2024屆棗莊市薛城區(qū)化學高一第一學期期末達標檢測試題含解析

2024屆棗莊市薛城區(qū)化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸2、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物3、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH34、下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱B．將CO中毒者移動到通風處搶救C．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)5、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO46、下列實驗操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達爾效應 B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置7、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導纖維。下列說法正確的是①制造光導纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導纖維的主要原料是SiO2；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④8、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶59、下列化學實驗事故處理和預防方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液10、下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO211、工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1:1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時放出CO1．下列說法錯誤的是（）A．硫元素既被氧化，又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．相同條件下，每吸收10m3SO1就會放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子12、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅13、NaH可用作生氫劑，反應的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑14、下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液15、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器的壓強之比為2:3C．0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NAD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同16、下列化合物中，一定含有離子鍵的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。18、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。19、某化學興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是___________________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。20、為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。21、綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。2、C【解題分析】

A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；B．SO2在反應中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C。【點晴】本題主要考查學生根據(jù)題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細心分析。在反應中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系。3、A【解題分析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選A。【題目點撥】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。4、C【解題分析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實驗中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯誤；D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。5、A【解題分析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。6、A【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達爾效應，故答案為：A?！绢}目點撥】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機械振動、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。7、B【解題分析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導光線的透明度極高的細絲，據(jù)此分析?！绢}目詳解】①制造光導纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。8、D【解題分析】

設(shè)原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。9、C【解題分析】

A項、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；B項、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故B正確；C項、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D項、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正確；故選C。10、A【解題分析】

A.NO2與水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；B.CO2與水反應生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C.SO2與水反應生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選C；D.SiO2與水不反應，故不選D。11、D【解題分析】

工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1：1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時放出CO1，其反應方程式為1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反應在S元素的化合價從-1價升高到+1價，S的化合價從+4價降低到+1價，以此來解答。【題目詳解】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S為還原劑，SO1為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，不選B；C.根據(jù)方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol

SO1就會放出1molCO1，則相同條件下，每吸收10m3SO1就會放出1.5m3CO1，不選C；D.溫度壓強未知，無法計算1.14LCO1的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！绢}目點撥】本題易錯點D，氣體摩爾體積的運用必須在標準狀況下。12、D【解題分析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。13、C【解題分析】

NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應中，水做氧化劑；故答案為C。14、B【解題分析】

如果是置換反應關(guān)鍵看置換出來的是什么，根據(jù)進入溶液中的質(zhì)量與置換出來的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應就看反應后生成物的質(zhì)量變化?！绢}目詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的是鐵，相對原子質(zhì)量為56，置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量為64，則進入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應中，反應生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應，故溶液質(zhì)量不變，D錯誤。答案選B。【題目點撥】解答本題的主要方法是看進入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應用。15、B【解題分析】

CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，且相同分子中含有的原子個數(shù)也相等?！绢}目詳解】A.標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，且體積相同，則氣體的質(zhì)量相等，而兩氣體的摩爾質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的量相同，與題意不符，A錯誤；B.相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，即N2O為二氧化碳的物質(zhì)的量的2倍，氮氣與N2O物質(zhì)的量相等，此時甲、乙兩容器的壓強之比為3:2，符合題意，B正確；C.CO2和N2O中均含有22個電子，則0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NA，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，兩容器的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，而摩爾質(zhì)量相等，則兩氣體的質(zhì)量相同，與題意不符，D錯誤；答案為B。16、B【解題分析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共價化合物，只含有共價鍵，故ACD不符合題意；B.NaOH是離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；綜上所述，答案為B。【題目點撥】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解題分析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答。【題目詳解】⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【題目點撥】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解題分析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！绢}目詳解】（1）①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解題分析】

依據(jù)題意可知實驗目的：制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可知反應方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；（4）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-?！绢}目點撥】本題考查了氣體的制備與性質(zhì)，明確氯氣的實驗室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力。本題的易錯點為（2）②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。20、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立【解題分析】

(1)根據(jù)實驗方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深，故答案為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3