第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測(cè)試題一、選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．在任何條件下，純水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2屬于難溶電解質(zhì)C．催化劑能改變反應(yīng)所需的活化能D．在25℃時(shí)，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ?mol-1，可知CH4的燃燒熱為-802.31kJ?mol-12．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)②誤將鋇鹽[、]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④不能作“鋇餐”，而可以⑤泡沫滅火器滅火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤3．已知：時(shí)，的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定過程的如圖所示。向濃度均為的和鹽酸的混合溶液中逐滴加入的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．滴定過程中，一定等于和之和B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：C．當(dāng)加入溶液體積為時(shí)，D．若選用甲基橙作指示劑，所消耗的溶液體積偏小4．加較多量的水稀釋0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是A．Na+ B．HCO C．H＋ D．OH-5．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D6．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關(guān)于水的說法中正確的是A．水的電離過程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C．pH=3的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相等D．升高溫度，純水的值變小7．時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．使甲基橙呈紅色的溶液：C．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：D．的溶液中能大量存在：8．常溫下，下列事實(shí)能說明某一元酸是一元強(qiáng)酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱D．溶液與溶液混合9．下列消毒劑呈堿性的是A．75%乙醇 B．過氧乙酸消毒液 C．雙氧水 D．84消毒液10．下列說法不正確的是A．酸堿中和滴定操作實(shí)驗(yàn)中，可用pH計(jì)代替指示劑判斷滴定終點(diǎn)B．可用溶液檢驗(yàn)，其現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．向(橙色)溶液和(黃色)溶液的平衡體系中加入濃鹽酸，溶液變橙色D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，迅速混合酸堿溶液，并立即蓋上杯蓋的目的是防止熱量損失11．某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LHR溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LNaR溶液，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，將該溶液升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸12．25℃時(shí)，常見酸的Ka如下：下列說法正確的是A．酸性：B．25℃時(shí)，溶液的pH>7C．25℃時(shí)，溶液中：D．25℃時(shí)，中：二、非選擇題13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。①H2SO4；②氯氣；③BaSO4；④乙醇；⑤銅；⑥H2CO3；⑦氯化氫；⑧CH3COOH；⑨NH3；⑩CO2；?NaHCO314．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測(cè)白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)請(qǐng)回答下列問題：(1)滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_______，選用的指示劑為_______。(2)上述測(cè)定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤洗的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶 B．錐形瓶 C．堿性滴定管 D．酸式滴定管(3)表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_______mL，該白醋樣品中總酸含量為_______g/100mL(保留一位小數(shù))。(4)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是_______。A．使用酸式滴定管量取溶液，開始時(shí)平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B．本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C．滴定時(shí)左手控制滴定管流速，右手搖動(dòng)錐形瓶D．將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡E.滴定開始階段可以連續(xù)滴加，接近終點(diǎn)時(shí)，改為緩慢滴加一滴15．現(xiàn)有以下7種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，回答下列關(guān)于它們的問題：①②③④⑤⑥⑦NaOH鹽酸氨水(1)上表物質(zhì)中，可用于凈水的是_________(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常將固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_____________________________________________(結(jié)合離子方程式說明)。(3)常溫時(shí)，0.1上表物質(zhì)的溶液中，呈堿性的是__________________(填序號(hào))，這些堿性溶液中，水的電離程度最大的是__________________(填序號(hào))。等體積混合②和③后，所得溶液中離子濃度的大小順序是__________________。(4)現(xiàn)有常溫下0.1的純堿溶液。①同學(xué)甲就該溶液中粒子間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_________a．