第一章++化學反應的熱效應 測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．下列反應屬于吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．NaOH與稀硫酸的反應C．酒精在空氣中燃燒的反應 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應2．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是A．歷程Ⅰ、Ⅲ是吸熱反應B．歷程Ⅱ的熱化學方程式是：C．歷程Ⅲ的熱化學方程式是：D．實際工業(yè)生產中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗3．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工業(yè)上可通過合成氨反應制取氨氣，該反應為放熱反應。關于合成氨反應，下列說法正確的是A．可以用如圖表示反應中的能量變化B．反應時將化學能轉化為熱能C．斷裂H?H鍵會放出能量D．形成N?H鍵會吸收能量4．下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是A．B．C．D．5．已知：。若生成鍵、鍵釋放的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為A． B． C． D．6．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應的反應熱B．該反應為吸熱反應C．斷裂和放出的能量D．燃燒熱的熱化學方程式為：7．已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示(相圖：用于描述不同溫度、壓強下硫單質的轉化及存在狀態(tài)的平衡圖像)，燃燒的熱化學方程式為：S(斜方，s)

；S(單斜，s)

。則下列有關說法中正確的是A．溫度高于119℃且壓強小于，單斜硫發(fā)生液化現象B．斜方硫和單斜硫互為同分異構體C．圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化，該過程只破壞了分子間作用力D．由上述信息可判斷：8．選擇性催化還原法()煙氣脫硝技術是一種成熟的控制處理方法，主要反應如下：①△H1=akJ·mol-1②△H2=bkJ·mol-1副反應③△H3=dkJ·mol-1可以計算出反應的△H為A． B．C． D．9．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖表示如下(“—”表示化學鍵)。下列說法錯誤的是A．過程I是吸熱過程B．該過程是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程C．過程III是放熱過程D．該反應只能以熱能的形式進行能量轉化10．下列說法錯誤的是A．基元反應發(fā)生的先決條件是反應物分子必須發(fā)生碰撞B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強C．自發(fā)進行的反應與焓變和熵變有關D．活化分子所具有的平均能量即反應物的活化能11．已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應為。則下列判斷正確的是A． B．C． D．12．根據已知條件判斷下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式A氫氣的燃燒熱為B1molCO和完全反應生成氣態(tài)放熱CD12g金剛石比12g石墨能量高A．A B．B C．C D．D13．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：A．FeO＋CO=Fe＋CO2；ΔH=+11kJ?mol-1B．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-22kJ?mol-1C．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-218kJ?mol-1D．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=+22kJ?mol-114．已知熱化學方程式：①，②，下列說法正確的是A．表示1mol完全燃燒的反應熱B．凡是有參與的反應都是放熱反應C．兩個反應的反應物的總能量都高于生成物的總能量D．因形成H—Cl鍵比形成H—O鍵放熱多，故15．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成可溶性鹽的熱化學方程式可表示為，又知弱電解質的電離是吸熱過程。向1L0.5的溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的焓變分別為、、，則、、的關系是A． B．C． D．二、填空題16．在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。(1)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol，試寫出：液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式___________。(2)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是___________。17．研究化學反應中的能量變化有重要意義，請根據學過的知識回答下列問題。(1)已知CH3OH(1)的燃燒熱△H=-238.6kJ·mol-1，CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)238.6。(2)已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為___________。(3)Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為___________kJ。(5)已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。18．現在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數據如下表物質H2COCH4燃燒熱(kJ?mol-1)285.8283.0890.3(1)請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式：______________________；____________________；_______________________19．肼(N2H4)是一種良好的火箭推進劑，其與適當的氧化劑(如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_______，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為_______。(2)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，鍵能數據如下表：化學鍵N-NN-HO=OO-H鍵能/(kJ·mol-1)193391497463則氮氮三鍵的鍵能為_______。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，則N2H4(g)的燃燒熱為_______。(3)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產過程的中間產物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.8kJ·mol-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s)ΔH3=-645.7kJ·mol-1寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學方程式：_______。20．(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：S(s，單斜)=S(s，斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是____[填“S(單斜)”或“S(斜方)”]。(2)已知熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=______，若破壞1molH-H鍵需消耗的能量436kJ，破壞1molH-Cl鍵需消耗的能量431kJ，則破壞1molCl-Cl鍵需消耗的能量是_________。(3)標準狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式：____。(4)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變?yōu)開_____。(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應過程中，每生成1molN2理論上放出的熱量為____。21．(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________________________(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為________________。22．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne的核外電子數相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數之和為18，請回答下列問題：(1)X元素位于元素周期表中位置為___。(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是_(寫化學式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是_(寫化學式)，原因為__。(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學鍵類型為__；X2W2的電子式為__。(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__。