第四章+物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是A．該原理的總反應為4NH3+4NO+O24N2+6H2OB．作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體C．反應⑤中轉(zhuǎn)移2mol電子時，有1molNO參與反應D．反應過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變2．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法合理的是A．若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可推出原子序數(shù)：B．由高溫下碳與水蒸氣的置換反應，可推出非金屬性：C．由硅、鍺都可以做半導體材料，可推出硅、鍺屬于過渡元素D．由水溶液的酸性：，可推斷出元素的原子半徑：3．根據(jù)元素周期律推測物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯誤的是事實推測AMg與冷水反應緩慢Be與冷水更難反應B與水反應生成與水反應生成C不穩(wěn)定更不穩(wěn)定D與氫氣在點燃條件下能反應與氫氣在常溫下可能反應A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)與其有效成分對應關系不正確的是選項ABCD物質(zhì)食鹽漂白粉復方氫氧化鋁片明礬有效成分NaClCa(ClO)2Al(OH)3Na2CO3A．A B．B C．C D．D5．下列元素的原子半徑最大的是A．Na B．Mg C．Si D．S6．科學家合成出全碳環(huán)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．碳原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．屬于炔烴C．與金剛石互為同素異形體 D．加熱條件下能與濃硫酸反應7．2022年9月，我國嫦娥五號探測器首次獲得月壤中氦－3(3He)的含量與提取參數(shù)，為后續(xù)開采氦－3提供了重要的數(shù)據(jù)支撐。下列說法錯誤的是A．氦是主族元素 B．3He的中子數(shù)為1C．3He與4He互為同位素 D．3He與4He化學性質(zhì)相似8．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三個反應均為非氧化還原反應B．丙反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC．分別在甲、乙、丙反應所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發(fā)生甲、乙、丙反應9．科學家依據(jù)元素周期律和元素周期表，可以預測一些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以下說法正確的是A．118號元素的性質(zhì)與氬元素的性質(zhì)相似B．在周期表的左下方區(qū)域的金屬元素中可以找到半導體材料C．Cl2能與NaBr溶液反應生成Br2，F(xiàn)2也能與NaCl溶液反應生成Cl2D．活潑的非金屬元素可以在第七周期中找到10．下列除雜試劑選用不合理的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HCl飽和NaCl溶液BFeSO4溶液Fe2(SO4)3足量鐵粉CMg(OH)2Al(OH)3足量NaOH溶液DCO2SO2飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D11．X元素的原子有20個中子和19個電子，下列可表示X原子的是A． B． C． D．12．下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．H2、T2是氫元素的同素異形體C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO二、非選擇題13．在常溫常壓下，有以下8種物質(zhì)，請回答下列問題：①鹽酸②熔融NaCl③蔗糖④金剛石⑤NH3⑥NaHCO3溶液⑦石墨⑧NaHSO4固體(1)其中能導電的是(填寫序號，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的是；(3)屬于非電解質(zhì)的是；(4)互為同素異形體的是：。14．如表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素的非金屬性最強；元素的金屬性最強；元素的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為>(填寫化學式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是。15．構(gòu)成原子的微粒間的兩個關系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=+。(2)核電荷數(shù)===原子序數(shù)。16．將一定質(zhì)量的Mg—Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)原Mg?Al合金的質(zhì)量是，合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是。(2)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是。(3)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。17．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為18．圖中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。(1)⑤的元素符號是；⑥的所在周期表的位置是。(2)①和②的原子半徑大小關系是①②(填“＞”或“＜”)。(3)②的最簡單氫化物的電子式為。(4)①和⑤簡單氫化物的穩(wěn)定性關系是＞(填化學式)。(5)③和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是(6)用電子式表示③和⑥的化合物的形成過程。19．Ⅰ．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則：(1)X是(填元素名稱，下同)，Y是，Z是。(2)畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為的化合物的化學式是。(4)由這三種元素或任意兩種組成的三核10電子的分子的化學式為，四核10電子的分子的化學式是。(5)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學式是。Ⅱ．某同學利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(6)儀器A的名稱為，干燥管D的作用為。(7)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為，觀察到C中溶液(填現(xiàn)象)，即可證明非金屬性：。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。20．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。