酸堿鹽性質、復分解反應(復習學案5個)

課題：酸堿鹽復習1學習目標：1、掌握物質的分類方法，對常見物質進行分類。2、掌握酸堿鹽的化學性質及應用。3、掌握典型化學反應方程式的書寫及應用。課前延伸：在下列各類物質中，找出酸、堿、鹽，分別寫在相應的橫線上SO2NaOHCuHClNaClCaCO3 Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3 CuSO4 AgNO3 CuO Ca（OH）2 H2SO4 CO2酸： 堿： 鹽： rm.. 課內探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH 7,能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液遇到酸 。2、 先補充化學方程式，然后在下列的物質中，選出能與稀鹽酸、稀硫酸反應的物質，在下面的空格寫出反應的化學方程。Zn Fe203 CaCO?Cu Ca(OH)2 Mg BaCI2 Ba(OH)2 CuO Na2C03 Ag反應物補充方程式（注意配平）再寫一個類似的化學方程式酸與部分活潑金屬HCl+Fe=酸與金屬氧化物HCl+Fe2O3=酸與堿H2SO4+Ba(OH)2=酸與鹽HCl+AgNO3=注意：1、部分“活潑金屬”是指：金屬活動順序表中氫前且除了鉀、鈣、鈉。2、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成的是+2價鐵。二）堿的通性：AgCl1、堿溶液PH 7,使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液遇到堿 2、先補充化學方程式,然后在下列的物質中，選出能與堿反應的物質，在下面空格寫出反應的化學方程°SO2AgClCaCO3卩NH4ClCUCl2Na2CO3HCl旳霍CuSQ盧2SO4反應物補充方程式（注意配平）再寫出一個類似的化學方程式堿與非金屬氧化物NaOH+SO=2 堿與酸Cu(OH)2+HCl=堿與鹽Ca(OH)2+NH4Cl=注意：1、堿與鹽反應時，反應物必須均可溶，且還要符合復分解反應發(fā)生的條件（f/h2o）。2、難溶堿：Mg（OH）2和AI（OH）3（白色）、Fe（OH）3（紅褐色）、Cu（OH）2（藍色）。（三）鹽的性質先補充化學方程式，然后在下列的物質中，選出能與鹽反應的物質，在下面的空格寫出反應的化學方程式。NaOHCu FeNaClFe(OH)3 CaCO3ZnCu(OH)2 Na2CO3 HClBa(OH)2CuSO4AgNO3AgCa(OH)2H2SO4反應物補充方程式（注意配平）再寫出個類似的化學方程式鹽與部分金屬CuSO+Fe=4 鹽與酸CaCO+HCl=3 鹽與堿NaCO+Ca(OH)=23 ' *2 鹽與鹽NaCl+AgNO3=注意：1、鹽與鹽、鹽與堿反應時，反應物均可溶，要符合復分解反應發(fā)生的條件（HH2O）。2、在部分金屬與鹽發(fā)生置換反應時，鹽必須可溶，“前置換后”課后拓展1、由于人的胃里有 ，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學原理為（用化學方程式表示） 。2、下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A鋅粒溶于稀硫酸： Zn十H2SO4=ZnSO4十H2B雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CaCO3+2HCI=CaCI+也0+C02fC精制石油時，用氫氧化鈉中和過量稀硫酸：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD用石灰乳刷墻，墻壁變得又白又硬： CO2+Ca（OH）2=CaCO3（+也03、將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中。鐵絲表面會覆蓋一層物質。這層物質是（ ）A銀和鋅B銀C鋅D銀和鐵4、 在發(fā)酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是（）A碳酸鈉B氫氧化鈣C氧化鈣D氯化鈉TOC\o"1-5"\h\z5、下列物質中，分別與AgNO3、CuSO4、K2CO3三種溶液混合時，均有白色沉淀生成的（ ）A鹽酸B硝酸鈣溶液 C氫氧化鈉溶液D氯化鋇溶液6、下列用途中，不屬于氫氧化鈣的是（ ）A在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤 B用作建筑材料，用來抹墻C常用來檢驗二氧化碳氣體的存在 D廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)7、下列溶液中能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ）AH2SO4 BNaOH CKOH DBa（OH）28、 廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進行了探究．【查閱資料】碳酸鈉俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬 （選填"酸”、"堿”、"鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性.【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．實驗步驟實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論1取少量溶液，滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是氯化鈉2取少量溶液，滴加稀鹽酸3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀（1） 請完成表中空格.（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為 （寫出一個即可）.實驗步驟3中白色沉淀的成分是 （填寫化學式）.【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末 .9.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCI2的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色．（2） 該白色沉淀不溶于稀硝酸.從實驗可判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有