b．c．d．②同學(xué)乙向溶液中滴幾滴酚酞后，加熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________；再向該溶液中滴入溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是_________________。16．常溫下，1mLpH=13的Ba(OH)2溶液，其c(OH-)是_________。Ba(OH)2物質(zhì)的量濃度是_________。0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH是_________。17．完成下列問題(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)_______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=_______。(2)在一定溫度下，有a.醋酸b.鹽酸c.硫酸三種酸：①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______；③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。18．已知100℃時(shí)，水的Kw=1×10—12，則該溫度下：（1）NaCl的水溶液中pH=___，溶液呈_________性。（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。19．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。(1)E元素在周期表中的位置為_______________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示)。工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________。(2)C2B2電子式為________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO5種陰離子，向其中加入C2B2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)________________。A．①B．①③⑤C．①④⑤D．①②④⑤(3)化合物C2D的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程_________________20．分對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù))②其中甲丙戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）用化學(xué)式表示乙、丁兩種物質(zhì)：乙_________?。?）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因__________________。（3）檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法是_______________。21．實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]。①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)步驟：1.配制220mL0.800mol·L-1FeSO4溶液，取200mL于燒杯中，并向其中緩慢加入200mL2.000mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀FeCO3。ii.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器略去)，將i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。iii.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥，得到產(chǎn)品24.480g?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制FeSO4溶液，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管之外，還必須使用的儀器有________。需要用電子天平(精確到0.001g)稱量綠礬________g。(2)實(shí)驗(yàn)i中生成沉淀的化學(xué)方程式為________，洗滌沉淀的操作是________。(3)A中反應(yīng)的離子方程式為________，表明C中空氣被排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)C裝置中加入檸檬酸溶液的作用是防止Fe2+被氧化和________。(5)步驟ⅲ中加入無水乙醇的作用是________。(6)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________。22．常溫下，以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度溶液。溶液和微粒分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。已知：ⅰ.二元酸在水中的電離方程式是：，。ⅱ.的分布系數(shù)(1)滴定時(shí)，的溶液裝入滴定管_______中(填“a”或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溶液的濃度為_______。(3)曲線①代表_______(填“”、“”或“”)。(4)常溫下的電離平衡常數(shù)_______。(5)當(dāng)時(shí)，下列正確的是_______(填字母)。a.溶液為紅色b.c.d.(6)下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。a.盛裝溶液的滴定管，未用溶液潤洗b.盛裝溶液的錐形瓶，用蒸餾水洗過后未用溶液潤洗c.盛裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失d.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．在任何條件下，純水中，c(OH-)=c(H+)，純水一定顯中性，故A不符合題意；B．由溶解度可知FeS、Mg(OH)2屬于難溶物質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，F(xiàn)eS、Mg(OH)2屬于難溶電解質(zhì)，故B不符合題意；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞的幾率，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．燃燒熱指的是在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的總能量，在25℃時(shí)，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ?mol-1可知生成物為氣態(tài)水，不是穩(wěn)定狀態(tài)，CH4的燃燒熱不是802.31kJ?mol-1，故D符合題意；答案選D。2．