貴州省正安縣第八中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

貴州省正安縣第八中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A．用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B．用NH4CI與Ca(OH)反應(yīng)制NH3C．用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2D．濃硫酸和銅制SO22、據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3、有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定5、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl氣體C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶體6、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L7、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上8、在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:49、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸10、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水11、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞12、下列物質(zhì)的分類正確的是()A．硬鋁屬于單質(zhì) B．ClO2屬于氧化物C．純堿屬于堿 D．硫酸氫鈉屬于酸13、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅14、關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應(yīng)15、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液16、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是A．Na與O2B．NaOH溶液與CO2C．Na2O2與CO2D．AlCl3溶液與NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。18、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。19、實驗室用下圖的實驗裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________。20、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。（2）證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是_____________________。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:___________，F(xiàn)中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________；要確認(rèn)有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。21、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B.NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C.NO2可與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。答案選A。2、B【解題分析】

A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯誤；B、碳酸的酸性都強于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正確；C、反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，故C錯誤；D、二氧化硅能夠溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下固體間的反應(yīng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強。3、C【解題分析】

A、向兩支試管中分別加入澄清石灰水，都會產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分，A錯誤；B、向兩支試管中分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3，B錯誤；C、向兩支試管中分別加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3，無現(xiàn)象者為碳酸氫鈉，因為CaCl2和NaHCO3不反應(yīng)，C正確；D、向兩支試管中分別逐滴加入等濃度的鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分步，所以立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3，D錯誤；故選C。4、D【解題分析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！绢}目詳解】A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。5、D【解題分析】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol?！绢}目詳解】0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯誤；C.溶液中不含氯離子，C錯誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；答案選D。6、C【解題分析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計算?！绢}目詳解】當(dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。7、C【解題分析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！绢}目點撥】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。8、A【解題分析】

反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的反應(yīng)為被氧化的過程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5＝5：1。答案選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算。9、B【解題分析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤。考點：考查物質(zhì)的鑒別10、D【解題分析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【題目詳解】A.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。11、C【解題分析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。12、B【解題分析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，其屬于酸式鹽，故D錯誤；故選B。13、A【解題分析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiO2和水通過化合反應(yīng)直接制得，故A錯誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；D.硅元素是親氧元素?！绢}目詳解】A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A正確；B.SiO2與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯誤?！绢}目點撥】本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識。14、B【解題分析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應(yīng)，D不正確。故選B。15、C【解題分析】

溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確。16、C【解題分析】A.Na與O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A錯誤；B.NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO2不足生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.Na2O2與CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C正確；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁和氯化鈉，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！绢}目詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。18、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解題分析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！绢}目詳解】（1）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！绢}目點撥】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。19、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

根據(jù)題中圖示可知，A裝置是制備氯氣的裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的裝置；D裝置是安全瓶，起防止倒吸作用；E裝置是尾氣吸收裝置，防止多余的氯氣污染環(huán)境；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答案為。（3）由可知，濃鹽酸中4個Cl-，有2個Cl-化合價沒有改變，形成MnCl2，起酸的作用，有2個Cl-化合價升高，失電子，起還原劑的作用，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體，D裝置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案為酸性和還原性，除去Cl2中混有有的HC氣體，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、防止倒吸檢驗并吸收SO2防止空氣中的H2O進(jìn)入FC中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺黑色CuO變成紅色Cu白色無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色不能因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗取A的溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紅色褪去,證明有Fe2+濃硫酸中的水很少,濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出,在固體中加水Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-【解題分析】（1）裝置B為安全瓶，防止倒吸；C中放置酸性高錳酸鉀溶液，檢驗并除去反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體；G中放置堿石灰，能夠防止空氣中的H2O進(jìn)入F裝置內(nèi)，影響實驗；正確答案：防止倒吸；檢驗并吸收SO2；防止空氣中的H2O進(jìn)入F。（2）S02能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時，證明有S02生成；正確答案：C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）裝置E中試劑為氧化銅粉末，裝置F中為無水硫酸銅粉末，H2能夠氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和水，因此反應(yīng)現(xiàn)象為黑色CuO變成紅色Cu，白色無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；裝置D中有濃硫酸，能夠吸收水蒸氣，如果去掉裝置D，就不能根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2，因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗；正確答案：黑色CuO變成紅色Cu；白色無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；不能；因為混合氣體中可能含H2O,會干擾H2的檢驗。