人教版化學(xué)必修一第三章金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

2023/10/71第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)2023/10/61第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)2023/10/72金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界一、金屬與非金屬的反應(yīng)2023/10/62金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)以化合態(tài)2023/10/732.金屬的顏色、光澤3.良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)都是銀白色，有金屬光澤，少數(shù)是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4.延展性1.金屬在常溫下的狀態(tài)除汞外，其他在常溫下是固體金屬共同的物理性質(zhì)2023/10/632.金屬的顏色、光澤3.良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱2023/10/74思考和交流

金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？①金屬能與酸反應(yīng)②與鹽發(fā)生相互置換反應(yīng)你能舉例說明嗎？③與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2023/10/64思考和交流金屬有哪些共同的化學(xué)2023/10/752Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃2023/10/652Al+3CuSO4=Al2(SO4)32023/10/76Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22023/10/66Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+22023/10/771.金屬與氧氣的反應(yīng)討論：從以上實(shí)驗(yàn)，我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)3－1從煤油中取一小塊金屬鈉，用刀切去一端的外皮，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗。一、金屬與非金屬的反應(yīng)2023/10/671.金屬與氧氣的反應(yīng)討論：從以上實(shí)驗(yàn)，2023/10/78物理性質(zhì)：1.為銀白色的固體2.質(zhì)軟(可以用小刀切割)3.鈉的密度比煤油大很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O

Na的性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)

鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中2023/10/68物理性質(zhì)：1.為銀白色的固體很活潑，常溫2023/10/79

實(shí)驗(yàn)3－2把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。

2Na+O2===Na2O2淡黃色*反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同一、金屬與非金屬的反應(yīng)2023/10/69實(shí)驗(yàn)3－2把一小塊金屬鈉2023/10/710

鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。

科學(xué)探究加熱鋁箔思考：鋁和鐵中哪種物質(zhì)更活潑，將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個(gè)更容易生銹？一、金屬與非金屬的反應(yīng)2023/10/610鋁箔熔化，表面失去光澤，2023/10/711

科學(xué)探究用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化?，F(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱一、金屬與非金屬的反應(yīng)2023/10/611科學(xué)探究用砂紙打磨鋁2023/10/712金屬活動(dòng)性中鋁﹥鐵，可是鐵比鋁更易生銹為什么鋁制品不易生銹？

原因：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。2023/10/612金屬活動(dòng)性中鋁﹥鐵，為什么鋁制品2.金屬與其它非金屬的反應(yīng)金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。2023/10/7132Na+SNa2S研磨2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃一、金屬與非金屬的反應(yīng)2.金屬與其它非金屬的反應(yīng)金屬元素原子的最外層電子數(shù)較2023/10/714金屬活動(dòng)性順序表MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa位于金屬活動(dòng)性順序表中氫（Ｈ）之前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。金屬與酸的反應(yīng)回顧：二、金屬與酸和水的反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2023/10/614金屬活動(dòng)性順序表MgAlZn2023/10/715

實(shí)驗(yàn)3－3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/615實(shí)驗(yàn)3－3將一概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游嘶紅鈉浮在水面上立刻熔成一個(gè)小球在水面上四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶聲”反應(yīng)后溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)二、金屬與酸和水的反應(yīng)2.金屬鈉和水的反應(yīng)16概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮鈉浮在水2023/10/7172Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑該實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟發(fā)？（1）鈉通常存放在煤油（2）實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/6172Na+2H2O=2Na++2OH-2023/10/7181.鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？2.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測(cè)可能會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。用干沙土撲滅思考與交流二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/6181.鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？2.將金屬鈉2023/10/7191.預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展:2Na+2H+=2Na++H2↑鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/6191.預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鈉2023/10/7202Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀沉淀2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中金屬2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？鈉浮在水面上；熔化成一個(gè)閃亮的小球；小球迅速四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶聲音；并逐漸縮小，至完全消失；同時(shí)溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/6202Na+2H2O=2NaOH2023/10/721鈉的存在與保存存在：化合態(tài)保存：加煤油密封

鈉的用途（1）制高壓鈉燈（2）鈉、鉀合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（3）制取其他金屬（4）制取過氧化物二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/621鈉的存在與保存存在：化合態(tài)保存：加煤油2023/10/7222、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)與H2O與CO2風(fēng)化成液滴（NaOH潮解）練習(xí)1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（）①金屬鈉先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時(shí)火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②B．①②③C．①③④ D．②④C與O2二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/6222、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變2023/10/723

人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。這說明了什么?鐵真的不能跟水反應(yīng)嗎?思考與交流二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/623人們通常用鐵制水壺來2023/10/724鐵與水如何反應(yīng)？二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/624鐵與水如何反應(yīng)？二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/725科學(xué)探究：鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng),（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應(yīng)?

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/625科學(xué)探究：鐵與水蒸氣的反應(yīng)2023/10/726水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/626水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)2023/10/727

方案2:二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/627方案2:二、金屬與酸和水2023/10/7283Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

方案3:二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/6283Fe＋4H2O(g)2023/10/729現(xiàn)象化學(xué)方程式加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲方案三優(yōu)點(diǎn):裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2二、金屬與酸和水的反應(yīng)2023/10/629現(xiàn)象化學(xué)方程式加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)補(bǔ)充2023/10/7301、鋁與某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O34Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3高溫高溫二、金屬與酸和水的反應(yīng)鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)的原理，是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出了鋁的強(qiáng)還原性。補(bǔ)充2023/10/6301、鋁與某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)二、金屬與酸和水的反應(yīng)312023/10/72、鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO2===2MgO+C點(diǎn)燃2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑沸水3、鋁與水反應(yīng)二、金屬與酸和水的反應(yīng)312023/10/62、鎂與二氧化碳2023/10/7321.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2023/10/6321.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)2.鋁與氫氧化鈉溶2023/10/733

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2023/10/633以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一2023/10/734

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑質(zhì)量

46g：36g：80g：2g化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

2：2：2：1粒