A【分析】①純堿溶液中碳酸根水解生成氫氧根，氫氧根能使油污水解，溫度越高，水解程度越大，氫氧根濃度越大；②氯化鋇、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合后，離子平衡向生成更難溶的硫酸鋇的方向移動(dòng)；③難溶于水的碳酸鈣在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氫鈣方向移動(dòng)，長時(shí)間作用形成溶洞；④碳酸鋇與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽和二氧化碳、水，對(duì)人體由毒，而硫酸鋇難溶于稀鹽酸溶液，可以使用；⑤泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉和硫酸鋁，兩者混合后鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成不助燃的二氧化碳，氫氧化鋁和水，氫氧化鋁吸熱分解生成耐高溫的氧化鋁，起到滅火作用。解析：A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移動(dòng)，A正確；B．①的反應(yīng)原理為鹽的水解平衡移動(dòng)，不是沉淀溶解平衡原理，B錯(cuò)誤；C．⑤涉及到鹽的水解平衡移動(dòng)，不是沉淀溶解平衡原理，C錯(cuò)誤；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D錯(cuò)誤；故選A。3．B解析：A．HR和鹽酸的混合溶液中兩種物質(zhì)濃度均為0.1mol/L，則根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c(R-)+c(HR)，A正確；B．從圖中可知，若無HR，0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/L的HClpH=4.3時(shí)消耗NaOH20mL，現(xiàn)鹽酸和HR濃度均為0.1mol，混合溶液體積為20mL，則滴加NaOH至pH=4.3時(shí)，消耗的NaOH體積大于20mL，離子方程式除了H++OH-=H2O還有OH-+HR=R-+H2O，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH30mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaR和HR，且NaR和HR物質(zhì)的量相等，因?yàn)镠R電離生成R-，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為，C正確；D．甲基橙變色范圍是3.1-4.4，要使甲基橙變色，溶液可能顯酸性，消耗的NaOH溶液體積偏小，D正確；故答案選B。4．C解析：在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以氫離子的濃度變大；故選C。5．B解析：A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HI是強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．D解析：A．水的電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl不影響水的電離，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增大，pH值變小，故D正確；故選：D。7．A解析：A．的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、K+、、各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．由水電離產(chǎn)生的的溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中亞鐵離子、H+、硝酸根離子發(fā)生氧化還原而不能大量共存；若為堿性，氫氧根離子和鎂離子、亞鐵離子生成沉淀不能共存；C錯(cuò)誤；D．的溶液中鐵離子不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選A。8．D解析：A．溶液的，說明HX在水溶液中只能部分電離，屬于一元弱酸，A不合題意；B．溶液，說明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)閄-水解呈堿性，即HX為一元弱酸，B不合題意；C．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱說明HX只能部分電離，屬于一元弱酸，C不合題意；D．溶液與溶液，二者前后完全反應(yīng)生成NaX，混合后溶液即說明NaX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即說明HX為一元強(qiáng)酸，D符合題意；故答案為：D。9．D解析：A.乙醇是中性，故A錯(cuò)誤；B.過氧乙酸屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.雙氧水呈中性，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液的成分是NaClO，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D正確；故選D。10．C解析：A．酸堿中和滴定操作實(shí)驗(yàn)中，指示劑判斷終點(diǎn)誤差相對(duì)較大，可用pH計(jì)代替指示劑判斷滴定終點(diǎn)，A正確；B．亞鐵離子與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用檢驗(yàn)亞鐵離子，B正確；C．能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，消耗重鉻酸根，橙色變淺，C錯(cuò)誤；D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，迅速混合酸堿溶液，并立即蓋上杯蓋的目的是防止熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；故選C。11．A解析：A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LHR溶液pH>2，說明HR在水溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，說明HR是弱酸，故A正確；B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，說明稀釋十倍，H+的物質(zhì)的量沒有變化，HA完全電離，是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LNaR溶液pH=7，說明溶液呈中性，說明鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HR為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，升溫至50℃，測(cè)得pH=b，若HR為強(qiáng)酸，溶液呈中性，升高溫度，促進(jìn)水的電離，pH減小，則a>b；若HR是弱酸，R-水解溶液呈堿性，加熱，促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，則a<b；題中，則HR是強(qiáng)酸D錯(cuò)誤；故答案選A。