Ⅰ：(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應最緩慢。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為。Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為，儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止。(4)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。21．氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知：液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點為58.78℃。質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體，沸點為126℃.實驗室制備質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下?；卮鹣铝袉栴}：實驗橾作現(xiàn)象I.向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g液溴，再通入SO2充分反應得到淡黃色溶液II.將操作I所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶，蒸餾錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品III.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液（1）①IV.繼續(xù)加入適量Ba(OH)2溶液②V.過濾，濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸m2g(2)操作II的蒸餾裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），儀器a的名稱是，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯誤，分別是、。(3)操作III加入適量Na2SO3發(fā)生反應的離子方程式為。(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色，有同學推測是因為含F(xiàn)e3+，可用試劑檢驗。若觀察到的現(xiàn)象為，則推測正確。(5)質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸的產(chǎn)率為。22．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項），實驗現(xiàn)象為，化學反應方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是．（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為．（填序號）①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；③S2﹣比Cl﹣還原性強；④HCl比H2S穩(wěn)定．（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，寫出反應的離子方程式．【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．根據(jù)分析，NO、NH3、O2為反應物，N2、H2O為生成物，則該反應的總反應方程式為，A正確；B．和虛線框中的物質(zhì)都是反應中產(chǎn)生而后又參與反應消失的物質(zhì)，均為中間體，B錯誤；C．⑤中發(fā)生的反應，NO中的N由+2價降低到0價N2，則1molNO參與反應時，轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．反應②、③中，O原子的成鍵數(shù)目由2到3再到2，發(fā)生變化，D錯誤；故答案為：A。2．A解析：A．微粒X+和Y2-的核外電子排布相同，則X原子比Y原子多個電子層，X可能為鈉、Y可能為氧，原子序數(shù)，A正確；B．由高溫下碳與水蒸氣為C+H2O(g)CO+H2，在該反應中，C為還原劑，對應的是金屬性，B錯誤；C．硅、鍺都是主族元素，不是過度元素，C錯誤；D．非金屬性酸性的強弱和其原子半徑無關，D錯誤；故選A。3．B解析：A．金屬性Mg＞Be，所以根據(jù)Mg與冷水反應緩慢可判斷Be與冷水更難反應，A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應，B錯誤；C．非金屬性P＞As，所以根據(jù)不穩(wěn)定可判斷更不穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性F＞Cl，所以根據(jù)與氫氣在點燃條件下能反應可判斷與氫氣在常溫下可能反應，D正確；答案選B。4．D解析：A．食鹽中的有效成分為NaCl，A正確；B．漂白粉的有效成分為具有強氧化性的次氯酸鈣，B正確；C．復方氫氧化鋁片的有效成分為堿性較弱的氫氧化鋁，C正確；D．明礬為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；綜上所述答案為D。5．A解析：四種元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；故選A。6．B解析：A．環(huán)中每個C原子均形成四個共價鍵，均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．該全碳環(huán)是只含碳碳三鍵的烴，但是不含氫原子，屬于單質(zhì)，B錯誤；C．該全碳環(huán)和金剛石都是由碳原子組成的單質(zhì)，C正確；D．加入條件下能與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正確；故選B。7．A解析：A．氦為零族元素，A錯誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；3He的中子數(shù)為3-2=1，B正確；C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；3He與4He互為同位素，C正確；D．3He與4He屬于同種元素，化學性質(zhì)相似，D正確；故選A。8．C解析：A．Al和稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，A錯誤；B．難溶于水，與稀硫酸的離子反應為，B錯誤；C．Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氫氧化鋁白色沉淀，C正確；D．在常溫下濃硫酸使鋁鈍化，不能發(fā)生甲反應，D錯誤；故選C。9．A解析：A．118號元素為稀有氣體元素，其性質(zhì)與氬元素的性質(zhì)相似，故A正確；B．在周期表的金屬與非金屬交界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C．F2活潑性很強，與NaCl溶液反應時先和溶液中水反應生成HF和O2，故C錯誤；D．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此在第七周期中非金屬元素活潑性較弱，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10．D解析：A．