課題：酸堿鹽復習2【復習目標】1．認識常見的復分解反應，知道復分解反應發(fā)生的條件。2．能運用酸堿鹽的反應規(guī)律解決有關物質鑒別題。重點：1．酸堿鹽氧化物的化學性質2．對復分解反應發(fā)生條件的充分理解與應用?！菊n前延伸】1．請在物質下面的括號中填寫物質的類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽）。Fe Fe2O3 CO2 H2SO4 NaOH BaCl2 CuSO4（）（）（）（）（）（）（）2.寫出上述物質兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。（活動性Ba>Na）【課內探究】探究問題一、酸堿鹽與各類物質的反應結合【課前延伸】2中的反應，請將能反應的兩類物質用小短線“——”連接起來。金屬氧化物非金屬氧化物1.金屬與溶液發(fā)生置換反應的條件金屬+酸金屬+鹽金屬2.金屬氧化物非金屬氧化物1.金屬與溶液發(fā)生置換反應的條件金屬+酸金屬+鹽金屬2.復分解反應發(fā)生的條件：探究問題二、應用酸堿鹽的性質解答鑒別題類型1.自選試劑鑒別題實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是稀硫酸和石灰水中的一種請你設計實驗，用盡可能多的方法將兩種溶液鑒別開。實驗操作實驗現(xiàn)象反應化學方程式實驗結論方法1方法2方法3方法4其他方法（只需列出所需試劑即可）：研題得法：類型2.不用其他試劑的鑒別題1.現(xiàn)有四瓶失去標簽的溶液，已知它們分別是NaOH、MgCI2、CuSO4、NaCI中的一種。設計實驗方案，將它們一一鑒別開來。研題得法：深入思考：若4瓶溶液分別是KOH、Na2SO4、CuSO4、HCI，不用其他試劑能否鑒別？怎樣鑒別?達標檢測】1.分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：2．A．NaOH一鑒別開來。研題得法：深入思考：若4瓶溶液分別是KOH、Na2SO4、CuSO4、HCI，不用其他試劑能否鑒別？怎樣鑒別?達標檢測】1.分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：2．A．NaOH、NaCI溶液、稀HCI（ ） B．C.K2CO3、BaCI2溶液、NaCI溶液（ ）D.E．NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCI溶液（下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（NaOH、Ca（OH）2溶液、稀HCI （））A.HCI CuSO4 KNO3 Na2SO4 B. FeC!3HCINaCINaOHC.CaCI2 K2CO3 HCI（NH4） 2CO3 D. NaNO3Na2SO4HCIH2SO4【課后提升】1.如右圖所示，物質王國的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲。甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，甲、乙、丙、丁為不同類別的物質（按物質組成分類）。游戲規(guī)則：只要相鄰的物質能反應，游戲就能進行下去。（1）寫出能代表甲與丁反應的一個化學方程 ,其基本反應類型是 反應。（2）根據(jù)游戲規(guī)則，乙可以是 （填物質類別），寫出能代表乙與丙反應的一個化學方程 3）參照游戲規(guī)則，從圖5中選擇三種物質，將其標號填在圖6短線上。銀粉把它2粉末d可能是Na2CO3d依次是（）a、 b、cb、 c2aNa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO33.除去KCI溶液中少量的K2SO4雜質，其方法是：加入適量的 abCda白4tb白4-白丨白丨c白4白丨溶液，反應后生成 白色沉淀再經(jīng)過濾，即可除去雜質，反應的化學方程式為— .4?某無色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，該溶液的pH為11。由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有 ，一定不存在的陽離子有 。5.有關酸堿鹽的說法錯誤的是（A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹）C.爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性B.水壺中的水垢常用食鹽水來清洗D.B.水壺中的水垢常用食鹽水來清洗課題：酸堿鹽復習3學習目標：1、掌握物質的分類方法，對常見物質進行分類。2、掌握酸堿鹽的化學性質及應用。3、掌握典型化學反應方程式的書寫及應用。課前延伸：1、 剖魚時若弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，使魚肉有苦味。產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其）H約為6,且難溶于水。欲消除魚肉上的苦味，可在沾有膽汁的地方涂上的物質是（）A食鹽水B食醋 C純堿溶液 D自來水2、 下列物質長時間露置于空氣中，質量減輕的是（）A石灰水B濃鹽酸C濃硫酸D固體氫氧化鈉3、下列物質溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）A干冰 B生石灰C食醋 D食鹽4、Fe、稀H2SO4、CuCI?溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質，兩兩相混合時，可能發(fā)生的反應共有（）A4個 B5個C6個 D7個5、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關.下列做法會導致食品對人體有害的是①用石灰水保存鮮蛋②為保持肉制品鮮美，在香腸中添加過量亞硝酸鈉③蒸饅頭時加入適量純堿④為了讓豬長得瘦，用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬（ ）A①② 的飼料）飼養(yǎng)生豬（ ）A①② B①③C②③D②④課內探究：物質的分類與轉化說明：物質間連線——代表互相反應，箭頭一?代表轉化。請根據(jù)你對元素化合物知識的認識，每一種反應舉出1例，寫出反應的化學方程式。達標檢測：TOC\o"1-5"\h\z食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是（ ）①檢驗自來水中的氯離子②鑒別食鹽和純堿③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽④除去熱水瓶中的水垢A①②③④ B①③ C②④ D②③④（2013.佛山市）要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是（ ）①鐵粉②四氧化三鐵③氧化鐵④氧化亞鐵⑤氫氧化亞鐵②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③（2013.樂山市）初中化學的很多反應可以表示為：甲+乙二丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是（ ）若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應