12．C解析：A．從表中數(shù)據(jù)可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A錯(cuò)誤；B．的水解平衡常數(shù)為=1.8×10-13<Ka2，故的電離程度大于水解程度，NaHC2O4的pH<7，B錯(cuò)誤；C．0.01mol/LNaNO2溶液中，水解生成氫氧根離子，故，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題13．①③⑥⑦⑧?④⑨⑩①③⑦?⑥⑧②⑤解析：①H2SO4在水中能夠完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，同時(shí)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，盡管難溶于水，但溶于水的部分能夠完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中和熔融狀態(tài)下不能電離，因此屬于非電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥H2CO3是酸，由分子構(gòu)成，在水中能夠電離而導(dǎo)電，因此H2CO3屬于電解質(zhì)；但只能部分電離，因此屬于弱電解質(zhì)；⑦氯化氫在水中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；其在水中完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧CH3COOH是酸，由分子構(gòu)成，在水中能夠電離而導(dǎo)電，因此CH3COOH屬于電解質(zhì)；但CH3COOH只能部分電離，因此屬于弱電解質(zhì)；⑨NH3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中和熔融狀態(tài)下不能電離，因此屬于非電解質(zhì)；⑩CO2是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中和熔融狀態(tài)下不能電離，因此屬于非電解質(zhì)；?NaHCO3是鹽，由離子構(gòu)成，在水中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；其在水中完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)；綜上所述可知：上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③⑥⑦⑧?；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是④⑨⑩；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③⑦?；屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是⑥⑧；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是②⑤。14．(1)酚酞(2)AB(3)20.806.0(4)BD解析：（1）滴定時(shí)醋酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是，生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，選用的指示劑為酚酞；（2）A．容量瓶不能潤洗，否則引起誤差，選項(xiàng)A符合；B．錐形瓶不能潤洗，否則引起測(cè)定結(jié)果偏大，選項(xiàng)B符合；C．堿性滴定管需要潤洗，否則引起標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，選項(xiàng)C不符合；D．酸式滴定管需要潤洗，否則引起待測(cè)液濃度偏小，選項(xiàng)D不符合；答案選AB；（3）滴定管0刻線在上部，則該讀數(shù)為20.80mL；第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，消耗NaOH溶液的體積為mLmL，結(jié)合離子反應(yīng)，該白醋樣品中總酸含量為g/100mL，符合國家標(biāo)準(zhǔn)；（4）A．使用酸式滴定管量取溶液，開始時(shí)平視，后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，但是實(shí)際待測(cè)液體積偏大，最終結(jié)果偏大，選項(xiàng)A正確；B．酚酞遇到堿變紅，則本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，選項(xiàng)B不正確；C．滴定時(shí)左手控制滴定管流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，符合操作規(guī)定，選項(xiàng)C正確；D．將堿式滴定管固定在滴定管夾上，緩慢放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡，選項(xiàng)D不正確；E．開始時(shí)，滴定速度可稍快，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)改為邊滴邊搖，防止試劑過量，選項(xiàng)E正確；答案選BD。15．(1)⑥⑦(2)鐵離子水解生成氫氧化鐵：，加入鹽酸后可以抑制鐵離子的水解(3)①③④⑤④(4)bd溶液紅色加深生成白色沉淀、溶液紅色變淺鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液堿性變?nèi)踅馕觯海?）鐵離子、鋁離子水解生成膠體，可以加速水中懸浮物的沉降，能用于凈水，故選⑥⑦；（2）鐵離子水解生成氫氧化鐵：，加入鹽酸后可以抑制鐵離子的水解，防止生成氫氧化鐵沉淀；（3）氫氧化鈉、氨水均為堿，顯堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液水解導(dǎo)致溶液顯堿性；故呈堿性的是①③④⑤；強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，且酸性越弱水解程度越大，水解會(huì)促進(jìn)水的電離、而酸或堿會(huì)抑制水的電離，故這些堿性溶液中，水的電離程度最大的是④；等體積混合②和③后，所得溶液溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，故離子濃度的大小順序是；（4）①a．根據(jù)物料守恒可知，，a錯(cuò)誤；b．碳酸根離子水解溶液顯堿性，且其一級(jí)水解大于二級(jí)水解，故：，b正確；c．根據(jù)碳元素守恒可知，，c錯(cuò)誤；d．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，d正確；故選bd；②同學(xué)乙向溶液中滴幾滴酚酞后，加熱溶液，加熱促進(jìn)碳酸根離子水解，堿性增強(qiáng)，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色加深；再向該溶液中滴入溶液，鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液堿性變?nèi)?，溶液紅色變淺，故觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀、溶液紅色變淺。16．