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和NaCl溶液除氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe2(SO4)3和鐵反應生成FeSO4，用鐵粉除溶Fe2(SO4)3液中的FeSO4，故B正確；C．Al(OH)3和足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，用氫氧化鈉溶液除Mg(OH)2中的Al(OH)3，故C正確；D．SO2、CO2都能與Na2CO3溶液反應，不能用飽和Na2CO3溶液除CO2中的SO2，用飽和NaHCO3溶液除CO2中的SO2，故D錯誤；選D。11．C解析：X元素的原子有20個中子和19個電子，則其質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=19，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=39，則C滿足；選C。12．C解析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：，A錯誤；B．H2、T2均為氫氣，是同一種物質(zhì)，B錯誤；C．次氯酸中氧為中心原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，D錯誤；故選C。二、非選擇題13．(1)①②⑥⑦(2)②⑧(3)③⑤(4)④⑦解析：（1）①鹽酸能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融NaCl能導電，是電解質(zhì)；③蔗糖不能導電，是非電解質(zhì)；⑤不能導電，氨氣是非電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導電、但離子由氨氣與水反應的產(chǎn)物一水合氨電離產(chǎn)生，不是氨氣直接提供的離子；⑥NaHCO3溶液能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦石墨能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧固體不能導電，是電解質(zhì)；其中能導電的是①②⑥⑦；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，由(1)的分析可知，屬于電解質(zhì)的是②⑧；（3）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，由(1)的分析可知，屬于非電解質(zhì)的是③⑤；（4）金剛石、石墨都是碳元素的單質(zhì)，它們互為同素異形體，則互為同素異形體的是：④⑦。14．FKBrHClHBrHClO4【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可以知道①為H，②為Li，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br，結(jié)合元素周期表、律相關知識解答。解析：(1)同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，同周期元素從左往右非金屬增強，金屬性減弱，因此F的非金屬性最強，K的金屬性最強；五種元素組成的單質(zhì)及狀態(tài)分別為①H2，氣態(tài)，②Li，固態(tài)，③Na，固態(tài)，④K，固態(tài)，⑤F2，氣態(tài)，⑥Cl2，氣態(tài)，⑦Br2，液態(tài)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2，故答案為：F；K；Br；(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr，故答案為：HCl；HBr；(4)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F(xiàn)無正化合價，因此最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO4，故答案為：HClO4。15．(1)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(2)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)解析：略16．(1)5.1g1:1(2)6mol·L?1(3)5mol·L?1【分析】鎂鋁合金均能與鹽酸反應生成鹽溶液，根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉加入到20mL時，開始產(chǎn)生沉淀，說明鹽酸過量；當氫氧化鈉溶液的體積為120mL時，生成沉淀量最大，為氫氧化鎂和氫氧化鋁之和，共計13.6克；當氫氧化鈉加入到140mL時，氫氧化鋁全部溶解，剩余氫氧化鎂沉淀5.8克，據(jù)此可以求出氫氧化鎂的量，金屬鎂的量，進而求出氫氧化鋁的量，金屬鋁的量；解析：（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為13.6g-5.8g=7.8g，該沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為n[Al(OH)3]==0.1mol，即0.1molAl(OH)3；不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀為5.8g，物質(zhì)的量為n[Mg(OH)2]==0.1mol，所以原合金中n(Al)=n(Mg)=0.1mol，質(zhì)量分別為2.7g、2.4g，故原Mg-Al合金的質(zhì)量為2.7g+2.4g=5.1g，物質(zhì)的量之比是1:1；（2）由圖可知溶解氫氧化鋁消耗其體積為0.02L，，結(jié)合(1)分析可知，氫氧化鈉濃度為0.1mol÷0.02L=5mol/L；圖象中A點為沉淀量最大時，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，則n(Na+)=n(Cl-)=0.12L×5mol/L=0.6mol，c(HCl)=0.6mol÷01.L=6mol/L；（3）由(2)分析可知，所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol·L?1。17．1:1【分析】根據(jù)圖象加入VLNaOH溶液時Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，再加入（1.25V-V）L=0.25VLNaOH溶液將生成的Al（OH）3完全溶解，結(jié)合離子方程式計算。解析：設NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)圖象，加入（1.25V-V）L=0.25VLNaOH溶液將生成的Al（OH）3完全溶解，依據(jù)反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3物質(zhì)的量為c×0.25Vmol=0.25cVmol；根據(jù)反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+物質(zhì)的量為0.25cVmol，Al3+完全沉淀消耗的OH-物質(zhì)的量為0.75cVmol；Mg2+完全沉淀消耗的OH-物質(zhì)的量為cVmol-0.75cVmol=0.25cVmol，結(jié)合反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg2+物質(zhì)的量為0.125cVmol；溶液中Mg2+與Al3+物質(zhì)的量之比為0.125cVmol：0.25cVmol=1：2，溶液中MgCl2與Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為1:1，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3物質(zhì)的量濃度之比為1:1。