2024屆福建省漳州市第八中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆福建省漳州市第八中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷2、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－3、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外4、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液5、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③6、下列說(shuō)法不正確的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸鈉溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大D．氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸7、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒(méi)有漂白作用的是（）A．HClO B．Na2O2 C．新制氯水 D．CaCl28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA9、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色10、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說(shuō)法不正確的是()A．氯水放置數(shù)天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色11、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時(shí)，向碘水溶液加入酒精進(jìn)行萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管下管口進(jìn)，由上管口出12、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說(shuō)法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色13、能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是A．常溫下是固體 B．熔融態(tài)能導(dǎo)電 C．水溶液能導(dǎo)電 D．易溶于水14、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個(gè)管口各插入一個(gè)碳棒作為電極。通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負(fù)電荷，陽(yáng)極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近的顏色變深15、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)316、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是：___；（4）寫(xiě)出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫(xiě)出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：+H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水Ⅰ.合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。Ⅱ.分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置b的名稱(chēng)是__。(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.蒸餾燒瓶B.溫度計(jì)C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶20、某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。21、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)__，從化合價(jià)上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：①汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車(chē)尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不選；故選：B。【題目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認(rèn)為是有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱(chēng)。2、C【解題分析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。3、C【解題分析】

①C與O2反應(yīng)時(shí)，氧氣過(guò)量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，①符合；②Na與O2反應(yīng)時(shí)常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，②符合；③Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵，③不符合；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，④不符合；⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過(guò)量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，⑤符合，答案選C。4、C【解題分析】

A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)，遇水溶液里更溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時(shí)不能置換出不活潑金屬，本題難點(diǎn)是選項(xiàng)A得到的是藍(lán)色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯(cuò)選，據(jù)此解題。5、B【解題分析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。

故選：B。6、A【解題分析】

A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯(cuò)誤，但符合題意；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確，不符合題意；C．二氧化硅晶體中Si與O以共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，即每個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大，故C正確，不符合題意；D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸，故D正確，不符合題意；故選：A。7、D【解題分析】

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.HClO具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CaCl2溶液不具有氧化性，故無(wú)漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】高中化學(xué)中常見(jiàn)的漂白劑有：氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭等，其中氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。如用二氧化硫漂白過(guò)的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個(gè)緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。8、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。9、C【解題分析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)的相對(duì)用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。10、C【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。【題目詳解】A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大。11、D【解題分析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色，二氧化硫不能，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。13、B【解題分析】

離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)不能導(dǎo)電，則能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是熔融態(tài)能導(dǎo)電，故選B。14、C【解題分析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深，陽(yáng)極附近的顏色變淺。故選C。15、A【解題分析】A項(xiàng)，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項(xiàng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。16、B【解題分析】

A、豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，B選；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！绢}目詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解題分析】

金屬單質(zhì)Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。19、冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C【解題分析】

在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，濃硫酸的加入相當(dāng)于濃硫酸的稀釋?zhuān)荒軐h(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點(diǎn)知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃；反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒進(jìn)行干燥，然后靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置b的名稱(chēng)是冷凝管。（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生液體暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B。（3）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。（5）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到分液漏斗，答案選C。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)