若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸TOC\o"1-5"\h\z（2013.蘇州市）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ）A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-D.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-（2013.婁底市）小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（ ）HCl、NaOH、NaCl B.KNO、NaCl、FeCl33C.NaOH、NaCO、NaCl D.CuSO、HSO、NaCl2 3 4 2 46、試管內壁殘留下列物質,用稀鹽酸浸泡不能除去的是（ ）A鐵銹銹漬 B用CO還原CuO后覆著的紅色固體C氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體D盛裝澄清石灰水的管壁上附著的白色固體課后拓展：7、C氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體D盛裝澄清石灰水的管壁上附著的白色固體課后拓展：7、“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮（右圖所示），迷宮中有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸發(fā)生反應的質），鹽酸必須避開它，請你幫助它走出迷宮（寫序號）：⑥NaCl⑧Ca(OH)2?Ag④NaOH-出口。8.（12分）（2014?揚州）堿式碳酸鹽廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）2?MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）. .①連接裝置并 ;②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；瞬節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算．I、請將上述實驗步驟補充完整.II裝置B的作用是 ，少量植A濃硫酸水、①連接裝置并 ;②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；瞬節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算．I、請將上述實驗步驟補充完整.II裝置B的作用是 ，少量植A濃硫酸水、植物油了50'物油的作用 ，C中的試劑 （填字母序號）.a、堿石灰b、濃硫酸c、硫酸銅II、步驟⑥R調節(jié)液面相平的操作是將水準管 （填"緩慢上移"或"緩慢下移”）.N若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是 （填字母序號）.a、 反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數(shù)b、樣品未分解完全即停止實驗 c、量氣管中未加植物油（2）實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2?mCuCO3,某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示.取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為 mL,又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據(jù)此計算m的值.（寫出計算m的過程，最后結果保留小數(shù)點后兩位）組別樣品質量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL

學習目標：掌握復分解反應的條件會運用復分解反應的條件判斷物質間能否相互反應會運用復分解反應解決物質的鑒別、除雜、推斷等問題?！菊n前延伸】 請同學們完成以下化學反應方程式Mg+O2—Na2CO3+MgCl2—Na2CO3+Ca(NO3)2—AgNO3學習目標：掌握復分解反應的條件會運用復分解反應的條件判斷物質間能否相互反應會運用復分解反應解決物質的鑒別、除雜、推斷等問題?！菊n前延伸】 請同學們完成以下化學反應方程式Mg+O2—Na2CO3+MgCl2—Na2CO3+Ca(NO3)2—AgNO3+KCl—1、4、6、8、10、CuSO+NaOH—4［歸納］常見的八大沉淀：CaCO、BaCO、AgCO；3 3 2 3Mg(OH)、Cu(OH)(藍色)、22生成氣體的離子對：2、KMnO—45、Ba(OH)2+Na2CO3—7、Ba(NO3)2+K2SO4—9、Mg(NO3)2+NaOH—11、FeCl3+NaOH—BaSO、AgCl(不溶于稀硝酸);4Fe(OH)(紅褐色)H+和CO2-；H+和HCO-；NH+與OH-3 3 4生成水的離子對：H+和OH-【課內探究】在水溶液中A．KCl題型一：物質間的反應(離子共存)一般不與其它物質發(fā)生復分解反應B．NaNO C．HNO33這種物質是下列中的D．Mg(OH)下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+Cl-OH- B．K+Ca2+CO2-C3分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是H+Cl- CO2-3D．3、(Na(C+CuO—)Fe3+OH)A．CuSO、KOH、NaCl B．Ba(OH)、KSO、HCl4224C．NaCl、 BaCO、KNO D．HCl、NaSO、KCl3 3 2 4下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中：H+、(Mg2+、Cl－C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO,- D.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-［歸納］熟練拿握12對?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對，是解這類題的關鍵.1.用1.用/待鑒別溶液試劑(均為溶液)/HNO和KNO3 3酚酞BHCl和NaClAgNO”CAgNO和NaSO3 2 4BaCl2DCa(OH)和NaOH0NaCO0 0，能()2.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 ( )KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液D.稀鹽酸現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO＞、③NaOH、④FeCl：四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是( ) A.④②③① B.④③②① C④②①③ d.③④①②［歸納］完成鑒別題時，首先考慮物質本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學反應時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等?！