18．(1)P第三周期第ⅦA族(2)＞(3)(4)NH3PH3(5)(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是P元素；⑥是Cl元素。解析：（1）⑤的元素符號是P；⑥是Cl元素，在周期表的位置是第三周期第ⅦA族,答案為：P，第三周期第ⅦA族；（2）同周期元素從左到右，半徑依次減小，N原子半徑大于O原子半徑，答案為：＞；（3）②是O元素，最簡單氫化物是H2O，氫氧之間是共價鍵,電子式為，答案為：；（4）同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，NH3的穩(wěn)定性大于PH3的穩(wěn)定性，答案為：NH3，PH3；（5）③的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，④的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是，答案為：；（6）③是Na元素⑥是Cl元素兩者反應時鈉離子失去電子生成鈉離子，氯離子得到電子生成氯離子，兩種離子通過離子鍵結(jié)合生成氯化鈉，答案為：。19．(1)氫氮氧(2)(3)(4)(5)(6)分液漏斗防止倒吸(7)濃鹽酸變藍色溶液【分析】I．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說明X為氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。解析：（1）根據(jù)分析，X是氫，Y是氮，Z是氧；（2）Z為氧，離子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）Y是氮，Z是氧，由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為,設化合物中N原子數(shù)為x，O原子為y，則，可得，化合物的化學式是；（4）由這三種元素或任意兩種組成的三核10電子的分子的化學式為，四核10電子的分子的化學式是；（5）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學式是；（6）A用于向容器中滴加液體，名稱為分液漏斗；利用干燥管球形部分可防止倒吸；（7）要證明非金屬性是，裝置B中應該有生成，B中盛有高錳酸鉀，因此A中的液體應為濃鹽酸；C中有碘生成，淀粉遇碘變藍，因此C中溶液變?yōu)樗{色。多余的可用氫氧化鈉溶液吸收。20．(1)鈉鋁(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-(3)分液漏斗錐形瓶倒吸(4)變藍NaOH(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO3溶液解析：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應越劇烈；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。（1）金屬性：鈉>鎂>鋁，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應越劇烈，則相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉，反應速率最慢的是鋁，故答案為：鈉；鋁；（2）Cl2具有強氧化性，氯氣和Na2S在溶液中發(fā)生反應生成NaCl和單質(zhì)硫，反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗，儀器B為錐形瓶，干燥管D上部空間大，可以盛裝較多的溶液，具有緩沖作用，能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故答案為：分液漏斗；錐形瓶；倒吸；（4）KMnO4與濃鹽酸在室溫下可以發(fā)生反應生成Cl2，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成I2單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，在該反應中，Cl2作氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cl2>I2，從而可證明非金屬性：Cl>I-；未反應的氯氣會逸散到空氣中，導致污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，故答案為：變藍；NaOH；（5）由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C中會有白色沉淀生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發(fā)，導致制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl氣體，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，從而干擾CO2反應，為防止干擾，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，發(fā)生反應HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，因此應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)HCl氣體，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3溶液。21．溶液變成無色有白色沉淀生成直形冷凝管溫度計感應泡應與蒸餾燒瓶支管口相平不能用水裕加熱SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42+2H+KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色【分析】液溴與二氧化硫在錐形瓶中發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為防止溴的揮發(fā)加入適量冰水，反應后的溶液進行蒸餾后得到氫溴酸粗產(chǎn)品，由于溴的揮發(fā)，得到的產(chǎn)品有少量液溴，加入具有還原性的Na2SO3溶液除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，亞硫酸根被氧化為硫酸根，再加入適量Ba(OH)2溶液除去溶液中的硫酸根離子，最后經(jīng)過濾、蒸餾得到47%的氫溴酸，以此分析解答此題。解析：(1)①由分析可知，由于溴易揮發(fā)，得到的粗產(chǎn)品中有少量的溴，加入還原性的Na2SO3溶液除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，反應后溶液由橙黃色變?yōu)闊o色，答案為：溶液變成無色；②Na2SO3溶液與溴反應后被氧化為Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓,生成白色的BaSO4沉淀，答案為