái)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管；（2）②中的反應(yīng)為氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；③中的反應(yīng)為氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑；（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色。20．探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性試管膠頭滴管燒杯實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑同主族元素性質(zhì)相似；同主族元素自上而下原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【分析】根據(jù)題中信息判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；根?jù)實(shí)驗(yàn)要求和實(shí)驗(yàn)操作，判斷所缺儀器；根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性；答案為探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；（2）該實(shí)驗(yàn)涉及滴加溶液做實(shí)驗(yàn)，則需膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離不開試管、燒杯；答案為試管，燒杯，膠頭滴管。（3）①將氯水滴加到NaBr