(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。M的化學式為___。M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為1︰5，該反應的化學方程式為__。(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。23．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=－393kJ·mol-1該反應相關化學鍵鍵能數據如表：化學鍵O=OOOC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)X3431076465413則X=____。(2)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如圖所示。①補全上圖：圖中A處應填入____。②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應ΔH____(填“變大”“變小”“不變”)。③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=－242kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=－676kJ·mol-1以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，該反應的ΔH=__kJ·mol-1。(3)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：①從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______________________。②若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”．“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。(4)實驗數據如表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萾1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_______227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。(已知：Q=cm△t)則中和熱ΔH＝______(取小數點后一位)?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．金屬和酸的反應是放熱反應，A錯誤；B．酸堿中和是放熱反應，B錯誤；C．燃燒都是放熱反應，C錯誤；D．堿和銨鹽的反應是吸熱反應，D正確；故選D。2．C解析：A．從圖中可知，歷程Ⅰ反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，A錯誤；B．從圖中可知，歷程Ⅱ反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，ΔH=-28kJ/mol，B錯誤；C．歷程Ⅲ反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，ΔH=+238kJ/mol，熱化學方程式正確，C正確；D．實際工業(yè)生產中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中，伴隨著能量的損耗，D錯誤；故答案選C。3．B解析：A．圖中信息是反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，合成氨反應是放熱反應，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，因此反應時將化學能轉化為熱能，故B正確；C．斷裂H?H鍵會吸收能量，故C錯誤；D．形成N?H鍵會釋放能量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物。解析：A．由熱化學方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，ΔH能正確表示一氧化碳的燃燒熱，故A符合題意；B．一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，ΔH不能正確表示碳的燃燒熱，故B不符合題意；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，ΔH不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不符合題意；D．辛烷的物質的量不是1mol，ΔH不能正確表示辛烷的燃燒熱，故D不符合題意；綜上所述答案為A。5．C【分析】根據ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，結合物質結構與能量進行計算。解析：斷裂1molN?H需要吸收的能量為xkJ，則根據ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，945.6kJ/mol+3×436kJ/mol?2×3×xkJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=391，即斷裂1molN?H需要吸收的能量為391kJ；答案選C。6．A解析：A．由題干圖示信息可知，該反應的反應熱，A正確；B．由題干圖示信息可知，該反應中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，B錯誤；C．化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成才能釋放能量，故斷裂和吸收的能量，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質是釋放的熱量，H2燃燒需生成液態(tài)水，故H2燃燒熱的熱化學方程式為：，D錯誤；故答案為：A。7．D解析：A．由圖可知，溫度高于119℃時，單斜硫是固態(tài)，需要增大壓強單斜硫才能發(fā)生液化現象，故A錯誤；B．單斜硫和正交硫是由S元素形成的不同單質，故正交硫和單斜硫互為同素異形體，故B錯誤；C．圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化，由斜方晶體先變?yōu)閱涡绷蛟僮優(yōu)闅怏w，過程中發(fā)生了化學變化，除了破壞了分子間作用力外，還破壞了共價鍵，故C錯誤；D．①S(斜方，s)，②S(單斜，s)，①-②可得，S(斜方，s)=S(單斜，s)，由圖可知，在相同條件下，斜方硫轉變?yōu)閱涡绷蛐枰郎?，即，則，故D正確；故選D。8．D解析：由蓋斯定律可知，反應為（3①-4②+③）/4，則該反應的焓變?yōu)椤鱄=(3△H1-4△H2+△H3)/4=.故選D。9．D解析：A．過程Ⅰ分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；B．過程Ⅰ為舊化學鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，故B正確；C．過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故C正確；D．該反應可通過燃料電池，實現化學能到電能的轉化，故D錯誤；故選：D。10．D解析：A．基元反應發(fā)生的先決條件是反應物分子必須發(fā)生碰撞，但并不是反應物分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應，故A正確；B．導電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量，與強弱電解質無直接關系，故B正確；C．一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關,又與反應的熵變有關，故C正確；D．活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能，故D錯誤；故選D。11．B解析：A．完全燃燒放出的熱量大于完全燃燒放出的熱量，燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝?，，故A錯誤；B．根據題給信息，可分別得到熱化學方程式：①；②；③；將①×2-②×2-③得，故B正確；C．碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的能量，故C錯誤；D．熱化學方程式書寫需標注物質的聚集狀態(tài)，故D錯誤；選B。12．B解析：A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，符合已知條件的應是H2和O2反應生成液態(tài)水，A錯誤；B．1molCO(g)與0.5molO2(g)完全反應生成氣態(tài)放熱，則2molCO(g)完全反應，反應放熱為2bkJ，B正確；C．反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有熱量的變化，C錯誤；D．12g金剛石12g金剛石物質的量為，比12g石墨能量高，則1mol金剛石完全生成1mol石墨，放出akJ熱量，但由于反應是可逆反應，金剛石不可能完全轉化為石墨，所以放出的熱量變少，△H變大，D錯誤；故答案選B。13．C解析：設方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=＋640.5kJ·mol-1根據蓋斯定律：得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ·mol-1，選C。14．C解析：A．焓變是恒壓條件下的反應熱，故A錯誤；B．有參與的反應不一定是放熱反應，如苯與氫氣加成反應是吸熱，故B錯誤；C．兩個反應都是放熱反應，反應物的總能量都高于生成物的總能量，故C正確；D．H—O鍵的鍵能大于H—Cl鍵，形成H—Cl鍵比形成H—O鍵放熱少，故D錯誤；選C。15．D解析：醋酸是弱酸，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時會放出較多熱量，故發(fā)生中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應的焓變?yōu)樨撝?，所?H2＜?H3＜?H1，故選D。二、填空題16．