菊n后拓展】下列有關物質鑒別方案正確的一組是()可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥MgCl溶液、NaOH溶液、HSO溶液、CuSO溶液，不加任何試劑即可鑒別2244Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaC—溶液，不加任何試劑即可鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉"，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別TOC\o"1-5"\h\z下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是( )A、NaSO、CuSO、NaCl B、NaCl、NaCO、NaSO2 4 4 2 3 2 4C、FeCl、NaNO、NaSO D、(NH)SO、NHCl、NaCl2 3 2 4 4 4 4 4下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )A.K+、NO-、 Na+、 OH- B.CO2-、 K+、 Cl-、 Ca2+ C.H+、 Ba2+、 Cl-、 SO2- D.K+、 OH-、 SO2-、 Cu2+3 3 4 4下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-D.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是( )A.HCl、NaOH、NaClB.KNO、NaCl、FeClC.NaOH、NaCO、NaClD.CuSO、HSO、NaCl3 3 2 3 4 2 46?只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCI2溶液的是( )A、KCI溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是( )A、NaSO、CuSO、NaCl B、NaCl、NaCO、NaSO2 4 4 2 3 2 4C、FeCl、NaNO、NaSO D、(NH)SO、NHCl、NaCl2 3 2 4 4 4 4 48?下列框圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：節(jié)MgO/Ma節(jié)MgO/MaTOC\o"1-5"\h\z寫出下列物質的化學式：A 、C 、F 。得到F溶液的操作方法為： 。若有氣體X生成，則丨為 ;B轉化為H的化學方程式為 若沒有氣體X生成，則G與F溶液反應的化學方程式為 ，該反應屬于 反應。(2013.眉山市)下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是( )A、NaSO、CuSO、NaCI B、NaCI、NaCO、NaSO2 4 4 2 3 2 4C、FeCI、NaNO、NaSO D、(NH)SO、NHCI、NaCI2 3 2 4 4 4 4 4在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質量、等質量分數(shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入56g鎂和氧化鎂的混合物,充分反應后天平保持平衡，則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為課題：復分解反應專題復習2學習目標：掌握復分解反應的條件會運用復分解反應的條件判斷物質間能否相互反應會運用復分解反應解決物質的鑒別、除雜、推斷等問題。［典題訓練］題型三：除雜除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法(AaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)NaCl固體N^CO固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)kno3溶液KOH溶液加入適量的CuSO溶液，過濾Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾2.除去下列物質中的少量雜質（括號內是雜質）,所用試劑及方法正確的是（）A.銅粉（碳粉）——在空氣中灼燒B.氯化亞鐵溶液（氯化銅）——加過量的鐵粉、過濾C.氫氧化鈉（碳酸鈉）——加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D.二氧化碳（一氧化碳）——點燃［歸納］1、除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學方法，根據(jù)反應的原理，利用所加試劑與雜質反應生成沉淀、氣體等便于分離的物質，進而除去雜質。2、利用化學方法除雜時，要注意三個方面①所加試劑只與雜質反應，不與被提純物反應②不引入新的雜質；③最好將雜質轉化為提純物。（要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量）題型四：推斷有一包白色粉末，可能含有FeCl、CuSO、NaSO、MgCl、NaCl、NaCO中的一種或幾種，現(xiàn)做下列實驗：3424223TOC\o"1-5"\h\z（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 、 。在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存 。-另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存 。從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有 。（2） 粉末只有一種物質組成，要進一步證實是何物，需再取少量粉末，加試劑 或 或 進行判斷。一種溶液里可能含有NO-、Cl-、CO2-、SO2-四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩334支試管中，進行如下實驗：（1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀；（2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有 離子，一定含有 ，可能 離子。有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗： （1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是 （ ）—定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅—定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