1mol/L0.05mol/L12解析：pH=13的氫氧化鋇溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，此時(shí)溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氫氧化鋇為可溶性的強(qiáng)堿，溶液中OH-可以看作是由氫氧化鋇完全電離產(chǎn)生，因此氫氧化鋇物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則有c(H+)==1.0×10-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=12；故答案為0.1mol/L；0.05mol/L；12。17．(1)大于10:19:2(2)c>a=ba>b>ca>b=c解析：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，水的Kw值增大；25℃時(shí)，水的Kw=1×10-14，t℃時(shí)的Kw=1×10-13>1×10-14，說明該溫度大于25℃；故答案為：大于；①該溫度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，則，即，則a：b=10:1，故答案為10:1；②若所得混合溶液pH=2，則，求得a：b=9:2；（2）①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸物質(zhì)的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物質(zhì)的量相同的三種酸中和NaOH的能力由大到小的順序是c>a=b；②HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，若三者c(H+)相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋篴>b>c；③HCl是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，鹽酸和硫酸稀釋后c(H+)減小倍數(shù)相同，但加水過程中醋酸還會(huì)不斷電離少量氫離子，所以c(H+)減小倍數(shù)會(huì)減小，則最終c(H+)由大到小的順序是a>b=c。18．中性10【分析】100℃時(shí)，水的Kw=1×10—12，純水中水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相同，則c（H+）=10-6mol/L。解析：（1）NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，則溶液中的c（H+）=10-6mol/L，pH=-lgc（H+）=6；溶液呈中性；（2）0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）=Kw/c（OH-）=10-10mol/L，則pH=10。19．(1)第三周期ⅦA族S2->Cl->Na+2NaCl2Na+Cl2↑(2)A(3)2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則B為O，D為S，硫之后的E為Cl；只有C為金屬元素且C2D溶于水得到堿性溶液，Na2S水解顯堿性，C為Na；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A為C。解析：（1）E是Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；C、D、E的簡單離子分別為Na+、S2-、Cl-，Na+只有兩個(gè)電子層，而S2-、Cl-有三個(gè)電子層且隨核電荷增大半徑減小，則離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+；工業(yè)上制取Na單質(zhì)用電解法，其化學(xué)方程式為2NaCl2Na+Cl2↑；（2）C2B2為Na2O2，其電子式為；Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和O2，①NO不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變；②HCO與OH-反應(yīng)生成CO和水，HCO濃度減小，使④中CO濃度增大；③SO與O2反應(yīng)而使?jié)舛葴p小，生成SO而使⑤中SO濃度增大；答案選A；（3）C2D為NaS，其水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，氧氣作氧化劑，生成的單質(zhì)為S，所得溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理可寫出該化學(xué)方程式為2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓。20．Na2CO3BaCl2；NH4++H2ONH3·H2O+H+取溶液少許，滴加稀HCl酸化，再滴加BaCl2有白色沉淀生成解析：試題分析：由于Ag+只能和NO3-共存，所以一定有硝酸銀；根據(jù)③可知，產(chǎn)生得白色沉淀是Al(OH)3，氣體是CO2，所以再根據(jù)②可知，乙是Na2CO3，甲中含有Al3+；又因?yàn)槎】煞謩e與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀，則丁中含有Ba2+，甲、丙、戊三種溶液呈酸性，丁顯中性，所以丁是BaCl2，則甲是Al2(SO4)3，丙是AgNO3，因此戊是NH4Br。（1）由上述分析可知，乙為Na2CO3，丁為：BaCl2，故答案為Na2CO3；BaCl2；（2）NH4Br是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案為NH4++H2ONH3?H2O+H+；（3）檢驗(yàn)SO42-時(shí)，首先要加入鹽酸，以排除CO32-等干擾，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-，故答案為首先要加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-。21．(1)250mL容量瓶、玻璃棒55.600(2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4往漏斗中加水直至浸沒沉淀物，靜置，讓水自然流下，重復(fù)洗滌2~3次(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D中溶液變渾濁(4)調(diào)節(jié)溶液的pH使FeCO3溶解(5)降低甘氨酸亞鐵溶解度，使之析出便于分離(6)75%解析：由CaCO3和稀鹽酸在A中制備二氧化碳，經(jīng)過B裝置吸收混有的HCl氣體，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液制備FeCO3，與甘氨酸的水溶液混合后在C中，由A的二氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，向C中滴入檸檬酸溶液并加熱反應(yīng)制備(NH2CH2COO)2Fe，D用來判斷空氣是否排盡，反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)配制FeSO4溶液，操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，用