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)?H=-816kJ?mol-1(2)生成物為氮氣和水，不污染空氣解析：(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)?H=-640kJ?mol-1，反應①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)?H=-640kJ?mol-1，反應②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，①-②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，?H=(-640-44)kJ?mol-1=-816kJ?mol-1，則液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)?H=-816kJ?mol-1；(2)液態(tài)肼和H2O2反應生成氮氣和水，生成物不污染空氣。17．(1)＜(2)409.0kJ·mol-1(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=一290kJ·mol-1或其他合理形式(4)98(5)-1214.72解析：（1）已知CH3OH(1)的燃燒熱△H=-238.6kJ·mol-1，則有CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-238.6kJ·mol-1，因液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰?，CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，則a<238.6；（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1；（3）Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，若有2molCl2參與反應時釋放出290kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=一290kJ·mol-1；（4）反應4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中轉移電子數為12電子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為；（5）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則2molCH4不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出1214.72kJ熱量，故該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=-1214.72kJ·mol-1。18．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol解析：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此，根據表中燃燒熱的數據可知，H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式可分別表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8KJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol。19．(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1321kJ(2)946kJ·mol-1632kJ·mol-1(3)H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH=＋159.5kJ·mol-1解析：（1）(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應的化學方程式為，每生成1mol放出642kJ的熱量，則該反應的反應熱為，即熱化學方程式為；16g液態(tài)肼的物質的量為，則消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為，故填、；（2）(2)根據反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，設氮氮三鍵的鍵能為，則，解得x=946；若、，根據蓋斯定律可得，故填、；（3）(3)H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的化學方程式為，由蓋斯定律，目標方程可由反應Ⅰ+反應Ⅱ-反應Ⅲ得到，即，故填。20．S(斜方)+91.5kJ·mol-1243kJC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1+226.7kJ·mol-1139kJ解析：(1)S(s，單斜)=S(s，斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1，反應為放熱反應，說明單斜硫比斜方硫具有的能量略高，物質的內能越高，穩(wěn)定性越小，即S(斜方)較穩(wěn)定；(2)已知熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1，正反應與逆反應的反應熱符號相反，因此HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol-1；設Cl2的鍵能為a，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，，所以△H=(436kJ?mol-1+a)-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，a=243kJ?mol-1，則破壞1molCl-Cl鍵需消耗的能量是243kJ；(3)6.72L即=0.3mol，所以0.3molC2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出389.7kJ熱量，則1molC2H2(g)完全燃燒放出1299kJ熱量，C2H2燃燒熱的熱化學方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1；(4)C(石墨)與H2(g)反應生成1molC2H2(g)的化學方程式為2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)，已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol根據蓋斯定律，2×①+×②-×③可得2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+226.7kJ·mol-1；(5)N2O和NO反應生成N2和NO2的熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)=NO2(g)+N2(g)△H=-(348-209)kJ?mol-1=-139kJ?mol-1，即每生成1molN2放出139kJ熱量。21．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/mol(0.4Q1+0.05Q3)kJ解析：(1)1g碳的物質的量為mol，與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳發(fā)生該反應需要吸收的熱量為10.94kJ×12=131.28kJ，故此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/mol；(2)常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，n(CH4)==0.4mol，則n(H2)=0.1mol，又CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3kJ·mol－1，則0.4mol甲烷和0.1mol氫氣完全燃燒恢復至室溫，放出的熱量為(0.4Q1+0.05Q3)kJ。22．第三周期第IA族SiHFHF分子間能形成氫鍵離子鍵、共價鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則其質子數為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數之和為18，則Y的最外層電子數為18-6-1-7=4，所以Y為Si。解析：(1)X元素為Na元素，位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；(2)金屬Na的熔點較低，Si屬于原子晶體，熔點很高，故Si的熔點較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F的電負性強，分子間可形成氫鍵，故HF沸點最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：，故答案為：離子鍵、共價鍵；；(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應生成H2SiO3與HCl，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設M的化學式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；(6)1molSiH4完全燃燒轉移的電子數為8mol，所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。23．1molCO2(g)+3molH2(g)不變-91環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高)不相等相等3.4-56.8kJ/mol【分析】(1)根據反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的熱量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算；(2)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，A處物質是CO2(g)和H2(g)，利用原子守恒確定兩種反應物的物質的量；